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在温度相同,压强分别为p1和p2的条件下,发生反应:

A(气)+2B(气)nC(气)

式中C的百分含量与时间t的曲线如下图所示。下面的结论正确的是


A.p1>p2  n<3

B.p1<p2  n>3

C.p1<p2  n=3

D.p1>p2  n>3

D


解析:

从两个曲线可看到,达平衡所需要的时间是p1比p2所需的时间少,因为t1<t2压强增大(即浓度增大),反应速度也变大,所以p1大于p2。故B、C错误。

由平衡时的C%来看,p2时的值大于p1时的值。即在p2时比在p1时更有利于C的生成。由于p1>p2,说明上式的正反应为气体体积增大的反应。这就表明n值应大于1+2。故D正确。

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A.p1 > p2  n < 3           B.p1 < p2  n > 3

C.p1 < p2 n = 3           D.p1 > p2 n > 3

 

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A.P1>P2,n<3      B.P1<P2,n>3

C.P1>P2,n>3      D.P1<P2,n<3

 

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A.p1>p2 ,n<3       B.p1<p2 ,n>3

C.p1>p2 ,n>3       D.p1<p2 ,n<3

 

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