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    5．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
    B．硫酸氢钠溶液中加入足量的烧碱溶液：H++SO42-+OH-═SO42-+H2O
    C．过氧化钠与水反应：2O2-+2H2O═4OH-+O2↑
    D．澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca2++2OH-+CO2═Ca2CO3↓+H2O

    分析 A．碳酸钙为难溶物，离子方程式中不能拆开；
    B．硫酸根离子在反应前后不变，应该删掉；
    C．过氧化钠在离子方程式中不能拆开；
    D．二氧化碳少量，二者反应生成碳酸钙沉淀和水．

    解答 解：A．碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳气体和水，正确的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故A错误；
    B．硫酸氢钠溶液中加入足量的烧碱溶液，二者反应生成硫酸钠和水，正确的离子方程式为：H++OH-═H2O，故B错误；
    C．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，正确的离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4OH-+4Na++O2↑，故C错误；
    D．澄清石灰水中通入少量二氧化碳，反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的离子方程式为：Ca2++2OH-+CO2═Ca2CO3↓+H2O，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了离子方程式的书写，题目难度中等，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．如图1为青铜器在潮湿环境中发生的电化学腐蚀的示意图．
    （1）腐蚀过程中，负极是c（填图中字母“a”或“b”或“c”；
    （2）环境中的Cl-扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔铜锈Cu2（OH）3Cl，其离子方程式为2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2（OH）3Cl↓；
    （3）若生成4.29gCu2（OH）3Cl，则理论上耗氧体积为0.448L（标准状况）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法不正确的是（　　）
    A．CO2和N2O摩尔质量相等
    B．18g水中含有1molH2O
    C．O2的摩尔质量（单位是g•mol-1）在数值上等于其相对分子质量
    D．1mol•L-1NaCl溶液中含1molNa+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．1919年朗缪尔提出等电子体假说：凡原子数，总电子数均相等的物质，其结构相同，性质相似，相应的物质称为等电子体，如CO和N2，下列物质可称为等电子体是（　　）
    A．H2O和N2OB．CS2和SiO2C．CH4和NH3D．CO2和N2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．1）请按CH4、NH3、H2O、HF、HCl排列顺序，列出五种物质之间存在的规律：相对分子质量依次增大、除氢以外元素的质子数依次增大．
    这五种物质中除HCl（填化学式）外，各分子所含核外电子总数均为10个．
    2）．按下列要求，写出质子数相同的两种不同的微粒的化学符号
    （1）同一种元素的原子和离子Na与Na+；
    （2）两种不同的分子H2O与NH3；
    （3）一种原子和一种分子Ne与H2O；
    （4）两种不同的离子F与OH-；
    （5）一种离子和一种分子O2-与HF．
    3）．下列各组物质中均有一种物质的类别与其他三种不同：
    ①CaO，Na2O，CO2，CuO      
    ②S，C，P，Cu
    ③O2，MgCl2，Na2SO4，KNO3
    ④HCl，H2O，H2SO4，HNO3
    （1）这四种物质依次是：①CO2，②Cu，③O2，④H2O．
    （2）这四种物质相互作用可生成一种新的物质，颜色为绿色，该物质是Cu2（OH）2CO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．根据图中A、B两种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：
    （1）10°C时，将10g B溶于100g水中，形成溶液的质量是110g，将它变成饱和溶液可采用的一种方法是降温或增加B物质
    （2）P点的含义是t℃时，AB两种物质的溶解度相等．在30°C时，A、B两物质饱和溶液的溶质质量分数的大小关系为A＞B（填“＞”“＜”或“=”）．当A中含有少量B 时，提纯A所采用的方法为降温结晶法（冷却热饱和溶液）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．W、M、X、Y、Z表示处于三个短周期的五种主族元素，它们的原子序数依次增大，M与X同周期，W与Y同主族，Y与Z同周期，Z在同周期中原子半径最小，M的气态氢化物甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，由Y、W、X三种元素组成的物质乙在水溶液中能电离出两种10电子离子．试回答下列各问：（注意：用相应的元素符号、化学式、离子符号表示．）
    （1）元素X在周期表中的位置第二周期ⅥA族．
    （2）Z的最高价氧化物对应水化物丙的化学式是HClO4，写出乙与丙反应的离子方程式H++OH-=H2O．
    （3）元素M的单质分子的电子式为，物质甲分子的结构式．
    （4）用电子式表示化合物YZ的形成过程．
    （5）写出X与Y形成原子个数比为1：1的物质丁与水反应的离子方程式2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．如图所示，将铁棒和石墨棒插入1L 1mol•L-1食盐水中．下列说法正确的是（　　）
    A．若电键K与N连接，铁被保护不会腐蚀
    B．若电键K与N连接，正极反应式是4OH--4e-═2H2O+O2↑
    C．若电键K与M连接，将石墨棒换成铜棒，可实现铁棒上镀铜
    D．若电键K与M连接，当C电极共产生11.2L（标准状况）气体时，生成了1 mol NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．常温常压下，2.24L CO 和O2 混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA
    B．常温常压下，92g NO2和N2O4的混合气体含有的原子数为6NA
    C．常温常压下，48g O3含有的分子数为3NA
    D．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA

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