练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    1．在化学反应中，如果反应前后元素化合价发生变化，就一定有电子转移，这类反应就属于氧化还原反应．元素化合价升高，表明该元素的原子失去电子，含该元素的物质发生氧化反应，这种物质是还原剂；元素化合价降低，表明该元素的原子得到电子，含该元素的物质发生还原反应．

    分析 氧化还原反应的实质是电子转移，有化合价变化的反应是氧化还原反应，在氧化后还原反应中，化合价升高元素失电子，被氧化，发生氧化反应，含有该元素的反应物是还原剂，化合价降低元素得到电子，被还原发生还原反应，含有该元素的反应物是氧化剂，以此解答．

    解答 解：在化学反应中，如果反应前后元素化合价发生变化，就一定有电子转移，这类反应就属于氧化还原反应，元素化合价升高，表明该元素原子失去电子，含该元素的物质发生氧化反应，这种物质是还原剂；元素化合价降低，表明该元素原子得到电子，含该元素原子的物质发生还原反应，这种物质是氧化剂．
    故答案为：电子；氧化还原；失去；氧化；还原剂；得到；还原．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，把握发生的化学反应及化学用语的使用为解答的关键，侧重基础知识和分析应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．中国第一个获得诺贝尔生理学或医学奖的科学家是屠呦呦．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法正确的是（　　）
    A．改变条件，反应物的转化率增大，平衡常数也一定增大
    B．常温下，V1L pH=12的NaOH溶液与V2L pH=2的HA溶液混合，若混合液显中性，则V1≤V2
    C．在0.1mol•L-1 NaHCO3溶液中，加入少量NaOH固体，Na+和CO32-的离子浓度均增大
    D．反应2NO2（g）?N2O4（g）△H＜O，升高温度该反应平衡常数增大

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下面有关化学反应速率和限度的图象和实验结论表达均正确的是（　　）
    A．图①是其他条件一定时反应速率随温度变化的图象，图象表明，较低温度下升温平衡逆向移动，较高温度下升温平衡正向移
    B．图②是在平衡体系的溶液中加入少量KCl晶体后化学反应速率随时间的变化
    C．图③可能是催化剂对化学平衡的影响，也可能是其它因素对化学平衡的影响
    D．图④是一定条件下，向含有一定量A的容器中逐渐加入B时的图象，压强p1＞p2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．分枝酸可用于生化研究．其结构简式如图．下列关于分枝酸的叙述不正确的是（　　）
    A．分子中含有4种官能团
    B．分子式为C10H8O6
    C．1mol分枝酸最多可与2mol乙醇发生酯化反应
    D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．如图所示是氢氧燃料电池工作时的装置，乙池中的两个电极均是石墨电极，请回答下列问题：
    （1）M电极名称是阳极，电极反应式为2Cl--2e-═Cl2↑，加入氢气的铂电极电极名称是负极，电极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O，加入氧气的铂电极的电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-；
    （2）乙池中总反应的离子方程式为：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．
    （3）在此过程中，乙池中某一电极析出氢气0.448L（标准状况），甲池中理论上消耗氧气0.224L（标准状况下）；KOH溶液的pH变小（填“变大”“变小”或“不变”）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列除杂试剂的选择或除杂操作不正确的是（　　）
    括号内为杂项除杂试剂除杂操作
    ANa2O2（Na2O）O2在纯氧中加热
    BNa2CO3（NaHCO3）CO2通入过量的CO2
    CFeCl（FeCl2）Cl2通入过量的Cl2
    DFeSO4（CuSO4）Fe加入过量的Fe粉，充分反应后过滤
    A．AB．BC．CD．D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题．已知CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）的平衡常数随温度的变化如下表：
    温度/℃4005008301 000
    平衡常数K10910.6
    试回答下列问题：
    （1）上述反应的正反应是放热反应（填“放热”或“吸热”），该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{c（{H}_{2}）•c（C{O}_{2}）}{c（CO）•c（{H}_{2}O）}$，．
    （2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是bc（填序号）
    a．容器中压强不变                 b．混合气体中 c（CO）不变
    c．υ正（H2）=υ逆（H2O）          d．c（CO2）=c（CO）
    （3）在实际生产中，该反应的适宜条件为C．
    A．加压，400～500℃催化剂　B．加压，830～1000℃催化剂
    C．常压，400～500℃催化剂D．常压，830～1000℃催化剂
    （4）在830℃时，2L的密闭容器中加入4molCO（g）和6molH2O（g），10min后达到平衡时，CO2的平衡浓度为1.2mol/L，用H2浓度变化来表示的平均反应速率为0.12mol/（L•min），CO的转化率是60%．
    （5）为使该反应的反应速率增大且平衡向正反应方向移动的是a（填字母序号）
    a．增大CO浓度                              b．升高温度
    c．将生成物分离出去                         d．使用高效催化剂．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境．实验室利用废旧黄铜（Cu、Zn合金，含少量杂质Fe）制备胆矾晶体（CuSO4•5H2O）及副产物ZnO．制备流程图如图：

    已知：Zn及化合物的性质与Al及化合物的性质相似，pH＞11时Zn（OH）2能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2-．如图表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L-1计算）．
    Fe3+Fe2+Zn2+
    开始沉淀的pH1.15.85.9
    s沉淀完全的pH3.08.88.9
    请回答下列问题：
    （1）试剂X可能是H2O2．
    （2）加入ZnO调节pH=3～4的目的是降低H+浓度，促使Fe3+彻底水解生成 Fe（OH）3沉淀而除去．
    （3）由不溶物生成溶液D的化学方程式为Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O．
    （4）由溶液D制胆矾晶体包含的主要操作步骤是蒸发浓缩、冷却结晶、抽滤．
    （5）下列试剂可作为Y试剂的是B．
    A．ZnO   B．NaOH   C．Na2CO3D．ZnSO4
    若在滤液C中逐滴加入盐酸直到过量，则产生的现象是先产生白色沉淀后溶解．
    （6）测定胆矾晶体的纯度（不含能与I-发生反应的氧化性杂质）：准确称取0.5000g胆矾晶体置于锥形瓶中，加适量水溶解，再加入过量KI，用0.1000mol•L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液19.40mL．已知：上述滴定过程中的离子方程式如下：2Cu2++4I-═2CuI（白色）↓+I2，I2+2S2O32-═2I-+S4O62-胆矾晶体的纯度为97.00%．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案