Question

A、B、C、D、E、F六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素．它们之间的关系如下：
Ⅰ．原子半径：A＜C＜B＜E＜D
Ⅱ．原子的最外层电子数：A=D  C=E  A+B=C
Ⅲ．原子的核外电子层数：B=C=2A
Ⅳ．B元素的主要化合价：最高正价+最低负价=2
请回答：
（1）甲为由A、B两种元素组成的常见气体，写出其电子式______；乙为由B元素组成的单质，写出该单质的一种用途______．
（2）写出某黑色含F的磁性氧化物在E的最高价氧化物对应水化物的稀溶液中反应的离子方程式：______
（3）向A、B、C三种元素组成的某盐溶液中滴加AgNO₃溶液生成白色沉淀，该反应的化学方程式为______，已知该盐溶液常温下呈酸性，则0.1mol/L该盐溶液中离子浓度的大小顺序为______
（4）写出C和D形成的化合物与EC₂发生氧化还原反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：______．
（5）上述元素中的五种元素可形成一种常见复盐，经检测该复盐中三种离子的个数比为2：1：2．则该复盐的化学式为______．为探究该复盐中的某种离子，取少量该复盐于试管中并加水溶解，滴加铁氰化钾溶液（K₃[Fe（CN）₆]），则现象和结论为______．

Answer 1

A、B、C、D、E、F六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素．
根据原子的核外电子层数：B=C=2A，可知A为H元素，B、C为第二周期元素，原子的最外层电子数A=D，则D为Na元素，
根据B元素的主要化合价：最高正价+最低负价=2，可知B为N元素，
根据原子的最外层电子数：A+B=C，可知C为O元素，
原子的最外层电子数：C=E，可知E为S元素，
根据题中“某黑色含F的磁性氧化物”可知F为Fe元素．
（1）A为H元素，B为N元素，甲为由A、B两种元素组成的常见气体，应为NH₃，其电子式为：



，乙为由B元素组成的单质，即N₂，性质较稳定，常用作保护气，故答案为：



；作保护气；
（2）Fe₃O₄中Fe元素的化合价有+2价和+3价两种，与硫酸反应生成Fe³⁺和Fe²⁺离子，
反应为Fe₃O₄+8H⁺═2Fe³⁺+Fe²⁺+4H₂O，故答案为：Fe₃O₄+8H⁺═2Fe³⁺+Fe²⁺+4H₂O；
（3）A、B、C三种元素组成的盐为NH₄NO₂或NH₄NO₃，滴加AgNO₃溶液生成白色沉淀，应为AgNO₂沉淀，因AgNO₃溶于水，反应为NH₄NO₂+AgNO₃═AgNO₂↓+NH₄NO₃，NH₄NO₂为强酸弱碱盐，水解呈酸性，溶液中离子浓度大小顺序为：C（NO₂^-＞C（NH₄⁺）＞C（H⁺）＞C（OH^-），
故答案为：NH₄NO₂+AgNO₃═AgNO₂↓+NH₄NO₃；C（NO₂^-＞C（NH₄⁺）＞C（H⁺）＞C（OH^-）；
（4）C和D形成的化合物与EC₂发生氧化还原反应，应为Na₂O₂和SO₂的反应，Na₂O₂具有强氧化性，而Na₂O无氧化性，反应为Na₂O₂+SO₂═Na₂SO₄，根据化合价的变化标明电子转移的方向和数目，
故答案为：

；
（5）复盐中三种离子的个数比为2：1：2，常见为：（NH₄）₂Fe（SO₄）₂，滴加铁氰化钾溶液（K₃[Fe（CN）₆]），遇到亚铁盐，立即有铁氰化亚铁的蓝色沉淀出现，这种蓝色沉淀叫做滕氏蓝（Turnbull's blue）．反应式为：2Fe（CN）₆^3-+Fe²⁺═Fe₃〔Fe（CN）₆〕₂↓，故答案为：（NH₄）₂Fe（SO₄）₂；出现蓝色沉淀，证明有Fe²⁺．