七水硫酸镁(MgSO4·7H2O)为白色细小四角柱状结晶.无臭.味苦.在干燥空气中易风化.易溶于水.微溶于甘油.微溶于乙醇.热至68℃以上熔化.在印染.造纸和医药等工业上都有广泛的应用.利用化工厂生产硼砂的废渣--硼镁泥可制取七水硫酸镁. 表1 硼镁泥的主要化学成分表2 部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH 硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如下根据以� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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七水硫酸镁(MgSO₄·7H₂O)为白色细小四角柱状结晶，无臭，味苦，在干燥空气中易风化，易溶于水，微溶于甘油，微溶于乙醇，热至68℃以上熔化。在印染、造纸和医药等工业上都有广泛的应用，利用化工厂生产硼砂的废渣--硼镁泥可制取七水硫酸镁。
表1 硼镁泥的主要化学成分

表2 部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH

硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如下

根据以上流程图并参考表格数据，试回答下列问题：
(1)硼镁泥是硼镁矿生产硼砂(Na₂B₄O₇·10H₂O)时的废渣。将硼镁矿(2MgO·B₂O₃)煅烧、粉碎后加水和纯碱，在加热加压下通入CO₂可得硼砂。此反应为熵减小反应，试写出反应方程式__________________
(2)沉淀A中除二氧化硅外，还含有硼酸，硼酸微溶于水，为一元弱酸，其酸性不来源于羟基的电离，写出硼酸水溶液电离方程式_____________________
(3)CaSO₄的溶解度随温度升高变化不明显，在得到沉淀C时，对蒸发浓缩后的溶液却要进行趁热过滤，原因是______________________
(4)经对沉淀B进行分析，发现其中含有二氧化锰，用化学方程式解释原因：_______________________
(5)用正三辛胺(TOA)做萃取剂，磺化煤油做稀释剂，通过有机萃取也可以用来除去硫酸镁浸出液中的铁。其主要反应如下
Fe³⁺+H₂O=Fe(OH)²⁺+H⁺ (1)
Fe(OH)²⁺+SO₄^2-=Fe(OH)SO₄ (2)
2R₃N+H₂SO₄=(R₃NH)₂SO₄ (3)
Fe(OH)SO₄+(R₃NH)₂SO₄=Fe(OH)SO₄+(R₃NH)₂SO₄ (4)
试问：浸出液初始pH须加H₂SO₄调至0.9左右，pH>1.5时不利于萃取。试给出须加H₂SO₄的两个理由
________pH<0.5亦不利于萃取，给出其主要原因_____________________。

(1)2MgO·B₂O₃+Na₂CO₃+CO₂=Na₂B₄O₇+2MgCO₃
(2)H₃BO₃+H₂O

H⁺+[B(OH)₄]^-(3)防止较低温度下七水硫酸镁晶体析出
(4)Mn²⁺+ClO^-+H₂O=MnO₂↓+2H⁺+Cl^-
(5)碱性条件下，Fe³⁺会水解，生成Fe(OH)²⁺和Fe(OH)₃，无法萃取，要生成Fe(OH)SO₄·(R₃NH)₂SO₄，需要H₂SO₄作反应物；酸性太强，Fe(OH)²⁺被破坏为Fe³⁺，(R₃NH)₂SO₄+H₂SO₄=2(R₃NH)HSO₄，不能生成 Fe(OH)SO₄·(R₃NH)₂SO₄

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（1）前三周期元素中第一电离能最小的是 _______ (填元素符号)，其基态原子的电子排布式为 _______ 。第二周期非金属元素形成的氢化物中化学键极性最大的是 _______

(填分子式)，该物质在CCl₄中的溶解度比在水中的溶解度 _______ (填“大”或“小”)。

（2）物质形成分子间氢键和分子内氢键对物质性质的影响有显著差异。根据下表数据，形成分子间氢键的物质是 _______ (填物质字母代号)。

（3）晶格能的大小：MgO _______ NaCl，键能的大小：HBr _______ HI。(填“>”、“＝”或“<”)

（4）下列物质的熔点高低顺序，正确的是 _______

A．金刚石>晶体硅>二氧化硅>碳化硅

B．CI₄> CBr₄ > CCl₄ > CH₄

C．SiF₄ > NaF > NaCl > NaBr

B《实验化学》

七水硫酸镁(MgSO₄·7H₂O)在印染、造纸和医药等工业上都有广泛的应用，利用化工厂生产硼砂的废渣－一硼镁泥可制取七水硫酸镁。硼镁泥的主要成分是MgCO₃，还含有其他杂质(MgO、SiO₂、Fe₂O₃、FeO、CaO、Al₂O₃、MnO等）。

表1 部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH

沉淀物	Al(OH)₃	Fe(OH)₃	Fe(OH)₂	Mn(OH)₂	Mg(OH)₂
pH值	5.2	3.2	9.7	10.4	11.2

表2 两种盐的溶解度(单位为g／100g水)

温度 / ℃	10	30	40	50	60
CaSO₄	0.19	0.21	0.21	0.20	0.19
MgSO₄·7H₂O	30.9	35.5	40.8	45.6	/

硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如下：

根据以上流程图并参考表格pH数据和溶解度数据，试回答下列问题：

（1）过滤I的滤液中加入硼镁泥，调节溶液的pH＝5～6，再加入NaClO溶液加热煮沸，将溶液中的Mn²⁺氧化成MnO₂，反应的离子反应方程式为 _______ 。加热煮沸的主要目的是_ _______ 。

