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    19．据报载我国最近合成新的同位素，其中一种是${\;}_{72}^{185}$Hf（铪），它的中子数与质子数之差是（　　）
    A．41B．72C．113D．185

    分析 元素符号中，左下角数字表示质子数，左上角数字表示质量数，中子数=质量数-质子数，据此进行解答．

    解答 解：${\;}_{72}^{185}$Hf（铪）的质子数是72，质量数为185，则其中子数=185-72=113，所以中子数与质子数之差为：113-72=41，
    故选A．

    点评 本题考查质量数与质子数、中子数的关系，题目难度不大，明确质量数=质子数+中子数即可解答，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4 L酒精含有的分子数为NA
    B．500mL lmoL/L的盐酸中含有的HC1分子数为0.5 NA
    C．2.24LH2含有0.2NA个氢原子
    D．通常状况下，71 g Cl2所含原子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，己知X2气体占空气体积分数的78%，X与Y相邻，Y与W也相邻，Z原子M层电子数比K层少1．
    （1）X是N，Y是O，Z是Na（填元素符号）
    （2）用电子式表示Y元素与Z元素的化合物的形成过程
    （3）Z2Y2和WY2两种物质反应生成含有Z、Y、W三种元素的化合物，写出该反应的化学方程式：Na2O2+SO2=Na2SO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（　　）
    A．1 mol羟基含10 NA个电子
    B．标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子总数为0.5NA
    C．1 mol聚乙烯含有的原子总数目为6NA
    D．20℃时，2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．1915年诺贝尔物理学奖授予Henry Bragg和Lawrence Bragg，以表彰他们用X射线对晶体结构的分析所作的贡献．科学家通过X射线探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶体结构相似，其中三种晶体的晶格能数据如表：
    晶体NaClKClCaO
    晶格能/（kJ•mol-1）7867153 401
    4种晶体NaCl、KCl、MgO、CaO熔点由高到低的顺序是MgO＞CaO＞NaCl＞KCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X（g）+Y（g）?Z（g），经60s达到平衡，生成0.3mol Z．下列说法正确的是（　　）
    A．反应进行30s时，正反应速率等于逆反应速率
    B．反应进行80s时，逆反应速率大于正反应速率
    C．前60 s，以X浓度变化表示的平均反应速率为0.0005mol/（L•s）
    D．反应进行80s时，X物质的量浓度为0.04mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．A、B属于短周期中不同主族的元素，A、B原子的最外层电子中，成对电子和未成对电子占据的轨道数相等，若元素A的原子序数为a，则元素B的原子序数为（　　）
    A．a-4B．a+3C．a+3D．a+4

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．实验室测定碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数W（Na2CO3），称取此混合物5.0g，溶于水中，配成250mL溶液．
    【方案一】：沉淀法．利用化学反应把HCO3-、CO32-完全转化为沉淀，称量干燥沉淀的质量，由此计算混合物中ω（Na2CO3）．
    （1）量取100mL配制好的溶液于烧杯中，滴加足量沉淀剂，把溶液中HCO3-、CO32-完全转化为沉淀，应选用的试剂是D（填编号）．
    A．CaCl2溶液      B．MgSO4溶液     C．NaCl溶液     D．Ba（OH）2溶液
    （2）将所得沉淀充分干燥，称量沉淀的质量为mg，由此可以计算ω（Na2CO3）．如果此步中，沉淀未干燥充分就称量，则测得ω（Na2CO3）偏小（填“偏大”、“偏小“或“无影响”）．
    【方案二】：量气法．量取10.00mL配制好的溶液与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况（约20℃、1.01×105Pa）的体积，由此计算混合物中ω（Na2CO3）．
    （1）装置中导管a的定量作用是让锥形瓶中的气体进入分液漏斗上部，保证测量气体体积的准确．
    （2）若撤去导管a，使测得气体体积偏大（“偏大”，“偏小”或“无影响”）．
    【方案三】：滴定法．量取25.00mL配制好的溶液加入锥形瓶中，滴加2滴酚酞试剂，摇匀，用0.2000mol•L-1的盐酸滴定到终点（已知终点时反应H++CO32-═HCO3-恰好完全）．重复此操作2次，消耗盐酸的体积平均值为20.00mL．
    （1）量取25.00mL配制好的溶液，应选择碱式滴定管仪器来完成．
    （2）判断滴定终点的依据是由红色突变为无色，且30s不恢复．
    （3）此法测得ω（Na2CO3）=84.8%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”．现就三大酸与金属铜反应的情况，回答下列问题：
    （1）稀盐酸不与Cu反应，若在稀盐酸中加入H2O2（常见氧化剂，作氧化剂时还原产物为水）后，则可使铜顺利溶解．该反应的化学方程式为：Cu+H2O2+2HCl═2H2O+CuCl2．
    （2）在一定体积的10mol•L-1的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9mol．则浓硫酸的实际体积大于（填“大于”、“等于”或“小于”）180mL．若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液（如KNO3溶液），理由为3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．
    （3）根据图操作及现象推断酸X为B（填序号）．
    A．浓盐酸B．浓硫酸C．浓硝酸D．稀硝酸．

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