化学式 | 电离常数 |
HClO | Ka=3×10-8 |
H2CO3 | Ka1=4.3×10-7 |
Ka2=5.6×10-11 |
A. | c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO3-)+c(H2CO3) | B. | c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(ClO-)+c(OH-) | ||
C. | c(HCO3-)>c(ClO-)>c(OH-) | D. | c(ClO-)>c(HCO3-)>c(H+) |
分析 酸的电离平衡常数越大酸电离程度越大,其对应的酸根离子水解程度越小,根据表中数据知,酸性强弱顺序是H2CO3>HClO>HCO3-,则酸根离子水解程度大小顺序是CO32->ClO->HCO3-,酸根离子水解程度越大则溶液中该酸根离子浓度越小,结合电荷守恒和物料守恒解答.
解答 解:酸的电离平衡常数越大酸电离程度越大,其对应的酸根离子水解程度越小,根据表中数据知,酸性强弱顺序是H2CO3>HClO>HCO3-,则酸根离子水解程度大小顺序是CO32->ClO->HCO3-,酸根离子水解程度越大则溶液中该酸根离子浓度越小,
A.由物料守恒可知,等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中,c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO3- )+c(H2CO3)+c(CO32-)=c(Na+),故A错误;
B.根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(ClO-)+c(OH-)+2c(CO32-),故B错误;
C.由表中数据可知,H2CO3的酸性大于HClO,则ClO-的水解程度大于HCO3-,则c(HCO3- )>c(ClO-),但酸根离子水解程度都较小,在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中,各种离子浓度关系为:c(HCO3-)>c(ClO-)>c(OH-),故C正确;
D.根据C知,c(HCO3- )>c(ClO-),因为这两种电解质水解导致溶液呈碱性,所以c(OH-)>c(H+),这三种离子浓度大小顺序是c(HCO3- )>c(ClO-)>c(OH-)>c(H+),故D错误;
故选C.
点评 本题考查离子浓度的大小比较、盐的水解原理,注意把握弱电解质的电离和盐类水解的原理,结合电荷守恒和物料守恒解答该类题目,注意HCO3-对应的酸是碳酸、CO32-对应的酸是HCO3-,知道酸的电离平衡常数与酸根离子水解程度关系,题目难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 蒸发操作时,应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热 | |
B. | 蒸馏时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口 | |
C. | 分液操作时,先将分液漏斗中下层液体从下口放出,再将上层液体从下口放出 | |
D. | 萃取操作时,可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管 | |
B. | 用电石和饱和食盐水在启普发生器中制备乙炔 | |
C. | 用苯、稀硝酸和稀硫酸制备硝基苯 | |
D. | 溴乙烷与氢氧化钠水溶液共煮后,加入硝酸银溶液检验Br- |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | +6 | B. | +8 | C. | +7 | D. | +5 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 将25gCuSO4.5H2O晶体加水配成100mL溶液,该溶液的物质的量浓度为1mol/L | |
B. | 将100mL5mol/L盐酸溶液在蒸发皿中蒸发至50mL溶液,物质的量浓度变为10mol/L | |
C. | 0.3mol/L的Na2SO4溶液中含有的Na+和SO42- 的总物质的量为0.9mol | |
D. | 实验室要用容量瓶配制0.2mol/L的NaCl溶液950mL,应称量NaCl固体11.1g |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 某些金属氧化物灼烧时有特殊的颜色,因此可用于制造烟花 | |
B. | 明矾可用作净水剂 | |
C. | 常温下,将铝片放入浓硫酸中,无明显现象,说明铝不与冷的浓硫酸反应 | |
D. | 次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 硅的含量居第二位,在地球上有丰富的单质硅资源,如石英、水晶、刚玉的主要成分都是SiO2 | |
B. | 单晶硅是一种良好的半导体材料,可用于制造电缆 | |
C. | 存放NaOH溶液的试剂瓶应用玻璃塞 | |
D. | 硅相对于氢气便于运输、贮存,从安全角度考虑,硅是有开发价值的燃料 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
选项 | 实验操作 | 结论 |
A | 用容量瓶配制溶液时,若定容摇匀后液面低于刻度线,补加水至与刻度线相平 | 所配溶液浓度不受影响 |
B | 用湿润的pH试纸测定氯水的pH | 所得溶液的pH偏大 |
C | 不断通入HCl的条件下,将TiCl4溶液蒸发浓缩、降温结晶 | 可以得到更纯净的TiCl4固体 |
D | 用托盘天平称取一定质量的NaCl固体,左盘放砝码,右盘放固体 | 所称NaCl质量一定偏小 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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