练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0。现将NO2和N2O4 混合气体通入恒温密闭容器中，反应中物质浓度随时间的变化如图。下列说法正确的是

    A．a点表示反应处于平衡状态
    B．25 min末，若增大压强，化学平衡常数增大
    C．25 min末，若升高温度，NO2的体积分数减小
    D．10min内用N2O4表示的平均速率为0.02mol·L－1·min－1

    D

    解析试题分析：a点物质的浓度还是在变化的，属于没有达到平衡状态，A不正确；平衡常数只与温度有关系，增大越强平衡常数不变，B不正确；正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，所以NO2的体积分数增大，C不正确；根据方程式和图像可知，10min内N2O4浓度变化了0.6mol/L-0.2mol/L=0.2mol/L，所以用N2O4表示的平均速率为0.2mol/L ÷10min=0.02mol·L－1·min－1，D正确，答案选D。
    考点：考查平衡状态、平衡常数的判断，外界条件对平衡状态的影响以及反应速率的计算
    点评：化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值。平衡常数的大小可以衡量反应进行的程度，但需要注意的是平衡常数只与温度有关系和化学计量数有关系，在有关的判断、计算中需要注意到这一点。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：厦门双十中学2007届高三年级上学期半期考、化学试题 题型：058

    (1)合成氨工业生产中所用的α—Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3．当催化剂中Fe2+与Fe3+的物质的量之比为1：2时，其催化剂活性最高．以Fe2O3为原料制备上述催化剂，可向其中加入适量炭粉，发生如下反应：

    2Fe2O3＋C＝4FeO＋CO2↑．为制得这种活性最高的催化剂，应向480gFe2O3粉末中加入炭粉的质量为________g．

    (2)2gCu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL0.075mol/LKMnO4溶液处理，发生反应如下：

    MnO4－＋Cu2S＋H+→Cu2+＋SO2+＋Mn2+＋H2O

    MnO4－＋CuS＋H+→Cu2+＋SO2+＋Mn2+＋H2O

    反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的KMnO4恰好与350mL0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应(KMnO4的还原产物为Mn2+)．

    则Cu2S和CuS的混合物中Cu2S的质量分数为________．

    (3)已知：N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g)；△H＝＋67.7kJ/mol

    N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g);△H＝－534kJ/mol

    N2O(1)＝H2O(g);△H＝＋44kJ/mol

    发射卫星用肼(即N2H4)的气体为原料，以NO2气体为氧化剂，两种物质反应生成氮气和液态水，试写出该反应的热化学方程式：________．

    (4)用24.5%硫酸溶液(密度为1.20g/cm3)配制100ml0.20mol/L硫酸溶液时，要用到的玻璃仪器有：容量瓶、酸式滴定管、烧杯、胶头滴管和________．使用容量瓶时应先检查其是否________；用刚洗净的酸式滴定管量取24.5%硫酸溶液时，应先________，然后量取________mL24.5%硫酸溶液进行配制．

    (5)现有足量铝屑、含1molH2SO4的浓硫酸、含1.5molNaOH的氢氧化钠溶液和水．①若用上述原料制取氢气，有以下两个方案：

    方案一：用铝屑和氢氧化钠溶液制取氢气

    方案二：用铝屑、浓硫酸和水制取氢气

    你认为最好的方案是________其理由是：________．

    ②制取氢氧化铝可以有几种不同的方法．若用上述原料最多能制得________gAl(OH)3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2010年福建省福州八中高二第二学期期末考试化学试题 题型：填空题

    （14分）在80℃时，0.40mol的N2O4气体充入2L固定容积的密闭容器中发生如下反应：N2O4(g)  2NO2(g)  ΔH＞0 ，隔一段时间对该容器内的物质进行分析得到如下数据：


