练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    3．如图危险标志对应正确的是（　　）
    A．
    烧碱    		B．
    甲烷    		C．
    酒精    		D．
    白磷

    分析 A、烧碱有强腐蚀性；
    B、甲烷容易燃烧；
    C、酒精易燃；
    D、白磷易自燃．

    解答 解：A、烧碱有强腐蚀性，应贴腐蚀品标志，故A错误；
    B、甲烷是气体，且容易燃烧，故应贴易燃气体的标识，故B正确；
    C、酒精是易燃液体，故应贴易燃液体的标识，故C正确；
    D、白磷易自燃，故应贴自燃物品的标识，故D错误．
    故选BC．

    点评 本题考查危险化学品的分类，难度较小，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．分类法在化学学科的研究中起到了非常重要的作用．下列分类标准不合理的是（　　）
    ①根据组成元素将氧化物分成酸性氧化物和碱性氧化物
    ②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
    ③根据是否有丁达尔现象将分散系分为溶液和胶体
    ④根据在水溶液或熔融状态是否能导电将化合物分为电解质和非电解质．
    A．②③B．②④C．①③D．①④

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑
    B．铁粉加入三氯化铁溶液中：2Fe+Fe3+═3Fe2+
    C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
    D．碳酸氢钠溶液中加入少量澄清石灰水：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．某同学欲配制符合下列条件的溶液，其中可能实现的是（　　）
    A．标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/L），所得溶液的密度为ρg/mL，所配溶液的物质的量浓度c=$\frac{1000Vρ}{（17V+22400）}$
    B．只含0.1mol、NH4+、0.1molCa2+、0.1molCO32-和0.1molCl-的溶液
    C．质量分数为a%，物质的量浓度为c1mol/L的稀硫酸蒸发水后，其质量分数为2a%，物质的量浓度为c2mol/L，则2c1＞c2
    D．仅用1 000 mL的容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、58.5 g NaCl固体和水配制1 L 1 mol/L的NaCl溶液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．把NaHCO3和Na2CO3•10H2O的混合物9.58g溶于水配成500mL溶液，其中Na+浓度为0.2mol•L-1；若把等质量的固体混合物加热至恒重，残留固体的质量为（　　）
    A．1.06gB．2.63gC．3.6gD．5.3g

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．同温同压下等体积的NH3和CH4两种气体，下列说法错误的是（　　）
    A．所含分子数相同B．质量之比为16：17
    C．所含氢原子的物质的量之比为3：4D．密度之比为17：16

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．1mol Na2SO4溶于水能电离出2NA个Na+、NA个SO42-．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列关于原电池和电解池的比较中正确的是（　　）
    A．能量转化形式相同B．两极的名称相同
    C．负极和阴极上移向的离子类别相同D．负极和阳极上发生的反应类型相同

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．请在标有序号的空白处填空：
    Ⅰ．（1）形状大小相同的铁、铝分别与等浓度的盐酸反应生成氢气的速率：铁＜铝；
    （2）对于Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，改变下列条件对生成氢气的速率有何影响？
    ①升高温度：加快反应速率；②增大盐酸浓度：加快反应速率；
    ③增大铁的质量：无影响；④增加盐酸体积：无影响．
    Ⅱ．2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g），反应过程的能量变化如图所示．
    已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）的△H=-99kJ•mol-1．
    请回答下列问题：
    （1）①图中A、C分别表示反应物能量、生成物能量，E的大小对该反应的反应热有无影响？无．
    ②该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？降低，理由是因为催化剂改变了反应的历程，降低了正逆反应的活化能E；
    （2）图中△H=-198KJ•mol-1；
    （3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化．写出该催化循环机理的化学方程式SO2+V2O5═SO3+2VO2、4VO2+O2═2V2O5；
    （4）如果反应速率v（SO2）为0.05mol•（L•min）-1，则：v（O2）=0.025mol•（L•min）-1、v（SO3）=0.05mol•（L•min）-1．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案