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    【题目】关于氧化还原反应的说法中正确的是(　　)

    A. 失去电子的物质是氧化剂

    B. 氧化反应的本质是得电子

    C. 原子得到电子后，元素的化合价一定升高

    D. 有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应

    【答案】D

    【解析】

    A、还原剂失去电子，故A错误；

    B、还原剂失去电子，化合价升高，发生氧化反应，故B错误；

    C、氧化剂得到电子，化合价降低，发生还原反应，故C错误；
    D、有单质参加或有单质生成的反应不一定是氧化还原反应，如：石墨转化为金刚石就不是氧化还原反应，故D正确；
    综上所述，本题选D。

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    A. 石油 B. 太阳能 C. 煤 D. 天然气

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    A. 200 ℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)＝0.04 mol·L－1·min－1

    B. 200℃时，该反应的平衡常数为25 L2/mol2

    C. 当外界条件由200℃降温到100℃，原平衡一定被破坏，且正逆反应速率均增大

    D. 由图乙可知，反应xA(g)＋yB(g)zC(g)的ΔH<0，且a＝2

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    【题目】有一种蓝色晶体[可表示为：MFey(CN)6]，经X射线研究发现，它的结构特征是Fe3+ 和Fe2+互相占据立方体互不相邻的顶点，而CN－位于立方体的棱上。其晶体中阴离子的最小结构单元如右图所示。下列说法错误的是（ ）

    A．该晶体的化学式为MFe2(CN)6

    B．该晶体熔融可导电，且属于化学变化

    C．该晶体属于离子晶体，M呈+2价

    D．晶体中与每个Fe3+距离最近且等距离的CN－为6个

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    【题目】下表是25 ℃时某些弱酸的电离平衡常数。

    化学式

    CH3COOH

    HClO

    H2CO3

    H2C2O4

    Ka

    Ka＝1.8×10－5

    Ka＝3.0×10－8

    Ka1＝4.1×10－7

    Ka2＝5.6×10－11

    Ka1＝5.9×10－2

    Ka2＝6.4×10－5

    （1）H2C2O4与含等物质的量的KOH的溶液反应后所得溶液呈酸性，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_______________________________________。

    （2）向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH3COOH）∶c（CH3COO－）＝5∶9，此时溶液pH＝________。

    （3）向碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为_____________________。

    （4）若0.1mol·L－1CH3COOH溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH＝8，则c（Na+）-c（CH3COO－）=_______________mol·L－1（填精确计算结果）。

    （5） 将CH3COOH溶液与大理石反应所产生的标况下44.8L气体全部通入到2L 1.5mol/L的NaOH溶液中充分反应，则溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为__________________________。

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    【题目】关于石油化工的说法不正确的是( )

    A.通过石油分馏得到石蜡、沥青等重油

    B.石油分馏所得的各种馏分是纯净物

    C.石油是各种碳氢化合物组成的混合物

    D.通过重油裂化得到相对分子量较小、沸点较低的轻质燃料油

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    【题目】下列化学方程式改写成离子方程式正确的是（ ）

    A. CuSO4+Ba(OH)2=Cu(OH)2↓+BaSO4↓ Cu2++2OH一= Cu(OH)2↓

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