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    13．治理汽车尾气的反应是2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）△H＜0．在恒温恒容的密闭容器中通入n（NO）：n（CO）=1：2的混合气体，发生上述反应．下列图象正确且能说明反应在进行到t1时刻一定达到平衡状态的是（　　）
    A．abB．bcC．cdD．bd

    分析 a．平衡常数与温度有关，温度不变，则平衡常数始终不变；
    b．t1时刻NO与二氧化碳物质的量相等，而后NO物质的量减小、二氧化碳物质的量增大，故t1时刻反应向正反应进行；
    c．NO、CO二者按1：1反应，随反应进行n（NO）：n（CO）增大，二者之比不再变化，说明到达平衡；
    d．t3时刻起反应物的转化率不变，说明到达平衡．

    解答 解：a．平衡常数与温度有关，温度不变，则平衡常数始终不变，平衡常数不能说明到达平衡，故错误；
    b．t1时刻NO与二氧化碳物质的量相等，而后NO物质的量减小、二氧化碳物质的量增大，故t1时刻反应向正反应进行，故错误；
    c．起始n（NO）：n（CO）=2：1，二者按1：1反应，随反应进行n（NO）：n（CO）增大，二者之比不再变化，说明到达平衡，故正确，
    d．随反应进行反应物转化率增大，t3时刻起反应物的转化率不变，说明到达平衡，故正确；
    故选：C．

    点评 本题考查化学平衡状态特征需要学生具备扎实的基础，注意对平衡特征的理解掌握，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．“绿色化学”是指从技术、经济上设计可行的化学反应，尽可能减少对环境的副作用．下列化学反应，不符合绿色化学概念的是（　　）
    A．消除硫酸厂尾气排放：SO2+2NH3+H2O═（NH4）2SO3
    B．消除制硝酸工业尾气的氮氧化物污染：NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O
    C．制CuSO4：Cu+2H2SO4（浓）═CuSO4+SO2↑+2H2O
    D．制CuSO4：2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO　CuO+H2SO4（稀）═CuSO4+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列实验过程正确的是（　　）
    A．用酒精萃取碘水中的碘
    B．海盐经过溶解、过滤、蒸发制纯净的NaCl
    C．CO2气体混有少量HCl气体，将气体通过盛有饱和Na2CO3中溶液的洗气瓶以除去HCl气体
    D．分液操作时，分液漏斗中先把下层液体从下口放出，再把上层液体从上口倒出

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．反应aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）在容积不变的密闭容器中达到平衡，且起始时A与B的物质的量之比为a：b．则：
    （1）平衡时A与B的转化率之比是1：1．
    （2）若同等倍数地增大A、B的物质的量浓度，要使A与B的转化率同时增大，（a+b）与（c+d）所满足的关系是（a+b）＞（c+d） （填“＞”“=”“＜”或“没关系”）．
    （3）设定a=2，b=1，c=3，d=2，在甲、乙、丙、丁4个容器中（容积相等），A的物质的量依次是2mol、1mol、2mol、1mol，B的物质的量依次是1mol、1mol、2mol、2mol，C和D的物质的量均为0．则在相同温度下达到平衡时，A的转化率最大的容器是丁，B的转化率由大到小的顺序是甲＞乙＞丙＞丁（填容器序号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列实验操作正确的是（　　）
    A．可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液
    B．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸．如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加
    C．用装置甲分液，放出水相后再从分液漏斗下口放出有机相
    D．用装置乙加热分解NaHCO3固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列各组离子能大量共存的是（　　）
    A．K+、Fe3+、SCN-、Cl-B．Fe3+、K+、OH-、SO42-
    C．Fe2+、K+、Cl-、SO42-D．Na+、H+、SO42-、CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．某兴趣小组拟利用如图装置探究验证干燥的Cl2和湿润的Cl2有无漂白性．回答下列问题：

    （1）实验中观察到的现象：a中有色布条不褪色，b中有色布条褪色，现象不同的原因请用反应方程式表示Cl2+H2O=HCl+HClO．从中可以得出的结论是氯气不具有漂白性，具有漂白性的是次氯酸
    （2）为了确证是HClO使湿润的红色布条褪色，你认为还应增加的实验是验证盐酸是否具有漂白性．
    （3）烧杯中NaOH溶液的作用是除去多余的Cl2气，防止污染环境，写出反应的化学方程式2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．配平下面方程式
    2KMnO4+5H2O2+3H2SO4-1K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．硫代硫酸钠（Na2S2O3•5H2O）俗名“大苏打”，又称为“海波”，可用于照相业作定影剂，也可用于纸浆漂白作脱氯剂等．它易溶于水，难溶于乙醇，加热、易分解，在酸性溶液中不能稳定存在．工业上常用亚硫酸钠法、硫化碱法等制备．某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如图：
    实验具体操作步骤为：
    ①开启分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，适当调节分液的滴速，使反应产生的SO2气体较均匀地通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，同时开启电动搅拌器搅动，水浴加热，微沸．
    ②直至析出的浑浊不再消失，并控制溶液的pH接近7时，停止通入SO2气体．
    ③趁热过滤，将滤液加热浓缩，冷却析出Na2S2O3•5H2O．
    ④再经过滤、洗涤、干燥，得到所需的产品．
    （1）步骤④中洗涤时，为了减少产物的损失用的试剂可以是乙醇．
    （2）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中不能让溶液pH＜7，请用离子方因S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O．
    （3）写出三颈烧瓶B中制取Na2S2O3反应的总化学反应方程式4SO2+2Na2S+Na2CO3=CO2+3Na2S2O3．
    （4）常用Na2S2O3溶液测定废水中Ba2+浓度，步骤如下：取废水25.00mL，控制适当的酸度加入足量 K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解，此时CrO${\;}_{4}^{2-}$全部转化为Cr2O${\;}_{7}^{2-}$；再加过量KI溶液，充分反应后得混合溶液V mL，将其平均分成4等份，加入淀粉溶液作指示剂，用0.0010mol．L-1 的Na2S2O3溶液进行滴定，反应完全时，相关数据记录如表所示：
    编号1234
    消耗Na2S2O3标准溶液的体积/mL18.0217.9818.0020.03
    部分反应离子方程式为：
    ①Cr2O${\;}_{7}^{2-}$+61-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O；  ②I2+2S2O${\;}_{3}^{2-}$=2I-+S4O${\;}_{6}^{2-}$．
    ①判断达到滴定终点的现象是加入最后一滴Na2S2O3标准溶液后，蓝色消失，且半分钟内颜色不改变
    ②从表格所给数据计算：一份待测溶液消耗Na2S2O3溶液的平均体积为18.00mL ml
    ③废水中Ba2+的物质的量浓度9.6×10-4mol•L-1．
    （5）Na2S2O3常用作脱氯剂，在溶液中易被Cl2氧化成SO${\;}_{4}^{2-}$，该反应的离子方程式为S2O32?+4Cl2+5H2O=2SO42?+8Cl?+10H+．

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