Question

4．实验室用氯化钠固体配制100mL 1.0mol•L^-1的NaCl溶液，有如下操作步骤：
①用托盘天平称量5.9g NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；
②继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1-2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面的最低处与刻度线相切；
③把①中所得溶液小心地转入100mL容量瓶中；
④将容量瓶塞紧，充分摇匀；
⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯与玻璃棒2-3次，洗涤液一并转移到容量瓶中．
（1）将上述步骤的空白处填空；
（2）本实验操作步骤的正确顺序是（填序号，不能重复）①③⑤②④；
（3）试分析下列操作对所配得溶液的浓度有何影响（填：“偏高”、“偏低”、或“无影响”）
①容量瓶用蒸馏水洗净后没有干燥就直接用来配溶液，所配得溶液的浓度无影响；
②定容时，仰视刻度线，所配得溶液的浓度偏低；
③定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，所配得溶液的浓度无影响．

Answer 1

分析 （1）①、根据n=cV计算氯化钠的物质的量，再根据m=nM计算氯化钠的质量，注意天平的精确度为0.1；
②、当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹液面与刻度线水平相切；
③、一定容量的容量瓶只能配制需要体积的溶液，将溶解后的氯化钠溶液移入100mL容量瓶内；
（2）根据溶液配制实验操作的步骤进行排序；
（3）分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=$\frac{n}{V}$判断对所配溶液浓度影响．

解答 解：（1）①、NaCl的物质的量n=cV=0.1L×1mol•L^-1=0.1mol，NaCl的质量为0.1mol×58.5g/mol=5.85g≈5.9g，
故答案为：5.9；
②、当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹液面与刻度线水平相切，
故答案为：胶头滴管；
③、一定容量的容量瓶只能配制需要体积的溶液，将溶解后的氯化钠溶液移入100mL容量瓶内，
故答案为：100mL容量瓶；
（2）配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，并将洗涤液移入容量瓶，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹液面与刻度线水平相切，盖好瓶塞，反复颠倒摇匀，故正确操作顺序为①③⑤②④，
故答案为：①③⑤②④；
（3）①溶液配制需加水定容，容量瓶中原有少量蒸馏水，对所配溶液浓度无影响，
故答案为：无影响；
②定容时仰视容量瓶刻度线，溶液的液面超过刻度线，所配溶液体积偏大，故溶液浓度偏低，
故答案为：偏低；
③定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，少量溶液残留在瓶口与瓶塞之间，对所配溶液无影响，
故答案为：无影响．

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，难度不大，注意根据c=$\frac{n}{V}$理解溶液配制与误差分析．