Question

如图是向25.00mL盐酸中逐渐滴入NaOH溶液时，溶液pH变化的图象，根据图象分析，下列结论中不正确的是（　　）

• A、盐酸起始浓度为0.10 mol?L^-1
• B、NaOH溶液浓度为0.10 mol?L^-1
• C、滴到中点时，耗NaOH物质的量为0.0025mol
• D、滴入碱量为20.00mL时，向混合溶液中滴入2滴酚酞试液，溶液显红色

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算,pH的简单计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：由图象可知未加入NaOH溶液时盐酸pH=1，盐酸起始浓度为0.1mol?L^-1，当加入NaOH 25mL时，二者恰好完全反应，根据25×10^-3L×0.1mol?L^-1=25×10^-3L×c（NaOH），可计算NaOH浓度，结合酸碱反应的实质可解答该题．

解答： 解：A．当V（NaOH）=0时，pH=1，则盐酸起始浓度为0.1mol?L^-1，故A正确；
B．当加入NaOH 25mL时，二者恰好完全反应，则有25×10^-3L×0.1mol?L^-1=25×10^-3L×c（NaOH），c（NaOH）=0.10mol?L^-1，故B正确；
C．滴到中点时，耗NaOH物质的量为与盐酸的物质的量相等，为25×10^-3L×0.1mol?L^-1=0.0025mol，故C正确；
D．滴入碱量为20.00mL时，酸过量，溶液呈酸性，而酚酞的变色范围为8～10，滴加酚酞，溶液呈无色，故D错误．
故选D．

点评：本题考查酸碱混合的计算和判断，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，题目难度中等，本题注意正确判断并分析图象，为解答该题的关键．