（2）沉淀B中除MnO₂、SiO₂外还含有 _______ (填化学式)等物质。

（3）检验过滤Ⅱ后的滤液中是否含有Fe³^＋的实验方法是 _______ ；

（4）沉淀C的化学式是 _______ 。过滤II需趁热过滤的理由是 _______

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科目：高中化学 来源： 题型：

七水硫酸镁(MgSO₄·7H₂O)在印染、造纸和医药等工业上都有广泛的应用，利用化工厂生产硼砂的废渣－硼镁泥可制取七水硫酸镁。硼镁泥的主要成分是MgCO₃，还含有其他杂质(MgO、SiO₂、Fe₂O₃、FeO、CaO、Al₂O₃、MnO等）。

表1 部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH

沉淀物	Al(OH)₃	Fe(OH)₃	Fe(OH)₂	Mn(OH)₂	Mg(OH)₂
pH值	5.2	3.2	9.7	10.4	11.2

表2 两种盐的溶解度(单位为g／100g水)

温度 / ℃	10	30	40	50	60
CaSO₄	0.19	0.21	0.21	0.20	0.19
MgSO₄·7H₂O	30.9	35.5	40.8	45.6	/

硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如下：

根据以上流程图并参考表格pH数据和溶解度数据，试回答下列问题：

（1）过滤I的滤液中加入硼镁泥，调节溶液的pH＝5～6，再加入NaClO溶液加热煮沸，将溶液中的Mn²⁺氧化成MnO₂，反应的离子反应方程式为。加热煮沸的主要目的是_ 。（2）沉淀B中除MnO₂、SiO₂外还含有 (填化学式)等物质。

（3）检验过滤Ⅱ后的滤液中是否含有Fe³^＋的实验方法是；

（4）沉淀C的化学式是。过滤III需趁热过滤的理由是。

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科目：高中化学 来源：2011届黑龙江省牡丹江一中高三上学期期中考试化学试卷 题型：实验题

七水硫酸镁(MgSO₄·7H₂O)在印染、造纸和医药等工业上都有广泛的应用，利用化工厂生产硼砂的废渣－硼镁泥可制取七水硫酸镁。硼镁泥的主要成分是MgCO₃，还含有其他杂质(MgO、SiO₂、Fe₂O₃、FeO、CaO、Al₂O₃、MnO等）。
表1 部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH

沉淀物	Al(OH)₃	Fe(OH)₃	Fe(OH)₂	Mn(OH)₂	Mg(OH)₂
pH值	5.2	3.2	9.7	10.4	11.2

表2 两种盐的溶解度(单位为g／100g水)

温度 / ℃	10	30	40	50	60
CaSO₄	0.19	0.21	0.21	0.20	0.19
MgSO₄·7H₂O	30.9	35.5	40.8	45.6	/

硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如下：

根据以上流程图并参考表格pH数据和溶解度数据，试回答下列问题：
（1）过滤I的滤液中加入硼镁泥，调节溶液的pH＝5～6，再加入NaClO溶液加热煮沸，将溶液中的Mn²⁺氧化成MnO₂，反应的离子反应方程式为       。加热煮沸的主要目的是_       。（2）沉淀B中除MnO₂、SiO₂外还含有       (填化学式)等物质。
（3）检验过滤Ⅱ后的滤液中是否含有Fe³^＋的实验方法是       ；
（4）沉淀C的化学式是       。过滤III需趁热过滤的理由是       。

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科目：高中化学 来源：2013-2014学年江西省宜春市高三上学期第五次月考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

表1 部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH

沉淀物	Al(OH)₃	Fe(OH)₃	Fe(OH)₂	Mn(OH)₂	Mg(OH)₂
pH值	5.2	3.2	9.7	10.4	11.2

表2 两种盐的溶解度(单位为g／100g水)

温度/℃	10	30	40	50	60
CaSO₄	0.19	0.21	0.21	0.20	0.19
MgSO₄·7H₂O	30.9	35.5	40.8	45.6	/

硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如下：

根据以上流程图并参考表格pH数据和溶解度数据，试回答下列问题：

（1）过滤I的滤液中加入硼镁泥，调节溶液的pH＝5～6，再加入NaClO溶液加热煮沸，将溶液中的Mn²⁺氧化成MnO₂，反应的离子反应方程式为。加热煮沸的主要目的是。

（2）沉淀B中除MnO₂、SiO₂外还含有 (填化学式)等物质。

（3）检验过滤Ⅱ后的滤液中是否含有Fe³⁺的实验方法是；

（4）沉淀C的化学式是。过滤III需趁热过滤的理由是

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科目：高中化学 来源：2014届东北三省四市教研协作体高三联合考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

[化学－选修化学与技术]（15分）

表1 部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH

沉淀物	Al(OH)₃	Fe(OH)₃	Fe(OH)₂	Mn(OH)₂	Mg(OH)₂
pH值	5.2	3.2	9.7	10.4	11.2

表2 两种盐的溶解度(单位为g／100g水)

温度/℃	10	30	40	50	60
CaSO₄	0.19	0.21	0.21	0.20	0.19
MgSO₄·7H₂O	30.9	35.5	40.8	45.6	/

硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如下：

根据以上流程图并参考表格pH数据和溶解度数据，试回答下列问题：

（1）过滤I的滤液中加入硼镁泥，调节溶液的pH＝5～6，再加入NaClO溶液加热煮沸，将溶液中的 Mn²⁺氧化成MnO₂，反应的离子反应方程式为。加热煮沸的主要目的是。

（2）沉淀B中除MnO₂、SiO₂外还含有 (填化学式)等物质。

（3）检验过滤Ⅱ后的滤液中是否含有Fe³⁺的实验方法是；

（4）沉淀C的化学式是。过滤III需趁热过滤的理由是

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