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    研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸反应可以制得氯气，化学方程式为：Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O．他们设计了如下制取氯气并验证其性质的实验．

    试回答：（1）该实验中A部分的装置是______（填写装置的序号）．

    （2）（1）选项中d装置的两个主要的玻璃器皿的名称分别是______、______．
    （3）请你设计一个实验，证明洗气瓶C中的Na2SO3已经被氧化（简述实验步骤）：______．
    （4）分别写出C装置、D装置发生反应的离子方程式______．
    （5）该实验存在明显的缺陷，请你从化学反应的视角提出改进的方法是______．所发生反应的化学方程式是______．
    （6）该小组又进行了如下实验：称取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配制成250mL溶液，取25mL加入到锥形瓶中，再加入过量的KI溶液和过量的H2SO4溶液，静置．待完全反应后，用0.1mol/L的Na2S2O3溶液作标准溶液滴定反应生成的碘，已知反应方程式为：
    2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI 反应完成时，共用去Na2S2O3 20.0mL．则该漂白粉中Ca（ClO）2的质量分数为______．（保留至0.01%）
    【答案】分析：（1）根据反应物的状态及反应条件选择发生装置；
    （2）依据d装置仪器回答；
    （3）氯气有强氧化性，亚硫酸根离子有还原性，所以氯气和亚硫酸根离子能发生氧化还原反应生成硫酸根离子、氯离子和氢离子；如果亚硫酸钠被氧化会生成硫酸钠，根据硫酸根离子的检验方法检验即可；
    （4）c装置中氯气和亚硫酸根离子发生氧化还原反应，生成硫酸根离子和氯离子；d装置中氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸能和碳酸氢根离子反应生成二氧化碳；
    （5）氯气有刺激性气味，尾气不能直接排空，要用尾气处理装置处理；
    （6）可利用化学反应的定量关系式计算Na2S2O3和Ca（ClO）2的定量关系计算得到．
    解答：解：（1）A部分用于制取Cl2，根据所给Cl2的生成反应的反应物状态和反应是否需要加热选择气体发生装置，应选属于“固+液气”型的b，故答案为：b；
    （2）d装置的两个主要的玻璃器皿为圆底烧瓶和分液漏斗，故答案为：分液漏斗；圆底烧瓶；
    （3）Na2SO3氧化的产物为Na2SO4，确定存在SO42-即可证明Na2SO3已部分被氧化．检验时，应取C中溶液少许于洁净试管中，先加稀HCl至不再产生气体以排除SO32-的干扰，然后再加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则证明Na2SO3已部分被氧化，
    故答案为：取少量溶液置于洁净的试管中，向其中滴加稀盐酸至不再产生气体，再向其中滴入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，证明亚硫酸钠被氧化；
    （4）C装置中是氯气通入亚硫酸钠溶液中发生的反应，亚硫酸钠具有还原性被氯气氧化为硫酸钠，反应的两种方程式为：Cl2+H2O+SO32ˉ=SO42ˉ+2Clˉ+2H+；进入D的Cl2与水反应的离子方程式为Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，HCl能与NaHCO3反应，离子方程式为H++HCO3-=CO2↑+H2O，HClO因酸性比H2CO3弱而不能与NaHCO3反应，Cl2+H2O═H++Cl-+HClO；H++HCO3-═CO2↑+H2O；或HCO3ˉ+Cl2=HClO+CO2↑+Cl-，
    故答案为：Cl2+H2O+SO32ˉ=SO42ˉ+2Clˉ+2H+；Cl2+H2O═H++Cl-+HClO；H++HCO3-═CO2↑+H2O；或HCO3ˉ+Cl2=HClO+CO2↑+Cl-；
    （5）NaHCO3吸收Cl2的能力有限，在D装置后增加一个尾气吸收装置，应将尾气通入NaOH溶液中，反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，
    故答案为：在D装置后增加一个尾气吸收装置，应将尾气通入NaOH溶液中；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；
    （5）关系式Ca（ClO）2～2Cl2～2I2～4Na2S2O3，
    n[Ca（ClO）2]=n（Na2S2O3）=20.0 mL×10-3 L?mL-1×0.1 mol?L-1×=0.005 mol，
    Ca（ClO）2%=×100%=35.75%，
    故答案为：35.75%．
    点评：本题考查较为综合，反应装置选择，物质检验方法和反应离子方程式的书写，注意亚硫酸根离子的检验首先要排除硫酸根离子的干扰，易错点为（6），注意根据关系式法计算，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某校化学研究性学习小组查阅资料了解到以下内容：
    乙二酸（HOOC-COOH，可简写为H2C2O4）俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸（为弱电解质），且酸性强于碳酸，其熔点为101.5℃，在157℃升华．为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：
    （1）向盛有1mL饱和NaHCO3溶液的试管中加入足量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生．该反应的离子方程式为
    HCO3-+H2C2O4=HC2O4-+CO2↑+H2O
    HCO3-+H2C2O4=HC2O4-+CO2↑+H2O
    ；
    （2）向盛有乙二酸饱和溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现其溶液的紫红色褪去；①说明乙二酸具有
    还原性
    还原性
    （填“氧化性”、“还原性”或“酸性”）；②请配平该反应的离子方程式：
    2
    2
     MnO4-+
    5
    5
     H2C2O4+
    6
    6
     H+=
    2
    2
     Mn2++
    10
    10
     CO2↑+
    8
    8
    H2O
    （3）将一定量的乙二酸放于试管中，按下图所示装置进行实验（夹持装置未标出）：

