Question

江苏宝胜集团是一家以生产电缆产品为主的大型企业．在电缆的生产过程中，不可避免地产生一定量的含铜废料(如零碎电缆)．某化学兴趣小组的四位同学得知这一情况后，围绕“从含铜废料中回收铜”提出了各自的看法．

甲同学根据已学知识，提出了一套回收方案：

乙同学在查阅资料后得知：在通入空气并加热的条件下，铜可以与稀硫酸在溶液中发生反应(反应的化学方程式为2Cu＋2H₂SO₄＋O₂2CuSO₄＋2H₂O)，于是他提出了另一套方案：

(1)从环保角度对两套方案的不同部分进行比较，

你认为________(填“甲”或“乙”)方案更合理．理由是________________．

(2)丙认为，无论是甲方案还是乙方案，在“加铁屑”这一步时，应加入略过量的铁屑，理由是________________．为此丁又提出了疑问：如果铁过量，剩余的铁会混在红色粉末中，该怎么处理呢？请你给出合理的建议：________．

(3)最后，老师肯定了同学们的思考，同时指出：方案中最后一步所得的浅绿色滤液结晶后，会得到一种俗称“绿矾”的工业产品，可以增加经济效益．请写出两种可以使“绿矾”结晶的方法：________、________(“绿矾”的溶解度随温度的升高而增大)．如果直接排放滤液，不仅造成浪费，还会________．

Answer 1

答案：
解析：

　　答案：(1)乙　甲方案第一步“灼烧”会产生污染空气的气体、粉尘、烟雾(关键词：污染空气)

　　(2)确保CuSO₄完全反应(或将Cu完全置换出来，其他类似的说法均可)　将所得的铜粉酸洗后再洗涤、干燥(或过滤前在加入适量的酸以除去剩余的铁粉)

　　(3)蒸发　降温　造成水污染(或环境污染)

　　讲析：本题是对两种回收铜的方案进行对比探究的开放型试题．甲方案比乙方案多一步灼烧，由此带入污染．除杂或是制取物质时，加入的反应物有一种应过量，目的是确保另一物质全部反应．铁、铜的分离可以依据两者的活动性差异采取酸溶法．FeSO₄溶液通过蒸发水分或是降低温度，均可以析出晶体．滤液中含有Fe²⁺，是重金属盐，对水体有污染．

　　点评：此题为贯穿环保知识的试题，设置的问题大多并无确切的答案，答题时只要注意到关键字即可．