练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    （13分）废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废旧黄铜(Cu、Zn合金，含少量杂质Fe)制备胆矾晶体(CuSO4·5H2O)及副产物ZnO。制备流程图如下：

    已知：Zn及化合物的性质与Al及化合物的性质相似，pH＞11时Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2-。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol/L计算)。

    Fe3＋

    Fe2＋

    Zn2＋

    开始沉淀的pH

    1.1

    5.8

    5.9

    沉淀完全的pH

    3.0

    8.8

    8.9

    请回答下列问题：

    （1）加入ZnO调节pH＝a的目的是___________________,a的范围是 。

    （2）由不溶物E生成溶液D的化学方程式为______________________________。

    （3）滤液A中加入H2O2反应的离子方程式为 。

    （4）由溶液D制胆矾晶体包含的主要操作步骤是 。

    （5）下列试剂可作为Y试剂的是______。

    A．ZnO B．NaOH C．Na2CO3 D．ZnSO4

    若在滤液C中逐滴加入盐酸直到过量，则产生的现象是___________________。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：2014-2015吉林省高二下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    使用哪组试剂，可鉴别在不同试剂瓶内的1-己烯、甲苯和丙醛

    A．酸性KMnO4溶液和溴的CCl4溶液

    B．银氨溶液和溴的CCl4溶液

    C．FeCl3溶液和银氨溶液

    D．银氨溶液和酸性KMnO4溶液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省济南市高三4月模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学与生产、生活密切相关。下列叙述中，正确的是

    A．天然纤维和人造纤维的主要成分都是纤维素

    B．用活性炭为糖浆脱色和用臭氧漂白纸浆，原理相似

    C．钢铁制品和铜制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀

    D．黄河入海口沙洲的形成与用卤水点豆腐，都体现了胶体聚沉的性质

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014-2015学年安徽省“江淮十校”高三4月联考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增加。相关信息如下表所示，根据推断回答下列问题（答题时A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）

    A

    A的一种单质在自然界中硬度最大

    B

    B元素的第一电离能比同周期相邻两个元素都大在同周期中，C元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性最强

    C

    D的基态原子M层电子数是K层的2 倍

    D

    E与C位于不同周期，E原子核外最外层电子数与C相同其余各层电子均充满

    （1）E在周期表中位于第_______周期第 ________族，C基态原子核外电子排布式是_______。

    （2）A、B、D三种元素电负性由大到小排列顺序为________，其中A的最高价氯化物为_______（填“极性分子”或“非极性分子”）。

    （3）A和B的最简单氢化物中沸点较高的______。原因是__________。

    （4）已知：①AH4(g)+2BO2(g)-B2(g)+AO2(g)+2H2O(g) H1= -867 kJ·mol-1

    ②2BO2(g)-B2 O4(g) H2=-56.9 kJ·mol-1写出AH4和B2O4反应的热化学方程式 。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014-2015学年安徽省“江淮十校”高三4月联考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    我国京津冀地区部分城市常出现雾霾，其主要成分为细颗粒、SO2和NxOy小重金属离子及芳香烃等，对环境危害极大，对其治理越来越受到重视。下列说法正确的是

    A．重金属离子Ag+、Cu2+、K+均可导致蛋白质变性

    B．S02和NxOy都属于非金属氧化物，也都是酸性氧化物

    C．部分颗粒分散在空气中可能会形成丁达尔现象

    D．苯和苯的衍生物都是芳香烃

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014-2015学年宁夏银川市、石嘴山市高三四月联考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列反应的离子方程式正确的是

    A．向明矾溶液中加入足量的烧碱溶液： Al3+ + 3OH- ＝Al(OH)3↓

    B．在含有等物质的量的Fe(NO3)2和KI组成的混合溶液中滴入稀盐酸：3Fe2+ + 4H+ + NO3- ＝3Fe3+ + NO↑ + 2H2O

    C．碳酸氢铵溶液中滴加足量的NaOH溶液：HCO3-+ OH- ＝CO32- + H2O

    D．纯碱溶液呈碱性的原因：CO32-+H2OHCO3-+OH-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏省泰州市高三第二次模拟考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    (15分)CaO2难溶于水，溶于酸生成过氧化氢，在医药上用作杀菌剂、防腐剂等。