    		0
    		20
    		40
    		60
    		80
    		100
    n（N2O­4）
    		0.40
    		a
    		0.20
    		c
    		d
    		e
    n（NO2）
    		0.00
    		0.24
    		b
    		0.52
    		0.60
    		0.60
    （1）求b、e的值：b=           ，e=          
    （2）计算20s—40s内用N2O4表示的平均反应速率为               ；80℃该反应的化学平衡常数K为                      
    （3）改变条件并达到新平衡，要使NO2在平衡体系中的含量变小，可采取的措施有（填序号）            。
    A．向混合气体中再通入N2O4B．保持容积不变，通入He
    C．使用高效催化剂D．降低温度
    （4）如果在80℃、将0.40mol的N2O4气体放入一个起始体积为2L、且压强维持不变的容器中发生上述反应。则达到平衡时n（NO2）       0.60mol（填“ 大于 ” “等于” 或“ 小于”）
    （5）如图是80℃时容器中N2O4物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在60℃时N2O4物质的量的变化曲线。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2015届广东省肇庆市高二上学期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关热化学方程式的叙述，正确的是

    A．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

    B．由N2O 4(g)  2NO2(g)  △H= -56.9 kJ·mol-1，可知将1mol N2O4(g)置于密闭容器中充分反应后放出热量为56.9kJ

    C．由：H+(aq)＋OH－(aq)＝ H2O(l)   △H＝－57.3kJ/mol，可知：含1mol CH3COOH的溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出热量为57.3 kJ

    D．已知101kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)  ΔH＝－221kJ/mol，则1 mol碳完全燃烧放出的热量大于110.5kJ

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：模拟题 题型：填空题

    NO2被誉为生命的“信息分子”，铵盐为植物生长的“食物”，氮及其化合物在工农业生产和生命活动中起着重要的作用。
    (1)在100℃时，将0.100 mol的N2O4气体充入1L恒容抽空的密闭容器中，隔一定时间对该容器内物质的浓度进行分析得到下表数据：
    ①从表中分析：该温度下，反应N2O4(g)2NO2(g) 的平衡常数为_______，N2O4的转化率为______。
    ②在上述条件下，60s内N2O4的平均反应速率为__________mol/(L·s)。
    ③达平衡后下列条件的改变可使NO2浓度增大的是__________
    A．增大容器的容积
    B．再充入一定量的N2O4
    C．再充入一定量的NO2
    D．再充入一定量的He
    (2)氨气与硝酸反应可生成硝酸铵，NH4NO3热分解反应的方程式及反应热分别为（注：kJ/g也是反应热的单位）：
    NH4NO3(s)=N2O(g)+2H2O (l) △H=-0.53 kJ/g ①
    NH4NO3(s)=N2(g)+1/2O2(g)+2H2O(l) △H=-1.47 kJ/g ②
    则2N2O(g)=2N2(g)+O2(g)的△H=__________kJ/mol。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2011-2012学年福建省龙岩一中上学期高二期末考试化学试卷 题型：填空题

    （14分）在80℃时，0.40mol的N2O4气体充入2L固定容积的密闭容器中发生如下反应：N2O4(g) 2NO2(g)  ΔH＞0 ，隔一段时间对该容器内的物质进行分析得到如下数据：


    		0
    		20
    		40
    		60
    		80
    		100
    n（N2O­4）
    		0.40
    		a
    		0.20
    		c
    		d
    		e
    n（NO2）
    		0.00
    		0.24
    		b
    		0.52
    		0.60
    		0.60
    (1)求b、e的值：b=           ，e=          
    (2)20s—40s内用N2O4表示的平均反应速率为  _；80℃该反应的化学平衡常数K为   __。
    (3)改变条件达到新平衡，要使NO2在平衡体系中体积分数变小，采取的措施有        。A．向混合气体中再通入N2O4   B．保持容积不变，通入He  C．使用高效催化剂  D．降低温度   
    (4) 如果在80℃、将0.40mol的N2O4气体放入一个起始体积为2L、且压强维持不变的容器中发生上述反应。则达到平衡时n（NO2）  　0.60mol（填“ 大于 ” “等于” 或“ 小于”）
    (5)如图是80℃时容器中N2O4物质的量的变化曲线，请在
    该图中补画出该反应在60℃时N2O4物质的量的变化曲线

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案