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    如图是两个反应反应前后反应物总能量和生成物总能量的比较图，对于A、B两个反应的说法正确的是


    1. A.
      A反应必须加热，B反应不需要加热
    2. B.
      A反应是放热反应，B反应是吸热反应
    3. C.
      A反应是吸热反应，B反应是放热反应
    4. D.
      A反应不需要加热，B反应必须加热
    B
    图像分别说明反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小，只能说明A为放热反应，B为吸热反应，而反应的条件无从知晓。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （Ⅰ）已知以铜作催化剂，用空气氧化醇可制取醛，其反应原理是空气先与铜反应生成氧化铜，热的氧化铜再氧化醇生成醛．在实验室中用甲醇、水、空气和铜粉（或氧化铜）可制取甲醛溶液．常温下甲醇为液体，甲醛为气体；甲醇与甲醛均能与水混溶．如图是两个同学设计的实验装置，右边的反应装置相同，而左边的气体发生装置不同，分别如甲和乙所示：

    请回答下列问题：
    （1）在仪器组装完成后，装试剂前必须要进行的操作是
    检查装置气密性
    检查装置气密性
    ．
    （2）若按甲装置进行实验，则通入试管A中的X是
    空气或氧气
    空气或氧气
    ，
    B中发生反应的化学方程式为
    2CH3OH+O2
    Cu
    △
    2HCHO+2H2O
    2CH3OH+O2
    Cu
    △
    2HCHO+2H2O
    ；反应类型是
    氧化
    氧化
    反应．
    （3）若按乙装置进行实验，则B管中应装入的物质是
    氧化铜
    氧化铜
    ；B中发生反应的化学方程式为
    CH3OH+CuO
    Cu
    △
    Cu+HCHO+H2O
    CH3OH+CuO
    Cu
    △
    Cu+HCHO+H2O
    ；
    （4）两套装置中都需要加热的仪器有
    AB
    AB
    （选填A、B、C）
    （Ⅱ）实验室用无水酒精和浓硫酸以1：3的体积比混合加热制乙烯气体，请填写下列空白：
    （1）实验时要在圆底烧瓶中加入碎瓷片，其作用是
    防止暴沸
    防止暴沸
    ；浓硫酸的作用是
    催化剂、吸水剂
    催化剂、吸水剂
    ．
    （2）升温经过140℃左右时，发生副反应，主要生成物的结构简式为
    CH3CH2-O-CH2CH3
    CH3CH2-O-CH2CH3
    ．
    （3）实验后期制得的乙烯气体中常含有两种杂质气体，将此混合气体直接通入溴水中能否证明乙烯发生加成反应的性质？
    否
    否
    （填“能”或“否”），原因是
    乙醇和浓硫酸反应生成单质碳，碳和浓硫酸加热条件下反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，二氧化硫具有还原性和溴单质反应，使溴水褪色；
    乙醇和浓硫酸反应生成单质碳，碳和浓硫酸加热条件下反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，二氧化硫具有还原性和溴单质反应，使溴水褪色；
    （用化学方程式表示）
    （4）实验室制备乙烯的化学方程式
    CH3CH2OH
    浓硫酸
    △
    CH2=CH2↑+H2O
    CH3CH2OH
    浓硫酸
    △
    CH2=CH2↑+H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源：活题巧解巧练·高考化学（第一轮） 题型：058

    实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物呈棕红色、易潮解，100℃左右时升华．如图是两个学生设计的实验装置，左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如(Ⅰ)和(Ⅱ)所示．试回答：

    (1)B中反应的化学方程式为：________．

    (2)D中反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是：________

    (3)D中反应的化学方程式为：________．

    (4)装置(Ⅰ)的主要缺点是：________．

    (5)装置(Ⅱ)的主要缺点是________，如果选用此装置来完成实验，则必须采取的改进措施是：________．

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    科目：高中化学 来源：中学教材全解　高中化学必修2（配山东科学技术出版社实验教科书） 山东科学技术出版社实验教科书 题型：058

    实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物呈棕红色，易潮解，100℃左右升华．如图是两个学生设计的实验装置，左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如(Ⅰ)和(Ⅱ)所示．试回答：

    (1)B中反应的化学方程式为________．

    (2)D中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是________．

    (3)D中反应的化学方程式为________．

    (4)装置(Ⅰ)的主要缺点是________．

    (5)装置(Ⅱ)的主要缺点是________．

    如果选用此装置来完成实验，则必须采取的改进措施是________．

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    科目：高中化学 来源：读想用　高二化学(上) 题型：058

    实验室可用氯气与金属铁反应制备无水氯化铁，该化合物呈棕红色、易潮解，100℃左右时升华．如图是两个学生设计的实验装置，左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如图(Ⅰ)和(Ⅱ)所示．

    试回答：

    (1)

    B中反应的化学方程式为：________．

    (2)

    D中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是：________．

    (3)

    D中反应的化学方程式为：________．

    (4)

    装置(Ⅰ)的主要缺点是：________．

    (5)

    装置(Ⅱ)的主要缺点是________，如果选用此装置来完成实验，则必须采取的改进措施是：________．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年山东省济宁市高二（上）期末化学试卷（解析版） 题型：解答题

    氮是地球上含量丰富的元素，氮及其化合物的研究在生产、生活中有着重要意义．
    （1）如图是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，写出NO2和CO反应的热化学方程式______．若在反应体系中加入催化剂使反应速率增大，则E1的变化是______，该反应的反应热△H______（填“增大”“减小”或“不变”）．
    （2）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ?mol-1
    2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-746kJ?mol-1
    则反应CO（g）+O2（g）=CO2（g）的△H=______kJ?mol-1
    （3）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生下列反应：N2（g）+3H2O（l）=2NH3（g）+O2（g）△H=a kJ?mol-1
    为进一步研究NH3生成量与温度的关系，测得常压下达到平衡时部分实验数据如下表：
    T/K303313323
    NH3生成量/（10-6mol）4.85.96.0
    此合成反应中，a______0；△s______0，（填“＞”、“＜”或“=”）
    （4）在一固定容积为2L的密闭容器内加人2mol NH3和3mol O2，发生反应4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），2min后达到平衡，生成1.2mol NO．则前2分钟的平均反应速率v（NH3）为______，平衡时O2的转化率为______，该反应平衡常数的表达式K=______．
    （5）某温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生下列反应：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1，实验测得反应起始时、达到平衡时的有关数据如下表所示：
    容器
    编号    		起始时各物质的物质的量/mol反应达平衡时的焓变/kJ?mol-1
    N2H2NH3
    A13△H1=-23.1
    B0.92.70.2△H2
    容器B中反应达到平衡状态时的反应热△H2=______．

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