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    15．下列离子方程式中，正确的是（　　）
    A．FeSO4溶液与H2O2溶液混合：Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4 H2O
    B．小苏打溶液与稀硫酸混合：CO32-+2 H+=CO2↑+H2O
    C．大理石溶解于醋酸：CaCO3+2 H+=Ca2++CO2↑+H2O
    D．明矾溶液水解：Al3++3 H2O?Al（OH）3+3H+
    E．氢氧化铁与氢碘酸反应：Fe（OH）3+3 H+=Fe3++3H2O

    分析 A．离子方程式两边正电荷不相等，违反了电荷守恒；
    B．小苏打为碳酸氢钠，碳酸氢根离子不能拆开；
    C．醋酸为弱酸，离子方程式中醋酸不能拆开；
    D．明矾在溶液中电离出铝离子，铝离子水解生成氢氧化铝胶体；
    E．铁离子能够氧化碘离子，反应生成亚铁离子．

    解答 解：A．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液，反应的离子方程式为：2Fe2++2H2O2+4H+=2Fe3++4H2O，故A错误；
    B．小苏打溶液与稀硫酸混合，碳酸氢根离子不能拆开，正确的离子方程式为：HCO3-+H+=CO2↑+H2O，故B错误；
    C．碳酸钙和醋酸都需要保留化学式，正确的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故C错误；
    D．明矾溶液中，铝离子水解生成氢氧化铝胶体和氢离子，水解的离子方程式为：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，故D正确；
    E．氢氧化铁与氢碘酸发生氧化还原反应生成碘化亚铁、碘、水，正确的离子方程式为：2Fe（OH）3+6H++2I-=2Fe3++I2+6H2O，故E错误；
    故选D．

    点评 本题考查了离子方程式的书写判断，为中等难度的试题，注意掌握离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．下列有关问题都与盐的水解有关，写出有关的水解离子方程式和必要的文字
    ①NH4Cl溶液可作焊接金属中的除锈剂NH4C溶液为强酸弱碱盐，水解呈酸性，NH4++H2O?NH3•H2O+H+，铁锈可以和酸反应
    ②用NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火剂NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液可发生互促水解，即3HCO3-+Al3+=3CO2↑+Al（OH）3↓，产生大量的二氧化碳而灭火
    ③草木灰与铵态氮肥不能混合施用碳酸根离子、铵态氮肥中铵根离子可发生互促水解，即2NH4++CO32-+2H2O=2NH3•H2O+H2CO3
    ④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞碳酸钠水解呈碱性，CO32-+H2O?HCO3-+OH-，玻璃的成分二氧化硅可以和强碱反应
    ⑤明矾可作净水剂明矾中铝离子水解生成氢氧化铝胶体，Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+，氢氧化铝胶体具有较强吸附性
    ⑥配制SnCl2溶液时，加入少量盐酸SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡，SnCl2+H2O?Sn（OH）Cl+HCl，加入盐酸，使该平衡向左移动，抑制Sn2+水解
    ⑦镁粉不易与水反应，但是放入氯化铵溶液中，有气泡冒出氯化铵溶液水解呈酸性，NH4++H2O?NH3•H2O+H+，金属镁可以和氢离子之间反应产生氢气
    ⑧实验室盛放NH4F溶液的试剂瓶不能用玻璃瓶NH4F溶液中的铵根离子和氟离子之间发生双水解反应得到氨水和HF，NH4++F-+H2O=NH3•H2O+HF，玻璃的成分二氧化硅可以溶于HF中．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．钠和水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
    B．锌与稀醋酸反应：Zn+2H+═Zn2++H2↑
    C．碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
    D．氯气与水反应：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．SrCO3在下列物质中溶解度最大的是（　　）
    A．0.10mol•L-1  CH3COOH溶液B．0.10mol•L-1SrSO4溶液
    C．纯水D．1.0 mol•L-1  Na2CO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．在无色透明的未知溶液中加入BaCl2溶液生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则未知溶液中（　　）
    A．一定存在Ag+B．一定存在SO42-
    C．可能存在Ag+或SO42-D．一定含有Ag+和SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．已知：灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体．Sn（s、灰）$?_{＜13.2℃}^{＞13.2℃}$Sn（s、白）△H＞0；  下列说法正确的是（　　）
    A．白锡比灰锡稳定
    B．在常温下锡以灰锡状态存在
    C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应
    D．锡制器皿长期处于低于13.2℃的环境中，会自行毁坏

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．根据下列化合物回答问题：①NaC1、②NaON、③HC1、④NH4C1、⑤CH3COONa、⑥CH3COOH、⑦NH3•H2O、⑧H2O
    （1）NH4C1溶液显酸性，用离子方程式表示NH4++H2O?H++NH3•H2O，其离子浓度大小顺序为（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
    （2）pH=10的CH3COONa溶液中，水电离出来的c（OH-）为10-4mol/L，在pH=3的CH3COOH溶液中水电离出来的c（H+）为10-11mol/L．
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    A．向水中加入NaHSO4固体               
    B．向水中加Na2CO3固体
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    （4）若等浓度、等体积的②NaOH和⑦氨水分别加水稀释m倍、n倍，稀释后pH相等则m＜n．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    4．已知某反应的焓变小于零，则下列叙述正确的是（　　）
    A．该反应一定是放热反应
    B．该反应一定是吸热反应
    C．该反应反应物的总能量一定大于产物的总能量
    D．该反应产物的总能量一定大于反应物的总能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列电离方程式书写错误的是（　　）
    A．NH3•H2O?NH4++OH-B．Ba（OH）2═Ba2++2OH-
    C．H2SO4═2H++SO42-D．NaHCO3═Na++H++CO32-

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