某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究:
操作 | 现象 |
取4 g漂粉精固体,加入100 mL水 | 部分固体溶解,溶液略有颜色 |
过滤,测漂粉精溶液的pH | pH试纸先变蓝(约为12),后褪色 |
ⅰ液面上方出现白雾; ⅱ稍后,出现浑浊,溶液变为黄绿色; ⅲ.稍后,产生大量白色沉淀,黄绿色褪去 |
(1)Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程式是 2Cl2+2Ca(OH)2 CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 。
(2)pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是 碱性、漂白性 。
(3)向水中持续通入SO2,未观察到白雾。推测现象i的白雾由HCl小液滴形成,进行如下实验:
a.用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾,无变化;
b.用酸化的AgNO3溶液检验白雾,产生白色沉淀。
① 实验a的目的是 检查白雾中是否含有Cl2,排除Cl2干扰 。
②由实验a、b不能判断白雾中含有HCl,理由是 白雾中含有SO2,SO2可与酸化的AgNO3溶液反应产生白色沉淀 。
(4)现象ⅱ中溶液变为黄绿色的可能原因:随溶液酸性的增强,漂粉精的有效成分和Cl-发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性,其实验方案是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)将A瓶中混合物过滤、洗涤,得到沉淀X。
①向沉淀X中加入稀HCl,无明显变化。取上层清液,加入BaCl2溶液,产生白色沉淀。则沉淀X中含有的物质是 CaSO4 。
②用离子方程式解释现象ⅲ中黄绿色褪去的原因: Cl2+SO2+2H2O 4H++2Cl-+SO 。
(1)2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (2)碱性、漂白性 (3)①检查白雾中是否含有Cl2,排除Cl2干扰 ②白雾中含有SO2,SO2可与酸化的AgNO3溶液反应产生白色沉淀 (4)向漂粉精溶液中逐滴滴入硫酸,观察溶液颜色是否变为黄绿色 (5)①CaSO4 ②Cl2+SO2+2H2O===4H++2Cl-+SO
解析:(1)Cl2和Ca(OH)2反应生成氯化钙、次氯酸钙与水;(2)pH试纸先变蓝(约为12),说明溶液呈碱性,后颜色褪去,说明具有漂白性;(3)①反应中生成Cl2,用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾中是否含Cl2,排除Cl2干扰; ②白雾中含有SO2,可以被硝酸氧化为硫酸,故SO2可以使酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀;(4)向漂粉精溶液中逐滴滴入硫酸,观察溶液颜色是否变为黄绿色;(5)①取上层清液,加入BaCl2溶液,产生白色沉淀,说明SO2被氧化为SO,故沉淀X为CaSO4;②溶液呈黄绿色,有Cl2生成,Cl2与SO2反应生成盐酸与硫酸。
科目:高中化学 来源: 题型:
实验室合成乙酸乙酯的步骤如下:在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸,瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管(使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内),加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏(如下图所示),得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。请回答下列问题:
(已知:乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸点依次是78.4℃、118℃、77.1℃)
(1)在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外,还应放入几块碎瓷片,其目的是_________________________________。
(2)在烧瓶中加入一定比例的乙醇和浓硫酸的混合液的方法是:_____________________________________________。
(3)在该实验中,若用1 mol乙醇和1 mol乙酸在浓硫酸作用下加热,充分反应,能否生成1mol乙酸乙酯?________,原因是__________________________________。
(4)现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品,下图是分离操作步骤流程图。请在图中圆括号内填入适当的试剂,在方括号内填入适当的分离方法。
试剂a是__________,试剂b是__________;分离方法①是________,分离方法②是________,分离方法③是______。
(5)在得到的A中加入无水碳酸钠粉末,振荡,目的是________________________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列说法正确的是( )
A.硅和石墨都是重要的半导体材料
B.SO2、NO2、CO2都会导致酸雨的形成
C.明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒,两者的作用原理不同
D.氢能是清洁能源,工业上用电解水法制大量氢气符合节能减排理念
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列说法正确的是( )
①正常雨水的pH为7.0,酸雨的pH小于7.0;②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染;③使用二氧化硫和某些含硫化合物进行增白的食品会损害人体健康;④使用氯气对自来水消毒过程中,生成的有机氯化物可能对人体有害;⑤食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向养鱼水库。
A.①②③ B.①④⑤
C.②③④ D.③④⑤
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科目:高中化学 来源: 题型:
某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后,品红溶液褪色,把剩余气体排入空气中,很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是( )
A.肯定有SO2和NO B.可能有Cl2、O2和NO2
C.可能有Cl2和O2 D.肯定只有NO
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科目:高中化学 来源: 题型:
碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置),下列有关说法不正确的是( )
A.洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡
B.在Z导管出来的气体中有二氧化碳
C.洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡
D.在Z导管口有红棕色气体出现
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科目:高中化学 来源: 题型:
在Al2(SO4)3、K2SO4和明矾的混合溶液中,如果c(SO)等于0.2 mol/L,当加入等体积的0.2 mol/L的KOH溶液时,生成的沉淀恰好溶解,则原混合物中K+的物质的量浓度为( )
A.0.2 mol/L B.0.25 mol/L
C.0.45 mol/L D.0.225 mol/L
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科目:高中化学 来源: 题型:
向三份0.1 mol·L-1CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化),则CH3COO-浓度的变化依次为
A.减小、增大、减小 B.增大、减小、减小
C.减小、增大、增大 D.增大、减小、增大
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