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    锌锰废电池可回收锌、锰元素生产硫酸锌及碳酸锰，其中生产工业级碳酸锰工艺如下：

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    试回答下列问题：
    （1）硫酸锌水溶液显酸性，用离子方程式说明______．
    （2）原料锰粉粗品中主要成分为MnO2和碳，焙烧时反应的化学方程式为MnO2+C=MnO+CO↑，该反应的氧化产物是______．
    （3）50-55℃向MnS04的母液中加入足量NH4HC03，反应的化学方程式为：
    MnSO4+2NH4HCO3=（NH4）2SO4+MnCO3↓+______+______．
    （4）已知三种离子沉淀的pH范围为Fe3+：2.7～3.7，Mn2+：8.6～10.1，Fe2+：7.6～9.6．下表是上述过程②中除去Fe2+的模拟操作方法，请完成下表内容：
    实验操作 离子方程式
    步骤1：取少量滤液于试管中，加入过量酸化的H2O2溶液，振荡．
    ______
    步骤2：将pH调到______，使Fe3+沉淀完全 Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
    （1）锌离子水解生成氢氧化锌和氢离子，溶液呈酸性，反应的离子方程式为：Zn2++2H2O?Zn（OH）2+2H+；故答案为：Zn2++2H2O?Zn（OH）2+2H+；
    （2）化学方程式为MnO2+C=MnO+CO↑，碳元素化合价从0价变化为+2价，做还原剂被氧化为CO，该反应的氧化产物是CO；
    故答案为：CO；
    （3）50-55℃向MnS04的母液中加入足量NH4HC03，依据原子守恒得到：MnSO4+2NH4HCO3=（NH4）2SO4+MnCO3↓+H2O+CO2↑；
    故答案为：H2O，CO2；（4）三种离子沉淀的pH范围为Fe3+：2.7～3.7，Mn2+：8.6～10.1，Fe2+：7.6～9.6．过程②是除去亚铁离子的方法，加入氧化剂过氧化氢盐亚铁离子为铁离子，调节溶液PH在3.7～8.6，铁离子完全沉淀，锰离子不沉淀，达到分离杂质的目的；过氧化氢氧化亚铁离子的离子方程式为：2Fe2++H2O+2H+=2Fe3++2H2O；
    故答案为：2Fe2++H2O+2H+=2Fe3++2H2O；3.7～8.6；
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?珠海模拟）锌锰废电池可回收锌、锰元素生产硫酸锌及碳酸锰，其中生产工业级碳酸锰工艺如下：

    试回答下列问题：
    （1）硫酸锌水溶液显酸性，用离子方程式说明
    Zn2++2H2O?Zn（OH）2+2H+
    Zn2++2H2O?Zn（OH）2+2H+
    ．
    （2）原料锰粉粗品中主要成分为MnO2和碳，焙烧时反应的化学方程式为MnO2+C=MnO+CO↑，该反应的氧化产物是
    CO
    CO
    ．
    （3）50-55℃向MnS04的母液中加入足量NH4HC03，反应的化学方程式为：
    MnSO4+2NH4HCO3=（NH4）2SO4+MnCO3↓+
    H2O
    H2O
    +
    CO2↑
    CO2↑
    ．
    （4）已知三种离子沉淀的pH范围为Fe3+：2.7～3.7，Mn2+：8.6～10.1，Fe2+：7.6～9.6．下表是上述过程②中除去Fe2+的模拟操作方法，请完成下表内容：
    实验操作 离子方程式
    步骤1：取少量滤液于试管中，加入过量酸化的H2O2溶液，振荡．
    2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
    2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
    步骤2：将pH调到
    3.7～8.6
    3.7～8.6
    ，使Fe3+沉淀完全    		 Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某同学在探究废干电池内的黑色固体回收利用时，进行如图所示实验：

