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    20．下列实验不能获得成功的是（　　）
    ①将水和溴乙烷混合加热制乙醇
    ②将乙醇与浓硫酸共热至140℃来制取乙烯
    ③用电石和水制取乙炔
    ④苯、浓溴水和铁粉混合，反应后可制得溴苯
    ⑤将乙醇和3mol•L -1的硫酸按体积比1：3混和共热至170℃制乙烯．
    A．只有②④⑤B．只有①②④C．只有②④D．只有①②④⑤

    分析 ①溴乙烷和NaOH的水溶液发生水解反应生成乙醇；
    ②将乙醇与浓硫酸共热至170℃来制取乙烯；
    ③实验室用电石和水制取乙炔；
    ④苯和浓溴水不反应，和液溴在溴化铁作催化剂条件下发生取代反应生成溴苯；
    ⑤将乙醇和浓硫酸按体积比1：3混和共热至170℃制乙烯．

    解答 解：①溴乙烷和NaOH的水溶液发生水解反应生成乙醇，溴乙烷和水不反应，所以不能实现实验目的，故错误；
    ②将乙醇与浓硫酸共热至170℃来制取乙烯，加热140℃得到乙醚，故错误；
    ③电石的主要成分是碳化钙，碳化钙和水反应生成氢氧化钙和乙炔，所以实验室用电石和水制取乙炔，故正确；
    ④苯和浓溴水不反应，和液溴在溴化铁作催化剂条件下发生取代反应生成溴苯，所以不能实现实验目的，故错误；
    ⑤将乙醇和浓硫酸按体积比1：3混和共热至170℃制乙烯，浓硫酸作催化剂，稀硫酸没有催化作用，故错误；
    故选D．

    点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及物质制备、实验操作等知识点，明确实验原理、物质性质、实验条件等知识点是解本题关键，注意实验室制取乙烯时温度计位置及加热温度，为易错点．

    练习册系列答案
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    4．下列物质中，不能直接用单质反应制得的是（　　）
    A．CuCl2B．SO3C．FeCl3D．NO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列事实能判断金属元素甲的金属性一定比乙的金属性强的有（　　）
    ①甲单质能与乙的盐溶液反应
    ②甲、乙两元素原子的最外层电子数相同，且甲的原子半径小于乙的原子半径
    ③甲、乙两短周期元素原子的电子层数相同，且甲的原子序数小于乙的原子序数
    ④两单质分别与氯气反应时生成的阳离子，甲失去的电子数比乙失去的电子数多．
    A．全部可以B．仅②不可以C．仅②④不可以D．仅③可以

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．香兰素是重要的香料之一，它可由丁香酚经多步反应合成（如图），有关如图两种化合物的说法正确的是（　　）
    A．常温下，1mol丁香酚只能与1mol Br2发生反应
    B．香兰素分子中至少有12个原子共平面
    C．1mol香兰素最多能与3mol氢气发生加成反应
    D．丁香酚不能与FeCl3溶液发生显色反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列结论错误的个数是（　　）
    ①微粒半径：r（K+）＞r（S2-）  
    ②氢化物的稳定性：HCl＞H2S
    ③还原性：Cl-＞I-  
    ④氧化性：Cl2＞S
    ⑤酸性：H2SO4＞H3PO4 
    ⑥非金属性：O＞N
    ⑦金属性：Mg＜Ca．
    A．1个B．2个C．3个D．4个

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．在四个不同容器中，在不同的条件下进行合成氨的反应：N2+3H2?2NH3，根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是（　　）
    A．V（H2）=0.1 mol•L-1•S-1?B．V（N2）=0.2 mol•L-1•S-1?
    C．V（NH3）=0.15 mol•L-1•S-1?D．V（H2）=18 mol•L-1•min-1?

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    12．下列化学用语的书写，不正确的是（　　）
    A．溴化钠的电子式：B．硫原子的结构示意图：
    C．氢气分子的电子式：D．水的分子式为H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．某温度下，在2L密闭容器（恒容）中进行反应2A（g）+B（s）═C（g）+2D（g），开始充入1mol A、3mol B，2s后测得容器内气体压强为原先的1.2倍．前2s用A表示的反应速率及2S 末D的物质的量分别为（　　）
    A．0.1 mol•L-1•s-1，0.4 molB．0.2 mol•L-1•s-1，0.4 mol
    C．0.2 mol•L-1•s-1，0.6 molD．0.4 mol•L-1•s-1，0.12 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．某实验小组用工业上废渣（主要成分Cu2S和Fe2O3）制取纯铜和绿矾（FeSO4•7H2O）产品，设计流程如图1：

    （1）在实验室中，欲用98%的浓硫酸（密度为1.84g•mL-1）配制500mL1.0mol•L-1的硫酸，需要的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还有胶头滴管、500mL容量瓶．
    （2）该小组同学设计如图2装置模拟废渣在过量氧气中焙烧，并验证废渣中含硫元素．

    ①装置A中反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；为控制反应不过于激烈并产生平稳气流，采取的操作是打开分液漏斗上口瓶塞，控制分液漏斗旋塞，使水匀速逐滴滴下；B处应连接盛有碱石灰的干燥管（或U形管）或浓硫酸的洗气瓶（填写试剂及仪器名称）．
    ②E装置中加入品红溶液的目的是检验气体a中的SO2；当F装置中出现白色沉淀时，反应离子方程式为2SO2+O2+2H2O+2Ba2+=2BaSO4↓+4H+．
    （3）步骤⑥中由粗铜得到纯铜的方法为电解精炼（填写名称）．
    （4）为测定产品中绿矾的质量分数，称取30.000g样品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol•L-1酸性KMnO4溶液进行滴定，反应为：10FeSO4+8H2SO4+2KMnO4=2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O．实验所得数据如表所示：
    滴定次数1234
    KMnO4溶液体积/mL20.9020.0219.9820.00
    ①第1组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是ad（填代号）．
    a．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
    b．锥形瓶洗净后未干燥
    c．滴定终点时俯视读数
    d．滴定终点时仰视读数
    ②根据表中数据，计算所得产品中绿矾的质量分数为92.7%．（保留三位有效数字）

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