    实验发现：装置C、G中澄清石灰水变浑浊，B中CuSO4粉末变蓝，F中CuO粉末变红．据此回答：
    ①上述装置中，D的作用是
    除去混合气体中的CO2
    除去混合气体中的CO2
    ，
    ②乙二酸分解的化学方程式为
    H2C2O4
      △  
    .
     
    H2O+CO↑+CO2↑
    H2C2O4
      △  
    .
     
    H2O+CO↑+CO2↑
    ；
    （4）该小组同学将2.52g草酸晶体（H2C2O4?2H2O）加入到100mL 0.2mol/L的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性，其原因是
    反应所得溶液为NaHC2O4溶液，由于HC2O4-的电离程度比水解程度大，导致溶液中c（H+）＞c（OH-），所以溶液呈酸性
    反应所得溶液为NaHC2O4溶液，由于HC2O4-的电离程度比水解程度大，导致溶液中c（H+）＞c（OH-），所以溶液呈酸性
    （用文字简单表述），该溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为：
    Na+＞HC2O4-＞H+＞C2O42-＞OH-
    Na+＞HC2O4-＞H+＞C2O42-＞OH-
    （用离子符号表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?河北区一模）研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸反应可以制得氯气，化学方程式为：Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4
      △  
    .
     
    2CaSO4+2Cl2↑+2H2O．他们设计了如下制取氯气并验证其性质的实验．

    试回答：（1）该实验中A部分的装置是
    b
    b
    （填写装置的序号）．

    （2）（1）选项中d装置的两个主要的玻璃器皿的名称分别是
    分液漏斗
    分液漏斗
    、
    圆底烧瓶
    圆底烧瓶
    ．
    （3）请你设计一个实验，证明洗气瓶C中的Na2SO3已经被氧化（简述实验步骤）：
    取适量实验后的洗气瓶C中的溶液，加过量盐酸无沉淀产生，再滴加氯化钡溶液，
    如产生白色沉淀，则证明洗气瓶C中的Na2SO3已经被氧化
    取适量实验后的洗气瓶C中的溶液，加过量盐酸无沉淀产生，再滴加氯化钡溶液，
    如产生白色沉淀，则证明洗气瓶C中的Na2SO3已经被氧化
    ．
    （4）分别写出C装置、D装置发生反应的离子方程式
    Cl2+H2O+SO32ˉ=SO42ˉ+2Clˉ+2H+，Cl2+H2O═H++Cl-+HClO；H++HCO3-═CO2↑+H2O或HCO3ˉ+Cl2=HClO+CO2↑+Cl-
    Cl2+H2O+SO32ˉ=SO42ˉ+2Clˉ+2H+，Cl2+H2O═H++Cl-+HClO；H++HCO3-═CO2↑+H2O或HCO3ˉ+Cl2=HClO+CO2↑+Cl-
    ．
    （5）该实验存在明显的缺陷，请你从化学反应的视角提出改进的方法是
    在D装置后增加一个尾气吸收装置，应将尾气通入NaOH溶液中
    在D装置后增加一个尾气吸收装置，应将尾气通入NaOH溶液中
    ．所发生反应的化学方程式是
    Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
    Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
    ．
    （6）该小组又进行了如下实验：称取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配制成250mL溶液，取25mL加入到锥形瓶中，再加入过量的KI溶液和过量的H2SO4溶液，静置．待完全反应后，用0.1mol/L的Na2S2O3溶液作标准溶液滴定反应生成的碘，已知反应方程式为：
    2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI 反应完成时，共用去Na2S2O3 20.0mL．则该漂白粉中Ca（ClO）2的质量分数为
    35.75%
    35.75%
    ．（保留至0.01%）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸反应可以制得氯气，化学方程式为：Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4
      △  
    .
     