    查阅教材可知，普通锌锰电池的黑色物质主要成分为MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质．请回答以下问题：
    （1）操作①的名称是
    溶解
    溶解
    ；操作②的名称是
    过滤
    过滤
    ；
    （2）操作③灼烧滤渣时所用主要仪器有酒精灯、玻璃棒、
    坩埚
    坩埚
    、
    泥三角
    泥三角
     和三脚架；操作③灼烧滤渣中的黑色固体时，产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体，由此推测滤渣中还存在的物质为
    碳
    碳
    ．
    （3）操作④的试管加入③中所得黑色滤渣，试管中迅速产生能使带火星的木条复燃的气体，据此可初步认定黑色固体为
    二氧化锰
    二氧化锰
    ．
    （4）该同学要对滤液的成分进行检验，以确认是否含有NH4Cl和ZnCl2，下面是他做完实验后所写的实验报告，请你写出其空白处的内容：
    实验目的 操作 实验现象 结论
    1．检验Cl- 取少许滤液于试管中，
    加入硝酸酸化的硝酸银溶液
    加入硝酸酸化的硝酸银溶液
    有白色沉淀产生
    有白色沉淀产生
    		 含有Cl-
    2．检验NH4+ 取少许滤液于试管中，
    加入浓氢氧化钠溶液并加热，将润湿的红色石蕊试纸置于试管口附近
    加入浓氢氧化钠溶液并加热，将润湿的红色石蕊试纸置于试管口附近
    石蕊试纸变蓝色
    石蕊试纸变蓝色
    		 含有NH4+
    3．检验Zn2+ 取少许滤液于试管中，加入稀氨水 先产生白色沉淀，继续加入氨水，沉淀又溶解 含有Zn2+
    （5）根据以上的实验报告，关于滤液的成分，他的结论是：滤液中含有氯化铵和氯化锌若想从滤液中得到溶质固体，还应进行的操作是
    加热蒸发（加热浓缩），冷却结晶
    加热蒸发（加热浓缩），冷却结晶
    ．若要将所得的溶质固体中的物质加以分离，可用
    加热
    加热
    法．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    锌锰废电池可回收锌、锰元素生产硫酸锌及碳酸锰，其中生产工业级碳酸锰工艺如下：

    试回答下列问题：
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    （2）原料锰粉粗品中主要成分为MnO2和碳，焙烧时反应的化学方程式为MnO2+C=MnO+CO↑，该反应的氧化产物是______．
    （3）50-55℃向MnS04的母液中加入足量NH4HC03，反应的化学方程式为：
    MnSO4+2NH4HCO3=（NH4）2SO4+MnCO3↓+______+______．
    （4）已知三种离子沉淀的pH范围为Fe3+：2.7～3.7，Mn2+：8.6～10.1，Fe2+：7.6～9.6．下表是上述过程②中除去Fe2+的模拟操作方法，请完成下表内容：
    实验操作离子方程式
    步骤1：取少量滤液于试管中，加入过量酸化的H2O2溶液，振荡．
    ______
    步骤2：将pH调到______，使Fe3+沉淀完全Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+

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    科目：高中化学 来源：2010年广东省梅州市高考化学一模试卷（解析版） 题型：解答题

    锌锰废电池可回收锌、锰元素生产硫酸锌及碳酸锰，其中生产工业级碳酸锰工艺如下：

    试回答下列问题：
    （1）硫酸锌水溶液显酸性，用离子方程式说明______．
    （2）原料锰粉粗品中主要成分为MnO2和碳，焙烧时反应的化学方程式为MnO2+C=MnO+CO↑，该反应的氧化产物是______．
    （3）50-55℃向MnS04的母液中加入足量NH4HC03，反应的化学方程式为：
    MnSO4+2NH4HCO3=（NH4）2SO4+MnCO3↓+______+______．
    （4）已知三种离子沉淀的pH范围为Fe3+：2.7～3.7，Mn2+：8.6～10.1，Fe2+：7.6～9.6．下表是上述过程②中除去Fe2+的模拟操作方法，请完成下表内容：
    实验操作离子方程式
    步骤1：取少量滤液于试管中，加入过量酸化的H2O2溶液，振荡．
    ______
    步骤2：将pH调到______，使Fe3+沉淀完全Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+

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