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    4．东汉魏伯阳在《周易参同契》一书中汞的描述：“…．得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄牙为根”根据你的理解，这里与汞反应的黄色物质所谓“黄牙”是指（　　）
    A．金B．硫C．铜D．铁

    分析 “得火则飞，不见埃尘”是指汞受热易变成汞蒸气，“将欲制之，黄芽为根”指金属汞可以和硫磺发生反应得到硫化汞，据此分析解答．

    解答 解：液态的金属汞，受热易变成汞蒸气，汞属于重金属，能使蛋白质变性，属于有毒物质，但常温下，能和硫反应生成硫化汞，从而防止其变成汞气体，黄芽则指呈淡黄色的硫，
    故选B．

    点评 本题考查了常见元素单质及其化合物性质，题目难度中等，明确金属汞的性质为解答关键，注意熟练掌握常见元素及其化合物性质，试题侧重考查学生的分析、理解能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．金属钛（Ti）性能优越，被称为“亲生物金属”．工业上以钛铁矿（主要成分FeTiO3，含FeO、Al2O3、SiO2等杂质）为主要原料冶炼金属钛，其生产的工艺流程图如下：
    已知：①2H2SO4（浓）+FeTiO3=TiOSO4+FeSO4 +2H2O
    ②TiO2+易水解，只能存在于强酸性溶液中．
    （1）步骤①中发生反应的离子方程式：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．
    （2）25℃时，难溶电解质形成沉淀与pH关系如下表
    PHFe（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2TiO（OH）2
    开始沉淀1.14.571
    完全沉淀2.86.49.22.7
    TiO（OH）2溶度积Ksp=1×10-29
    a．步骤①加入铁屑原因是将Fe3+转化为Fe2+，防止Fe3+与TiO2+同时生成沉淀．
    b．向溶液Ⅱ中加入Na2CO3粉末的作用是调节PH，生成TiO（OH）2溶液．溶液Ⅱ中大量含有的阳离子有TiO2+、Fe2+、H+．
    （3）TiCl4→Ti反应后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用真空蒸馏的方法分离得到Ti．
    ①写出由TiO2制取TiCl4的化学方程式TiO2+2Cl2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$TiCl4+2CO．
    ②依据下表信息，需加热的温度略高于1412℃即可．
    TiCl4MgMgCl2Ti
    熔点/-25.0648.87141667
    沸点/136.4109014123287
    （4）为了测定绿矾（FeSO4•7H2O）的含量，称取2.850g绿矾样品配置成250mL溶液，取25.00mL用0.01mol/L酸性KMnO4溶液进行滴定（5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O）．消耗KMnO4溶液的体积为20.00mL计算上述样品中FeSO4•7H2O的质量分数为97.5%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．青蒿素是一种有效的抗疟药．常温下，青蒿素为无色针状晶体，难溶于水，易溶于有机溶剂，熔点为156～157℃．提取青蒿素的方法之一是乙醚浸取法，提取流程如图1：

    请回答下列问题：
    （1）对青蒿进行破碎的目的是增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率．
    （2）操作Ⅰ用到的玻璃仪器是漏斗、玻璃棒、烧杯，操作Ⅱ的名称是蒸馏．
    （3）用如图2的实验装置测定青蒿素的化学式，将28.2g青蒿素放在燃烧管C中充分燃烧：
    ①仪器各接口的连接顺序从左到右依次为afgdebchi（每个装置限用一次）．
    ②装置C中CuO的作用是使青蒿素充分氧化生成CO2和H2O．
    ③装置D中的试剂为浓硫酸．
    ④已知青蒿素是烃的含氧衍生物，用合理连接后的装置进行实验，测量数据如表：
    装置质量实验前/g实验后/g
    B22.642.4
    E（不含干燥管）80.2146.2
    则青蒿素的最简式为C15H22O5．
    （4）某学生对青蒿素的性质进行探究．将青蒿素加入含有NaOH、酚酞的水溶液中，青蒿素的溶解量较小，加热并搅拌，青蒿素的溶解量增大，且溶液红色变浅，与青蒿素化学性质相似的物质是C（填字母代号）．
        A．乙醇        B．乙酸        C．乙酸乙酯        D．葡萄糖．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．人工肾脏采用间接电化学方法除去尿素 CO（NH2）2的原理如图，下列说法正确的是（　　）
    A．A 极为电源的负极
    B．阳极室中发生的反应只有CO（NH2）2-6e-+6OH -=N2↑+CO2↑+5H2O
    C．阴极室溶液的 PH 电解前后保持不变
    D．除去 3.6 克尿素时阴极一定生成 H26.72L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X最外层电子数是次外层2倍，Y是非金属性最强的元素，Z原子半径在同周期元素中最大，W可与Z形成离子化合物Z2W．下列说法正确的是（　　）
    A．X、Z、W均可形成两种常见氧化物
    B．四种元素在自然界均不能以游离态存在
    C．元素X、Y、W的最高化合价均与其族序数相等
    D．离子半径：W＞Z＞Y

