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下表给出几种氯化物的熔沸点,对此有下列说法:

①CaCl2属于离子晶体  ②SiCl4是分子晶体  ③1 500 ℃时,NaCl可形成气态分子  ④MgCl2水溶液不能导电

 

NaCl

MgCl2

CaCl2

SiCl4

熔点/℃

801

712

782

-68

沸点/℃

1 465

1 418

1 600

57

与表中数据一致的说法有(    )

A.仅①                 B.仅②                 C.①和②                 D.①②③

解析:考查了不同的晶体类型的物理性质中熔点的差异性比较。分析表中的数据发现,NaCl、MgCl2、CaCl2熔沸点都比较高,所以可能是离子晶体,NaCl在气态时不可能仍以离子形式存在了,只有以中性的分子存在;既然MgCl2是离子晶体,而且它是易溶的盐,所以,它的水溶液是能导电的,而SiCl4的熔沸点很低,则它是分子晶体。再对照,然后对选项进行判断,可以发现只有④MgCl2水溶液不能导电的说法不正确。

答案:D

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科目:高中化学 来源: 题型:

下表给出几种氯化物的熔沸点
NaCl MgCl2 CaCl2 SiCl4
熔点(℃) 801 712 782 -68
沸点(℃) 1465 1418 1600 57
对此有下列说法与表中数据一致的说法正确(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

下表给出几种氯化物的熔沸点,对此有下列说法:
NaCl MgCl2 CaCl2 SiCl4
熔点(℃) 801 712 782 -68
沸点(℃) 1465 1418 1600 57
①CaCl2属于离子晶体 ②SiCl4是分子晶体 ③1500℃时,NaCl可形成气态分子 ④MgCl2水溶液不能导电.与表中数据一致的说法有(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

下表给出几种氯化物的熔沸点:对此有下列说法与表中数据一致的说法有(  )
NaCl MgCl2 CaCl2 SiCl4
熔点(℃) 801 712 782 -68
沸点(℃) 1465 1418 1600 57

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下表给出几种氯化物的熔点和沸点(*表示在2.5×1.01×105 Pa下测定):

 
NaCl
MgCl2
AlCl3
SiCl4
熔点(℃)
801
714
190*
―68
沸点(℃)
1465
1418
180
57
下列有关叙述,不正确的是
A.AlCl3在加热时升华
B.SiCl4晶体属于分子晶体
C.1500℃时NaCl存在气态分子  
D.AlCl3晶体是典型的离子晶体

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科目:高中化学 来源:2012-2013学年山东省聊城市高三上学期1月份模块检测化学试卷(解析版) 题型:选择题

下表给出几种氯化物的熔点和沸点(*表示在2.5×1.01×105 Pa下测定):

 

NaCl

MgCl2

AlCl3

SiCl4

熔点(℃)

801

714

190*

―68

沸点(℃)

1465

1418

180

57

下列有关叙述,不正确的是

A.AlCl3在加热时升华

B.SiCl4晶体属于分子晶体

C.1500℃时NaCl存在气态分子

D.AlCl3晶体是典型的离子晶体

 

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