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    下列说法正确的是

    A．明矾水解形成的Al(0H)3胶体能杀菌消毒，可用于水的净化

    B．镀锡的铁制品比镀锌的铁制品耐用

    C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质

    D．分别与等物质的量的HC1和CH3COOH恰好中和时，消耗NaOH的物质的量相同

    D

    【解析】

    试题分析：A、明矾水解出的氢氧化铝胶体有吸附性，所以能做净水机，但不能杀菌消毒，所以不选A；B、镀锡铁的镀层破坏后，铁做原电池的负极，腐蚀更快，而镀锌铁的镀层破坏后铁做原电池的正极，仍被保护，所以不选B；C、乙醇是非电解质，乙酸是电解质，所以不选C；D、等物质的量的盐酸和醋酸和氢氧化钠反应，根据方程式，需要的氢氧化钠的物质的量相等，所以选D。

    考点：明矾的用途，原电池的应用，电解质的定义，酸碱中和。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015四川省广安市高一期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作均正确的是

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    科目：高中化学 来源：2014-2015山东省菏泽市高一上学期期末考试化学A试卷（解析版） 题型：选择题

    下列分离或提纯物质的方法正确的是

    A．用渗析的方法精制Fe(OH)3胶体

    B．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体

    C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3

    D．用加热→蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2等杂质

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    科目：高中化学 来源：2014-2015山东省德州市高二2月期末统考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (16分)I.水的电离平衡曲线如图所示，根据图中数据，回答下列问题：

    （1）图中A、B、C、D四点的 由大到小的顺序：______。

    （2）若从A点到D点，可采用的方法是________________________。

    （3）在100℃时，将pH=2的硫酸与pH=12的KOH溶液混合至呈中性，需硫酸和氢氧化钾的体积比为____。

    Ⅱ．（1）室温下，向氨水中加入稀盐酸，使其恰好完全中和，所得溶液的pH_______7（填“>”、“<”或“=”），用离子方程式表示其原因________________________，所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序为____________；

    （2）氨水中加入少量氯化铵固体，NH3.H2O的电离平衡_______（“向左”、“向右”或“不”）移动，此时溶液中 _______（填“增大”、“减小”或“不变”）。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015山东省德州市高二2月期末统考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述正确的是

    A．pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，水的电离程度相同

    B．的正、逆反应的平衡常数K随温度的变化可用上图表示

    C．，常温下该反应一定能自发进行

    D．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)减小

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    科目：高中化学 来源：2014-2015江西省高一上学期期末化学试卷（解析版） 题型：计算题

    19.2gCu加入到100mL一定浓度的HNO3溶液中，假定两者恰好完全反应，同时产生标准状态下8.96LNO和NO2混合气体（忽略气体的溶解及转化）。求：

    （1）混合气体中NO2和NO的体积比 ？

    （2）HNO3溶液的物质的量浓度？

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    科目：高中化学 来源：2014-2015江西省高一上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法或做法正确的是

    A．CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀，所以硅酸的酸性大于碳酸

    B．一块表面已被氧化为Na2O的钠块10.8g，将其投入100g水中，产生H2 0.2g，则被氧化的钠是4.6g

    C．铝比铁活泼，所以铝比铁更容易被腐蚀

    D．正常雨水PH等于7，酸雨的PH小于5.6

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    科目：高中化学 来源：2014-2015江西省高二上学期期末化学试卷（解析版） 题型：实验题

    (11分)某化学兴趣小组用如图所示装置电解CuSO4溶液，测定铜的相对原子质量。

    （1）若实验中测定在标准状况下放出的氧气的体积VL，B连接直流电源的_________（填“正极”或“负极”）；

    （2）电解开始一段时间后，在U形管中可观察到的现象有__________________，电解的离子方程式为___________________________________。

    （3）实验中还需测定的数据是_______________（填写序号）

    ①B极的质量增重m g

    ②A极的质量增重m g

    （4）下列实验操作中必要的是________（填字母）

    A．称量电解前电极的质量

    B．电解后，取出电极直接烘干称重

    C．刮下电解过程中电极上析出的铜，并清洗、称重

    D．在有空气存在的情况下，烘干电极必须采用低温烘干的方法

    （5）铜的相对原子质量为：___________（用含有m、V的计算式表示）

    （6）如果用碱性(KOH为电解质)甲醇燃料电池作为电源进行实验,放电时负极电极反应式为___________。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省高三3月阶段测试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (14分)甲醇是一种重要的化工原料，在生产中有着重要的应用。工业上用天然气为原料，分为两阶段制备甲醇：

    （i）制备合成气：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)

    （ii）合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

    请回答下列问题：

    （1）制备合成气：将1.0mol CH4和2.0mol H2O(g)通入反应室（容积为100L），在一定条件下发生反应（i）；CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

    ①已知100℃时达到平衡的时间为5min，则从反应开始到平衡，用氢气表示的平均反应速率为：v(H2) = 。

    ②图中p1 p2（填“<”、”“>”或“=”）。

    ③为解决合成气中H2过量而CO不足的问题，原料气中需添加CO2，发生反应如下：

    CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，为了使合成气配比最佳，理论上原料气中甲烷与二氧化碳体积比为 。

    （2）合成甲醇：在Cu2O/ZnO作催化剂的条件下，向2L的密闭容器中通入1mol CO(g)和2mol H2(g)，发生反应(ii)，反应过程中，CH3OH的物质的量（n）与时间（t）及温度的关系如图所示。

    ①反应（ii）需在 （填“高温”或“低温”）才能自发进行。

    ②据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量的CO2 有利于维持Cu2O的量不变，

    原因是 （用化学方程式表示）。

    ③在500℃恒压条件下，请在上图中画出反应体系中n(CH3OH)随时间t变化的总趋势图。

    （3）工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反应的热化学方程式为：

    CH3OH(g)+CO(g)HCOOCH3(g) ，科研人员对该反应进行了研究，部分研究结果如下：

    ①从反应压强对甲醇转化率的影响“效率”看，工业制取甲酸甲酯应选择的压强是 。 (填“3.5×106Pa”、“4.0×106Pa”或“5.0×106Pa”)。

    ②实际工业生产中采用的温度是80℃，其理由是 。

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