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．工业上用含锌物料（含FeO、CuO等杂质）制取活性ZnO的流程如下：

    （已知Ksp[Fe（OH）3]=2.6×10-39，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）．下列说法不正确的是（　　）
    A．上述流程中，浸出时用的是60% H2SO4（密度是1.5g/cm3），如配制100 mL这种H2SO4溶液，则需要18.4mol•L-1的浓硫酸约为49.9mL
    B．若生成的沉淀是形态均为Zna（OH）b （CO3）c的（a、b、c都是正整数）两种碱式碳酸锌的混合物，则分别可能是Zn5（OH）6（CO3）2 与Zn3（OH）6CO3
    C．若加入NH4HCO3后生成的沉淀是Zn5（OH）6（CO3）2，则该反应为5ZnSO4+10NH4HCO3═Zn5（OH）6（CO3）2↓+5（NH4）2SO4+8CO2↑+2H2O
    D．加入氧化剂H2O2后，只有Fe（OH）3沉淀出现，若溶液中c（Fe3+）═2.6×10-15mol•L-1，则溶液中c（Cu2+）≤2.2×10-4mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．某化学学习小组的同学对放置已久的过氧化钠的成分进行探究，请回答下列问题：
    （1）反应2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑的还原剂是Na2O2（写化学式）；反应2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2的氧化剂是Na2O2（写化学式），每生成1mol O2转移2mol电子．
    （2）进行探究：
    ①提出假设．
    假设1：全部是Na2O2
    假设2：全部是Na2CO3
    假设3：是Na2O2与Na2CO3的混合物．
    ②设计方案，进行实验．请写出实验步骤以及预期的现象和结论（可不填满）．限选实验试剂和仪器：蒸馏水、1mol•L-1 H2SO4溶液、澄清石灰水、淀粉-KI溶液、酚酞溶液、火柴、试管、小烧杯、胶头滴管．
    实验步骤预期现象和结论
    步骤1：取少量固体样品于试管中，滴加足量1mol•L-1 H2SO4溶液，然后将内壁附有澄清石灰水的烧杯罩于试管口若澄清石灰水未见浑浊，则假设1成立；若澄清石灰水变浑浊，则假设2或假设3成立
    或假设1不成立．
    步骤2：
    步骤3：

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．某科研小组以难溶性钾长石（K2O•Al2O3•6SiO2）为原料，提取Al2O3、K2CO3等物质，工艺流程如下：

    （1）煅烧过程中有如下反应发生：
    ①钾长石中的硅元素在CaCO3作用下转化为CaSiO3，写出SiO2转化为CaSiO3的化学方程式：CaCO3+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSiO3+CO2↑．
    ②钾长石中的钾元素和铝元素在Na2CO3作用下转化为可溶性的NaAlO2和KAlO2，写出Al2O3转化为NaAlO2的化学方程式：Al2O3+Na2CO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2NaAlO2+CO2↑．
    （2）已知NaAlO2和KAlO2易发生如下水解反应：AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-．“浸取”时应保持溶液呈碱性（填“酸”或“碱”），“浸取”时不断搅拌的目的是提高浸取速率．
    （3）“转化”时加入NaOH的主要作用是（用离子方程式表示）HCO3-+OH-=CO32-+H2O．
    （4）上述工艺中可以循环利用的主要物质是Na2CO3、CO2和水．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法不正确的是（　　）
    A．pH=7的溶液不一定是中性溶液
    B．0.2 mol•L-1的盐酸与等体积水混合后pH=1（体积变化忽略不计）
    C．能自发进行的化学反应，一定是△H＜0、△S＞0
    D．NaNO2固体溶于水会促进水的电离（已知Ka（HNO2）=4.6×10-4）

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