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    1．用NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下，11.2 L SO3中含有0.5NA个SO3分子
    B．48g O3气体含有3NA个氧原子
    C．在1L0.5mol•L-lFeCl3溶液中含有0.5NA个Fe3+
    D．1.5 mol NO2与足量水反应，转移的电子数为1.5NA

    分析 A、标况下三氧化硫为固体；
    B、臭氧由氧原子构成；
    C、铁离子为弱碱阳离子；
    D、二氧化氮与水的反应为歧化反应．

    解答 解：A、标况下三氧化硫为固体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；
    B、臭氧由氧原子构成，故48g臭氧中含有的氧原子的物质的量为n=$\frac{48g}{16g/mol}$=3mol，即3NA个，故B正确；
    C、铁离子为弱碱阳离子，在溶液中会水解，故溶液中的铁离子的个数小于0.5NA个，故C错误；
    D、二氧化氮与水的反应为歧化反应，3mol二氧化氮转移2mol电子，故1.5mol二氧化氮转移1mol电子即NA个，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．根据相应的图象，判断下列相关说法正确的是（　　）
    A．密闭容器中反应达到平衡，t0时改变某一条件有如图变化所示，则改变的条件只能是加入催化剂
    B．反应达到平衡时外界条件对平衡影响关系如图B所示，则正反应为放热反应，且a＞b
    C．物质的量和温度关系如图C所示，则该反应的正反应为放热反应
    D．反应速率和反应条件变化关系如图D所示，则该反应的正反应为放热反应，且A、B、C、D均为气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂．其生产工艺如下：

    （1）反应①应在温度较低的情况下进行．因在温度较高时KOH 与Cl2 反应生成的是KClO3．写出在温度较高时KOH 与Cl2反应的化学方程式6KOH+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$KClO3+5KCl+3H2O，该反应的氧化产物是KClO3．
    （2）在溶液Ⅰ中加入KOH固体的目的是A、C（填编号）．
    A．与溶液Ⅰ中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO
    B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率
    C．为下一步反应提供碱性的环境
    D．使KClO3转化为 KClO
    （3）从溶液Ⅱ中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3、KCl，则反应③中发生的离子反应方程式为2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
    （4）如何判断K2FeO4晶体已经洗涤干净用试管取少量最后一次的洗涤液，加入硝酸银溶液，无白色沉淀则已被洗净．
    （5）高铁酸钾（K2FeO4）具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂．FeO42-在水溶液中的存在形态如图Ⅱ所示．下列说法正确的是B（填字母）．

    A．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态
    B．向pH=2的这种溶液中加KOH溶液至pH=10，HFeO4-的分布分数先增大后减小
    C．向pH=8的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：H2FeO4+OH-═HFeO4-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．已知合成尿素的总反应为：2NH3（g）+C O2（g）→C O（NH2）2（s）+H2O（l）+Q，它可以分两步
    进行：（1）2NH3（g）+C O2（g）→NH2COONH4（s）+Q1
    （2）NH2COONH4（s）→C O（NH2）2（s）+H2O（l）-Q2
    下列正确表达合成尿素过程中能量变化的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．某课外兴趣小组探究利用废铜屑制取CuSO4溶液，设计了以下几种实验方案：
    方案一：以铜和浓硫酸反应制备硫酸铜溶液．方案二：将废铜屑在空气中灼烧后再投入稀硫酸．和方案一相比，方案二的优点是不产生污染空气的SO2气体，制取等量的CuSO4溶液，消耗的硫酸量少；
    方案二的实验中，发现容器底部残留少量紫红色固体，再加入稀硫酸依然不溶解，该固体为Cu．

    （1）方案三的实验流程如图1所示：溶解过程中有气体放出，该气体是O2．随着反应的进行，生成气体速度加快，推测可能的原因反应产生的Cu2+对H2O2分解有催化作用．
    （2）设计实验证明你的推测取H2O2溶液，向其中滴加CuSO4溶液，观察产生气泡的速率是否加快．
    （3）方案四的实验流程如图2所示：为了得到较纯净的硫酸铜溶液，硫酸和硝酸的物质的量之比应为3：2．
    （4）对方案四进行补充完善，设计一个既能防止污染，又能实现物料循环的实验方案（用流程图表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙、丙三种成分：

    丙（见下表）
    分子式C16H14O2
    部分性质能使Br2/CCl4褪色
    能在稀H2SO4中水解
    （1）甲的分子式为：C9H10O
    （2）由甲转化为乙需经下列过程（已略去各步反应的无关产物，下同）：

    反应Ⅱ的化学方程式为（注明反应条件）．
    （3）已知：RCH═CHR′$→_{ii．Zn/H_{2}O}^{i．O_{3}}$RCHO+R′CHO；
    2CHO$→_{ii．H+}^{i．浓NaOH}$HCOOH+CH3OH
    由乙制丙的一种合成路线图如下（A～F均为有机物，图中Mr表示相对分子质量）：

    ①下列物质不能与C反应的是c（选填序号）．
    a．金属钠　b．乙酸 c．Na2CO3溶液　d． HBr
    ②写出F的结构简式．
    ③D有多种同分异构体，任写其中一种能同时满足下列条件的异构体的结构简式．
    a．苯环上连接三种不同官能团         b．能发生银镜反应
    c．能与Br2/CCl4发生加成反应          d．遇FeCl3溶液显示特征颜色
    ④综上分析，丙的结构简式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．某化学反应在所有温度下都能自发进行，下列对该反应的叙述正确的是（　　）
    A．放热反应，熵增加B．放热反应，熵减小C．吸热反应，熵增加D．吸热反应，熵减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列的措施中不能使氢气生成速率加快的是（　　）
    A．滴加少量硫酸铜溶液B．不用铁片，改用铁粉
    C．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸D．加热

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．写出下列各组混和物的分离或提纯采用的方法
    （1）分离碘水中的碘单质：萃取；
    （2）分离水和植物油的混合物：分液；
    （3）除去食盐溶液中的水：蒸发；
    （4）分离酒精（沸点为78.1℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物：蒸馏；
    （5）分离饱和氯化钾溶液和沙子的混合物：过滤．

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