    2CaSO4+2Cl2↑+2H2O．他们设计了如下制取氯气并验证其性质的实验．
    试回答：
    （1）该实验中图1A部分的装置是图2
    b
    b
    （填写装置的序号）．
    （2）请你设计一个实验，证明洗气瓶C中的Na2SO3已经被氧化（简述实验步骤）：
    取少量溶液置于洁净的试管中，向其中滴加稀盐酸至不再产生气体，再向其中滴入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则证明亚硫酸钠被氧化
    取少量溶液置于洁净的试管中，向其中滴加稀盐酸至不再产生气体，再向其中滴入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则证明亚硫酸钠被氧化
    ．
    （3）写出D装置中发生反应的离子方程式
    Cl2+H2O=H++Cl-+HClO、H++HCO3-=CO2↑+H2O
    Cl2+H2O=H++Cl-+HClO、H++HCO3-=CO2↑+H2O
    ．
    （4）该实验存在明显的缺陷，请你提出改进的方法
    将尾气通入氢氧化钠溶液中
    将尾气通入氢氧化钠溶液中
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某校化学研究性学习小组查阅资料了解到以下内容：

           乙二酸（HOOC-COOH，可简写为H2C2O4）俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸（为弱电解质），且酸性强于碳酸，其熔点为101.5℃，在157℃升华。为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：

    ⑴向盛有1 mL饱和NaHCO3溶液的试管中加入足量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生。该反应的离子方程式为________________________________。

    ⑵向盛有乙二酸饱和溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现其溶液的紫红色褪去，说明乙二酸具有_____________（填“氧化性”、“还原性”或“酸性”），请配平该反应的离子方程式：

    ____ MnO4– + ____ H2C2O4 + _____ H+ = _____ Mn2+ + _____ CO2↑ + _____ H2O

    ⑶将一定量的乙二酸放于试管中，按下图所示装置进行实验（夹持装置未标出）：

    实验发现：装置C、G中澄清石灰水变浑浊，B中CuSO4粉末变蓝，F中CuO粉末变红。据此回答：

    上述装置中，D的作用是__________________。乙二酸分解的化学方程式为______________________。

    ⑷该小组同学将2.52 g草酸晶体（H2C2O4·2H2O）加入到100 mL 0.2 mol·L－1的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性，其原因是___________________________________（用文字简单表述）。

    ⑸以上溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为：_____________________________（用离子符号表示）；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （10分）某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸反应可以制得氯气，化学方程式为：Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O。他们设计了如下制取氯气并验证其性质的实验。

    试回答：

    （1）该实验中A部分的装置是         （填写装置的序号）。

    （2）请你设计一个实验，证明洗气瓶C中的Na2SO3已经被氧化（简述实验步骤）：

                                                                       。

    （3）写出D装置中发生反应的离子方程式                                      。

    （4）该实验存在明显的缺陷，请你提出改进的方法                               。

    （5）该小组又进行了如下实验：称取漂白粉2.0 g ，研磨后溶解，配制成250 ml 溶液，取25 ml 加入到锥形瓶中，再加入过量的KI溶液和过量的H2SO4溶液，静置。待完全反应后，用0.1 mol/L的Na2S2O3溶液作标准溶液滴定反应生成的碘，已知反应式为：

    2Na2S2O3+ I2 ＝Na2S4O6 + 2NaI

    反应完成时，共用去Na2S2O320.0 ml。则该漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数为：       

     

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