下列有关化学用语或名称，表达正确的是（ ）
A． 聚丙烯的结构简式为：
B． 苯分子的比例模型：
C． 四氯化碳分子的电子式为：
D． 乙烯的结构简式：CH2CH2
考点： 结构简式；电子式；球棍模型与比例模型．
分析： A．聚丙烯的主链只有2个C；
B．比例模型主要体现的是组成该分子的原子间的大小关系；
C．CCl4为共价化合物，各原子满足8电子稳定结构；
D．乙烯中含有碳碳双键，官能团在结构简式中不能省略．
解答： 解：A．聚丙烯为丙烯的加聚反应产物，聚丙烯正确的结构简式为：
，故A错误；
B．比例模型主要体现的是组成该分子的原子间的大小关系，碳原子半径大于氢原子，所以苯的比例模型是
，故B正确；
C．CCl4为共价化合物，各原子满足8电子稳定结构，电子式为
，故C错误；
D．乙烯中含有碳碳双键官能团，结构简式为CH2=CH2，故D错误，
故选B．
点评： 本题主要考查了结构简式、电子式、比例模型、高聚物分子式的判断，题目难度中等．
科目：高中化学 来源： 题型：
下列做法会对人体健康造成较大危害的是（ ）
A．用大量SO2漂白银耳
B．用小苏打（NaHCO3）焙制糕点
C．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着
的水垢（CaCO3）
D．用消毒液（有效成分NaClO）对餐具进行杀菌消毒
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科目：高中化学 来源： 题型：
现有下列物质，用编号填空回答下列问题：
A．干冰 B．金刚石 C．氦 D．过氧化钠 E．二氧化硅 F．溴化铵
（1）通过非极性键形成的原子晶体是： ．
（2）可由原子直接构成的晶体是： ．
（3）含有离子键、共价键、配位键的化合物是： ．
（4）含有非极性键的离子化合物是： ．
（5）已知微粒间的作用力包括离子键、共价键、金属键、范德华力、氢键．氯化钠熔化，粒子间克服的作用力为 ；二氧化硅熔化，粒子间克服的作用力为 ；干冰气化，粒子间克服的作用力为 ．A、B、C、D四种物质的熔点从低到高的顺序为 （填序号）．
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科目：高中化学 来源： 题型：
mA（s）+nB（g）⇌qC（g），的可逆反应，在1×105pa与2×105pa两种压力条件下，B的体积分数与温度的关系如右图所示，有关叙述正确的是（ ）
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| A． | △H＞0 | B． | X点，v正＞v逆；Y点，v正＜v逆 |
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| C． | m+n＞q | D． | X点比Y点反应速率快 |
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科目：高中化学 来源： 题型：
、TiO2可通过下述两种方法制备金属钛：
方法一：电解TiO2来获得Ti，将处理过的TiO2作阴极，石墨为阳极，熔融CaO为电解液，用石墨作电解槽池．
（1）阳极的电极反应式为 ．
（2）电解过程中需定期更换石墨电极的原因是 ．
方法二：先将TiO2与Cl2、C反应得到TiCl4，再用镁还原得到Ti．
（3）TiO2（s）+2Cl2（g）⇌TiCl4（l）+O2（g）△H=+151kJ•mol﹣1该反应难以发生，原因是 ．
不能直接由TiO2 和Cl2反应（即氯化反应）来制取TiCl4，当往氯化反应体系中加入碳后，碳与上述反应发生耦合，使反应在高温条件下能顺利进行．
（4）已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣394kJ•mol﹣1
TiO2（s）+C（s）+2Cl2（g）=TiCl4（l）+CO2（g）△H=
（5）从化学平衡的角度解释：往氯化反应体系中加入碳时，氯化反应能顺利进行的原因 ．
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科目：高中化学 来源： 题型：
关于原子轨道的说法正确的是（ ）
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| A． | 凡是中心原子采取sp3杂化方式成键的分子其几何构型都是正四面体 |
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| B． | CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的 |
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| C． | sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相同的新轨道 |
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| D． | 凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化方式成键 |
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列说法中正确的是（ ）
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| A． | 卤代烃在NaOH存在下水解生成的有机物都是醇 |
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| B． | 所有的一元醇都能被氧化为具有相同碳原子数的醛或酮 |
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| C． |
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| D． | 分子式为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物 |
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与 
互为同系物