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    11．某溶液中含有Ag+、Cu2+、Mg2+、Ba2+、Al3+等离子，要使这些离子逐一沉淀分离，所加试剂及顺序正确的是（　　）
    A．H2SO4→HCl→K2S→NaOH→CO2B．NaCl→Na2SO4→Na2S→NH3•H2O→HCl
    C．Na2S→Na2SO4→NaCl→NaOH→HClD．NaCl→Na2SO4→H2S→NaOH→CO2

    分析 氯离子只能使银离子转化为沉淀，硫酸根离子只能使钡离子转化为沉淀，硫化氢只能使铜离子转化为沉淀，过量NaOH只能使镁离子转化为沉淀，滤液中通入足量二氧化碳可使偏铝酸根离子转化为沉淀，以此来解答．

    解答 解：氯离子只能使银离子转化为沉淀，硫酸根离子只能使钡离子转化为沉淀，硫化氢只能使铜离子转化为沉淀，过量NaOH只能使镁离子转化为沉淀，滤液中通入足量二氧化碳可使偏铝酸根离子转化为沉淀，则使Ag+、Cu2+、Mg2+、Ba2+、Al3+等离子，逐一沉淀分离，所加试剂及顺序为NaCl→Na2SO4→H2S→NaOH→CO2，
    故选D．

    点评 本题考查离子的检验及分离，为高频考点，把握离子的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意离子逐一沉淀的限制条件，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年甘肃省高二上第一次学段考试化学卷（解析版） 题型：选择题

    已知一定条件下断裂1 mol下列化学键生成气态原子需要吸收的能量如下：H—H 436 kJ；Cl—Cl 243 kJ；H—Cl 431 kJ。下列所得热化学方程式或结论正确的是( )

    A．H(g)+Cl(g)=HCl(g)ΔH=﹣431kJ·mol－1

    B．2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)的反应热ΔH<0

    C．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=﹣183kJ

    D．相同条件下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)反应在光照和点燃条件下的ΔH不相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．实验题掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为两套实验装置．

    （1）写出下列仪器的名称：a．蒸馏烧瓶     b．冷凝管   c．容量瓶
    （2）若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是酒精灯，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在蒸馏烧瓶支管口处．冷凝水由g（填f或g）口通入，f口流出．实验时还需在a中加少量的碎瓷片，其作用是防暴沸．
    （3）现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，装置II是某同学转移溶液的示意图．
    ①图中的错误是未用玻璃棒引流．除了图中给出的仪器和托盘天平、玻璃棒外，为完成实验还需要的玻璃仪器有：胶头滴管．
    ②根据计算得知，所需NaOH的质量为2.0g
    ③配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）BCAFED．
    A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶
    B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
    C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
    D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2～3cm处．
    （4）若实验过程中遇到下列情况，则会造成所配溶液的浓度偏高的是A．（填字母）
    A．定容时俯视刻度线
    B．摇匀后发现液面低于刻度再加水
    C．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
    D．未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．冬天使用的热敷袋里面有铁粉、氯化钠、碳粉，利用铁被氧化放出的热量取暖．某同学拆开一袋后取里面的固体粉末进行实验：
    ①将粉末投入盛有足量稀盐酸的烧杯中，观察到有大量气泡产生，底部有黑色粉末．则发生反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑．
    ②为分离出反应后的溶液，可将上述烧杯中混合物进行过滤操作，该操作需要的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒和漏斗．
    ③在②得到的溶液中通入氯气，发生如下离子反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl─；在该离子方程式中，当有ag氧化产物生成时，需通入标准状况下的氯气体积为0.2aL（用含a的代数式表示）．
    ④该同学将少量铜片投入制得的含FeCl3的溶液中，发现铜片慢慢溶解消失，溶液由黄色变为青绿色．则发生反应的离子方程式为2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法正确的是（　　）
    A．凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的
    B．自发反应一定是放热反应，非自发反应一定是吸热反应
    C．自发反应在恰当条件下才能实现
    D．自发反应在任何条件下都能实现

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．按要求准确表达下列变化过程中的化学用语，写出下列（1）-（3）反应的离子方程式和（4）-（5）反应的化学方程式：
    （1）金属钠与水反应2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
    （2）氯气与水反应Cl2+H2O?H++Cl-+HClO
    （3）氢氧化钠溶液滴入氯化铁溶液中3OH-+Fe3+=2Fe（OH）3↓
    （4）漂白粉溶液中通入少量二氧化碳Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
    （5）呼吸面具（过氧化钠为制氧剂）发生的主要反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    3．下列A～I九种物质之间的转化关系如图所示；其中部分生成物或反应条件已略去．已知A为固态单质，常温下C、E、F都是无色气体．

    请填空：
    （1）C的固体名称干冰，F的化学式（分子式）是O2．
    （2）A与B反应的化学方程式是：C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O．
    （3）C与淡黄色固体反应的化学方程式是2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，I与BaCl2溶液反应的离子方程式是Ba2++SO42-=BaSO4↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    20．实验室用CuSO4•5H2O晶体配制2mol/L的CuSO4溶液450mL，请回答下列问题：
    （1）CuSO4•5H2O属于纯净物（填“纯净物”或“混合物”）．
    （2）配制2mol/L的CuSO4溶液450mL，应选用容量瓶的规格为②（选填①250mL、②500mL、③1000mL）．此时称取CuSO4•5H2O晶体的质量为250.0g．
    （3）已知某同学整个实验进行了以下的操作步骤：检查气密性、计算、称量、溶解、转移、定容、摇匀、装瓶贴标签．请你判断其操作否（填“是”或“否”）完整．其中定容的具体操作为向容量瓶中加蒸馏水，加水到接近刻度线1～2厘米时，改用胶头滴管加水至凹液面与刻度线相切 ．
    （4）容量瓶上除了标有容量与刻度线，还应标有温度．
    （5）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响（用“偏大”、“偏小”或“无影响”填写）：
    ①配制前，容量瓶中有少量蒸馏水：无影响．
    ②称量时，所用的砝码已生锈：偏大．
    ③转移时，不小心将溶液溅出一些：偏小．
    ④定容时，俯视溶液的凹液面：偏大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    1．如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持及加热仪器已略）．

    （1）装置A中两个玻璃仪器名称分别是分液漏斗和蒸馏烧瓶．
    （2）如何检查A装置的气密性？关闭分液漏斗活塞，用酒精灯微热圆底烧瓶，若发现B中有气泡冒出，则说明A气密性良好．
    （3）实验时多余的氯气可用F装置来吸收，有关化学方程式是Cl2+2NaOH=NaCl+NaCl+H2O．
    （4）装置B中饱和食盐水的作用是除去氯气中氯化氢气体．
    （5）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入湿润有色布条；无水氯化钙；（可供选择的用品有：无水氯化钙、碱石灰、浓硫酸）和干燥的有色布条．
    （6）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱．当向D中缓缓通入少量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为橙色，说明氯气的氧化性大于溴单质（填“大于”或“小于”）

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