    Ⅰ．CaO2制备原理：Ca(OH)2(s)＋H2O2(aq)＝CaO2(s)＋2H2O(l)；ΔH＜0

    不同浓度的H2O2对反应生成CaO2产率的影响如下表：

    H2O2/%

    5

    10

    15

    20

    25

    30

    CaO2/%

    62.40

    63.10

    63.20

    64.54

    62.42

    60.40

    （1）分析题给信息，解释H2O2浓度大于20%后CaO2产率反而减小的原因：____。

    Ⅱ．过氧化钙中常含有CaO杂质，实验室可按以下步骤测定CaO2含量。

    步骤1：准确称取0.04～0.05 g过氧化钙样品，置于250 mL的锥形瓶中；

    步骤2：分别加入30 mL蒸馏水和2 mL盐酸(3 mol·L－1)，振荡使之溶解；

    步骤3：向锥形瓶中加入5 mL KI溶液(100 g·L－1)；

    步骤4：用硫代硫酸钠标准溶液滴定，至溶液呈浅黄色，然后________，用硫代硫酸钠标准溶液继续滴定，________，记录数据；

    步骤5：平行测定3次，计算试样中CaO2的质量分数。滴定时发生的反应为2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI。

    （2）过氧化钙溶解时选用盐酸而不选用硫酸溶液的原因是____。

    （3）加入KI溶液后发生反应的离子方程式为____。

    （4）请补充完整实验步骤4中的内容：____________；____________。

    Ⅲ．测定含有CaO杂质的CaO2含量的实验方法较多，某同学设计了仅用稀盐酸一种药品(仪器可任选)较为准确地测出CaO2含量的实验，请你帮该同学列出所需仪器清单(实验用品和用于固定的或连接的仪器可不写)。

    （5）仪器：________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏省泰州市高三第二次模拟考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关化学用语表示正确的是

    A．水分子的比例模型：

    B．F－的结构示意图：

    C．H2O2的电子式：

    D．葡萄糖的结构简式：C6H12O6

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖南省益阳市高三四月调研考试理综化学试卷（解析版） 题型：简答题

    （16分）二氧化硫常用作消毒剂和漂白剂，也是一种重要的工业原料。

    （1）将a mol SO2通入1 L 1 mol/L NaOH溶液中充分反应后，阴离子总数 阳离子总数(填选项前的字母)。

    A．a＞1时大于 B．a＝1时等于 C．大于 D．小于

    （2）保险粉（Na2S2O4）广泛用于印染行业和食品储存行业。可以将SO2通入草酸钠（Na2C2O4）和NaOH的混合溶液中制取保险粉。制取保险粉的离子方程式为 。

    （3）工业上常以SO2为原料制取Na2S2O3。步骤如下：

    ①将Na2S和Na2CO3按2︰1的物质的量之比配成混合溶液。

    ②将混合溶液注入敞口反应釜中，加热反应釜将温度控制在50℃左右。

    ③向反应釜中缓缓通入SO2至稍微过量使Na2S和Na2CO3完全反应。

    ④反应结束后加热浓缩溶液，冷却至30℃以下析出大量Na2S2O3晶体。

    ⑤滤出晶体，母液循环利用。

    据此请回答：

    （ⅰ）工业制取Na2S2O3的反应的化学方程式为 。

    （ⅱ）工业生产的首要目的是盈利，为节约成本并减少对环境的污染，应尽可能的提高产率，制取步骤中体现了这一思想的有 （填步骤序号）。

    （ⅲ）工业生产的Na2S2O3含有两种杂质，这两种杂质是Na2SO3和 。以下条件中可以求出产品中Na2S2O3的物质的量分数的是 。(填选项前的字母)

    A．产品中钠原子和硫原子的物质的量之比

    B．产品中钠原子和氧原子的物质的量之比

    C．产品中硫原子和氧原子的物质的量之比

    D．以上均能

    （4）一种以铜作催化剂脱硫有如下两个过程：

    ①在铜的作用下完成工业尾气中SO2的部分催化氧化，所发生反应为：

    2SO2＋2n Cu＋(n＋1)O2＋(2－2 n) H2O＝2n CuSO4＋(2－2n) H2SO4

    每吸收标准状况下11.2 L SO2，被SO2还原的O2的质量为 g。

    ②利用下图所示电化学装置吸收另一部分SO2，并完成Cu的再生。写出装置内所发生反应的离子方程式 。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案