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    10．现有甲、乙、丙、丁和Fe（OH）3五种胶体，把甲与丙、乙与丁、丙与丁、丙与Fe（OH）3胶体两两混合，均出现胶体凝聚，则胶体粒子带负电荷的胶体是（　　）
    A．甲和乙B．乙和丙C．丙和丁D．丁和甲

    分析 氢氧化铁胶体粒子吸附正电荷，带相反电荷的胶体粒子混合会发生聚沉，据此解题．

    解答 解：氢氧化铁胶体粒子吸附正电荷和乙混合聚沉，说明乙胶体粒子吸附负电荷；甲和乙、乙和丁混合发生聚沉说明甲和丁胶体粒子吸附正电荷；丙和丁混合聚沉丙胶体粒子吸附电荷；所以乙和丙胶体粒子吸附负电荷；
    故选B．

    点评 本题考查了胶体性质应用，难度不大，主要是胶体吸附带电离子发生聚沉的原理，吸附相反电荷的胶体混合会发生聚沉．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．0.4molCO2和0.8molCO 中含有碳原子的物质的量之比为1：2，含有氧元素的质量之比为1：1，两物质在同温同压下的体积之比为1：2，含有电子的物质的量之比为11：14．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．海洋约占地球表面积的71%，海水化学资源的利用具有非常广阔的前景．
    （1）镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如图1：

    ①为了使MgSO4转化为Mg（OH）2，试剂①可以选用氢氧化钠（NaOH），要使MgSO4完全转化为沉淀，加入试剂①的量应过量；
    ②试剂②可以选用盐酸；
    ③试从节约能源、提高金属镁的纯度分析，以下适宜的冶镁方法是C．
    A．Mg（OH）2$\stackrel{△}{→}$MgO$→_{2800℃}^{电解}$Mg      B．Mg（OH）2$\stackrel{△}{→}$MgO$→_{还原}^{C}$Mg
    C．Mg（OH）2$\stackrel{HCl}{→}$MgCl2$→_{714℃}^{电解}$Mg    D．Mg（OH）2$\stackrel{HCl}{→}$MgCl2$→_{还原}^{活泼金属}$Mg
    （2）溴及其化合物用途十分广泛，我国正在大力开展海水提溴的研究和开发工作．工业以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如图2：

    某课外小组在实验室模拟上述过程设计如图3装置进行实验（所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去）：

    ①A装置中通入a气体的目的是（用离子方程式表示）Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；
    ②A装置中通入a气体一段时间后，停止通入，改通热空气．通入热空气的目的是吹出Br2；
    ③反应过程中，B装置中有SO42-生成．检验SO42-的方法是取少量B装置中反应后的溶液于试管中，滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，证明有SO42-；
    ④C装置的作用是吸收未反应的Cl2、Br2和SO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．某短周期元素的最高价氧化物的水化物的分子式为HxROy，气态氢化物的分子式为HzR，已知1molHxROy比1molHzR质量多64g．求
    （1）y的数值是4，
    （2）并判断x与z的大小关系x=z．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列各组物质中，按单质、化合物、混合物顺序排列的是（　　）
    A．天然气   酒精    液态氯化氢B．稀有气体  浓硫酸  纯碱
    C．水银   氢氧化钙 民用管道煤气D．金刚石   铁矿石   大理石

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．氯气溶解于水：Cl2+H2O═HClO+Cl-+H+
    B．沸水中滴入饱和FeCl3溶液，溶液呈红褐色：Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+
    C．醋酸钠溶液显碱性：CH3COO-+H2O═CH3COOH+OH-．
    D．久置的H2S 溶液变浑浊：2S2-+O2+4H+═2S↓+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．丙酮（C3H6O）通常是无色液体，不溶于水，密度小于1g•mL-1，沸点约为55℃．要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，你认为下列方法中最为合理的是（　　）
    A．蒸馏B．分液C．过滤D．蒸发

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．某溶液仅含Fe2+、Na+、Mg2+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）．下列说法不正确的是（　　）
    A．该溶液中所含的离子是：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-
    B．若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72g
    C．产生的气体遇空气能变成红棕色
    D．若再向KSCN溶液，溶液显血红色

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．目前半导体生产展开了一场“铜芯片”革命--在硅芯片上用铜代替铝布线，古老的金属铜在现代科技应用上取得了突破，用黄铜矿（主要成分为CuFeS2）生产粗铜，其反应原理如下：
    CuDeSO2$→_{800℃}^{O_{2}}$Cu2S$→_{①}^{O_{2}，△}$Cu2O$→_{②}^{Cu_{2}S，△}$Cu→CuSO4
    （1）基态铜原子的外围电子排布式为3d104s1，硫、氧元素相比，第一电离能较大的元素是O（填元素符号）．
    （2）反应①、②中均生成有相同的气体分子，该分子的中心原子杂化类型是sp2，其立体结构是V形．
    （3）某学生用硫酸铜溶液与氨水做了一组实验：CuSO4溶液$\stackrel{氨水}{→}$蓝色沉淀$\stackrel{氨水}{→}$沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液．写出蓝色沉淀溶于氨水的离子方程式Cu（OH）2+4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O；深蓝色透明溶液中的阳离子（不考虑H+）内存在的全部化学键类型有共价键、配位键．
    （4）铜是第四周期最重要的过渡元素之一，其单质及化合物具有广泛用途，铜晶体中铜原子堆积模型为面心立方最密堆积；铜的某种氧化物晶胞结构如图所示，若该晶体的密度为d g/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞中铜原子与氧原子之间的距离为$\frac{\sqrt{3}}{4}\root{3}{\frac{288}{d•{N}_{A}}}$×1010pm．（（用含d和NA的式子表示）．

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