Question

向20mLAlCl₃溶液中滴入2mol?L^-1NaOH溶液时，沉淀质量与所滴加NaOH溶液体积（mL）关系如图所示：设溶液中有Al（OH）₃沉淀0.39g，则此时用去NaOH溶液的体积为

 

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Answer 1

考点：化学方程式的有关计算,离子方程式的有关计算

专题：计算题

分析：分析图象结合方程式计算，由图象分析知，当沉淀的质量为最大值的一半时，对应的氢氧化钠的体积有两个，一个是氢氧化钠不足量生成0.39g沉淀所用的体积，一个是有部分沉淀溶解所需氢氧化钠的体积．

解答： 解：由图象分析知，当沉淀的质量为最大值的一半时，对应的氢氧化钠的体积有两个，一个是氢氧化钠不足量生成0.39g沉淀所用的体积，一个是有部分沉淀溶解所需氢氧化钠的体积．
①氯化铝过量生成沉淀所用氢氧化钠的体积：
设生成0.39g沉淀需氢氧化钠的体积为xL．
AlCl₃+3NaOH=Al（OH）₃↓+3NaCl
      3mol   78g
  2mol/L×xL 0.39g
x=0.0075
所以氢氧化钠的体积为7.5mL；
②部分沉淀溶解所需氢氧化钠的体积
设生成0.78g沉淀所需氢氧化钠的体积为yL；
AlCl₃+3NaOH=Al（OH）₃↓+3NaCl
      3mol    78g
  2mol/L×yL  0.78g
 y=0.015
即15mL；
设生成的0.78g沉淀有0.39g溶解所需氢氧化钠的体积为zL．
Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O
78g       1mol
0.39g 2mol/L×z L
z=0.0025
即2.5mL
所以当生成的沉淀又有0.39g 溶解时所用的氢氧化钠的体积为 15mL+2.5mL=17.5 mL
故答案为：7.5 mL或17.5 mL．

点评：本题是AlCl₃与NaOH反应与图象相结合的计算问题，考查了学生对图象的解读能力，分析问题能力、计算能力等，难度中等，本题解决的关键是明确NaOH溶液逐滴加入到AlCl₃溶液中的反应情况．