Question

现有下列短周期元素性质的数据：

元素编号

元素性质          ①     ②     ③     ④     ⑤     ⑥     ⑦     ⑧

原子半径          0.74   1.60   1.52   1.10   0.99   1.86   0.75   0.82

最高或最低化合价         +2     +1     +5     +7     +1     +5     +3

                  ﹣2                  ﹣3    ﹣1           ﹣3   

下列说法正确的是（）

    A． 原子序数④元素大于⑦元素

    B． ②、③处于同一周期

    C． 上述八种元素最高价氧化物对应的水化物，⑤号酸性最强

    D． ⑧号元素原子结构示意图为：

Answer 1

考点：  元素周期律和元素周期表的综合应用．

专题：  元素周期律与元素周期表专题．

分析：  电子层越多，半径越大，同周期从左向右原子半径在减小，最高正价在增大，最高正价等于族序数，由短周期元素的数据可知：

①只有﹣2价，处于第ⅥA族；①为O；⑤有+7、﹣1价，①为Cl；③⑥最高正价为+1，处于第ⅠA族，原子半径大于其它原子，且⑥的原子半径较大，故③为Li，⑥为Na；④⑦有+5、﹣3价，处于ⅤA族，④的原子半径较大，故④为P、⑦为N；②最高正价为+2，处于ⅡA族，原子半径大于Li，故②为Mg；⑧最高正价为+3，处于ⅢA族，原子半径比Cl小，故⑧为B，并结合元素周期律、化合物的性质来解答．

解答：  解：电子层越多，半径越大，同周期从左向右原子半径在减小，最高正价在增大，最高正价等于族序数，由短周期元素的数据可知：

①只有﹣2价，处于第ⅥA族；①为O；⑤有+7、﹣1价，①为Cl；③⑥最高正价为+1，处于第ⅠA族，原子半径大于其它原子，且⑥的原子半径较大，故③为Li，⑥为Na；④⑦有+5、﹣3价，处于ⅤA族，④的原子半径较大，故④为P、⑦为N；②最高正价为+2，处于ⅡA族，原子半径大于Li，故②为Mg；⑧最高正价为+3，处于ⅢA族，原子半径比Cl小，故⑧为B，

A．④⑦同主族，④的原子半径大，则④原子序数大，故A正确；

B．②为Mg，③为Li，则②、③号元素不处于同一周期，故B错误；

C．⑤为Cl，最高价氧化物的水化物为HClO₄，是含氧酸中酸性最强的酸，故C正确；

D．⑧为B，原子结构示意图为，故D错误；

故选AC．

点评：  本题考查原子结构与元素周期律，题目难度中等，熟悉原子半径、化合价的变化规律是解答本题的关键，⑧为学生解答的易错点．