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7.标准状况下,1体积水溶解700体积NH3,所得溶液的密度为0.9g/mL,则氨水的物 质的量浓度为(  )
A.38.5mol/LB.32.7mol/LC.20.4mol/LD.18.4mol/L

分析 假设水的体积是1L,则氨气体积为700L,氨气的物质的量=$\frac{700L}{22.4L/mol}$,氨气质量=$\frac{700L}{22.4L/mol}$×17g/mol,水的质量为1000g,溶液质量=$\frac{700L}{22.4L/mol}$×17g/mol+1000g,溶液体积=$\frac{\frac{700}{22.4}mol×17g/mol×1000g}{0.9×1{0}^{3}g/L}$,根据c=$\frac{n}{V}$计算氨水物质的量浓度.

解答 解:假设水的体积是1L,则氨气体积为700L,氨气的物质的量=$\frac{700L}{22.4L/mol}$,氨气质量=$\frac{700L}{22.4L/mol}$×17g/mol,水的质量为1000g,溶液质量=$\frac{700L}{22.4L/mol}$×17g/mol+1000g,溶液体积=$\frac{\frac{700}{22.4}mol×17g/mol×1000g}{0.9×1{0}^{3}g/L}$,氨水物质的量浓度c=$\frac{n}{V}$=$\frac{\frac{700L}{22.4L/mol}}{\frac{\frac{200}{22.4}mol×17g/mol+1000g}{0.9×1{0}^{3}g/L}}$=18.4mol/L,
故选D.

点评 本题考查物质的量浓度计算,为高频考点,明确各个物理量的关系是解本题关键,侧重考查学生分析计算能力,注意:溶液体积不等于水体积与氨气体积之和,为易错点.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

17.为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质,某同学设计了一种制备精盐的实验方案,步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量):
称取粗盐$→_{①}^{操作A}$$→_{②}^{BaCl_{2}}$$→_{③}^{NaOH}$$→_{④}^{Na_{2}CO_{3}}$$→_{⑤}^{操作B}$滤液$→_{⑥}^{适量盐酸}$$→_{⑦}^{蒸发、结晶、烘干}$精盐
(1)第①步中,操作A是溶解,第⑤步中,操作B是过滤.
(2)第④步中,写出相应的化学方程式(设粗盐溶液中Ca2+的主要存在形式为CaCl2)CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl、BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl.
(3)若先加入盐酸再过滤,将对实验结果产生影响,其原因是操作③④中生成的Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3会与盐酸反应,从而影响制得精盐的纯度.
(4)判断Na2CO3已过量的方法是取少量上层清液滴加盐酸有气泡冒出.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.下列说法错误的是(  )
A.置换反应一定是氧化还原反应
B.有单质参加的反应一定是氧化还原反应
C.分解反应可能是氧化还原反应
D.凡是氧化还原反应都不可能是复分解反应

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科目:高中化学 来源: 题型:计算题

15.某固态易爆物质(NxHyClzOw)的相对分子质量为117.5.已知18.8g该物质发生自身爆炸,分解产物为4.32g H2O、0.16mol HCl、4.48L O2和一定质量的N2(体积为标准状况下测定).试回答:
(1)生成氮气的质量;
(2)已知该物质是一种铵盐,通过计算确定其化学式.

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

2.下列关于维生素的叙述中不正确的是(  )
A.根据维生素的溶解性可以将维生素分为脂溶性和水溶性两大类
B.人体需要的维生素都必须从食物中摄取
C.维生素C具有较强的还原能力,容易被还原
D.维生素的作用是维持细胞的正常功能、调节人体新陈代谢

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.表为元素周期表的一部分.
Y
XZ
回答下列问题:
(1)Z元素在周期表中的位置为第三周期,第ⅤⅡA族.
(2)表中元素原子半径最大的是(写元素符号)Si.
(3)下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是ac.
a.Y单质与H2S溶液反应,溶液变浑浊
b.在氧化还原反应中,1mol Y 单质比1mol S 得电子多
c.Y和S两元素的简单氢化物受热分解,前者的分解温度高
(4)X与Z两元素的单质反应生成1mol X 的最高价化合物,恢复至室温,放热687kJ.已知该化合物的熔沸点分别为-69℃和58℃,写出该反应的热化学方程式:Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l)△H=-687kJ/mol.
(5)铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应,生成的盐只有硫酸铜,同时生成的两种气体均由上表中的两种元素组成,气体的相对分子质量都小于50.为防止污染,将生成的气体完全转化为最高价含氧酸盐,消耗1L 2.2mol/L NaOH 溶液和1mol O2,则两种气体的分子式分别为NO、NO2,物质的量分别为1.3mol、0.9mol,生成硫酸铜物质的量为2mol.

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

9.如图为实验室制取纯净、干燥的Cl2,并进行检验Cl2性质实验的装置.其中E瓶中放有干燥红色布条;F中为铜网,F右端出气管口附近放有脱脂棉.

试回答:
(1)A中所放试剂为浓盐酸,B中所放试剂为MnO2,二者反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O,该反应中的氧化剂是MnO2
(2)C中试剂是饱和NaCl溶液;D中试剂的作用是除去Cl2中的水蒸气;
(3)E中现象是干燥的红色布条不褪色; F中现象是产生大量棕色烟,其反应的化学方程式为Cu+Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuCl2;F管中脱脂棉的作用是防止CuCl2固体小颗粒被气体鼓入导管中,堵塞导管
(4)H中试剂为NaOH溶液;
(5)整套装置中有两处用酒精灯加热,两处酒精灯点燃的先后顺序是先①后②(用①或②填写).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.下列实验操作正确的是(  )
编号实验操作
A实验室用自来水制备蒸馏水将自来水倒入烧杯中,小心给烧杯加热
B配制一定浓度的氯化钾溶液100mL将称好的氯化钾固体放入100mL容量瓶中,加水溶解,振荡摇匀,定容
C检验溶液中是否含SO42-先加入稀盐酸,无明显现象,再加入BaCl2溶液
D取出分液漏斗中的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口放出,关闭活塞,换一个接收容器,上层液体继续从分液漏斗下端管口放出
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.下列叙述正确的是(  )
A.Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同
B.K、Zn分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性
C.Li、Na、K的原子半径和密度随原子序数的增加而增大
D.C、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强

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