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    下列四种盐溶液呈酸性的是（　　）
    A、NaCl
    B、CH3COONa
    C、FeCl3
    D、CH3COONH4
    考点：盐类水解的应用
    专题：盐类的水解专题
    分析：盐类水解规律：强酸弱碱盐水解显酸性；强碱弱酸盐水解显碱性；强酸强碱盐显中性．
    解答： 解：A、NaCl是强碱强酸盐，不水解溶液显中性，故A错误；
    B、CH3COONa溶液中醋酸根离子水解显碱性，故B错误；
    C、氯化铁是强酸弱碱盐水解显酸性，故C正确；
    D、醋酸铵是弱酸弱碱盐，双水解程度相近，溶液显中性，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查了盐类水解规律，比较基础，注意对基础知识的记忆理解．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）发射卫星时可用肼（N2H4）为燃料和NO2作氧化剂，两者反应生成N2和水蒸气．又已知：
    ①N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol            ①
    ②N2H4（g）+O2（气）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ/mol     ②
    试写出肼与NO2反应的热化学方程式
     
    ．
    （2）0.3mol气态高能燃料乙硼烷（分子式B2H6），在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ的热量，则其热化学方程式为：
     
    ．又已知H2O（l）=H2O（g）；△H=+44kJ?mol-1，则11.2L标准状况下的乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是
     
    kJ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    pH=2的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到100mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图示，下列说法不正确的是（　　）
    A、稀释过程中，c（H+）不断减少、c（OH-）不断增多
    B、稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱
    C、若a=4，则A是强酸，B是弱酸
    D、A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在恒温、恒容条件下，反应2A（g）+B（g）?2C（g）从两条途径分别建立平衡：
    （Ⅰ）A、B的起始浓度分别为2mol/L和1mol/L；
    （Ⅱ）C的起始浓度为4mol/L
    以下关于平衡时的叙述正确的是（　　）
    A、途径I和途径Ⅱ所得混合气体的百分组成相同
    B、途径I所得C物质的浓度为途径Ⅱ所得C物质浓度的一半
    C、途径I的反应速率υ（A）与途径Ⅱ的反应速率υ（C）相等
    D、途径I所得混合气体的密度为途径Ⅱ所得混合气体的密度的一半

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室需用480mL 0.1mol?L-1 CuSO4溶液，下列配制方法正确的是（　　）
    A、称取7.86g硫酸铜，放入500mL的容量瓶中，配成480mL溶液
    B、称取12.0g胆矾（CuSO4?5H2O），溶于500mL水中
    C、称取8.0g硫酸铜，配成500mL溶液
    D、称取12.5g胆矾（CuSO4?5H2O），溶于500mL水中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1＜t2），下列说法正确的是（　　）
    反应时间/min n（CO）/mol n（H2O）/mol
    0 1.20 0.60
    t1 0.80
    t2 0.20
    A、反应在t1min内的平均速率为v（H2）=
    0.40
    t1
    mol?L-1?min-1
    B、若温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应
    C、保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20mol H2O，与原平衡相比，达到平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数减小
    D、保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60mol CO和1.20mol H2O，到达平衡时n（CO2）=0.40mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A、石灰乳与氯气制漂白粉：2OH-+Cl2=ClO-+Cl-+H2O
    B、铁与稀硫酸制氢气：Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
    C、Ba（OH）2溶液中滴加过量NaHCO3溶液：Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+CO32-+2H2O
    D、向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3（胶体）+CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度下，在固定体积的密闭容器中，可逆反应 A（气）+3B（气）?2C（气） 达到平衡时，各物质的物质的量之比为A：B：C=2：2：1，保持温度不变，以2：2：1的物质的量之比再次充入A、B、C，则（　　）
    A、平衡逆向移动
    B、平衡时A的体积分数增大
    C、平衡时C的体积分数增大
    D、平衡时各气体的体积分数不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学实验需要1.0mol?L-1的NaCl溶液80mL，而实验室中并没有该浓度的溶液，只有一些粗盐可供使用．某化学兴趣小组经过分析考虑可以通过粗盐提纯后进行配制．
    （一）粗盐的提纯．已知粗盐中含有Ca2+，SO42-和泥沙等杂质，1提纯粗盐的操作步骤如下：
    （1）将粗盐研细，加水使其充分溶解，然后过滤得到滤液．粗盐研细的目的是
     
    ，过滤是为了除去
     
    ．
    （2）向上述滤液中加入过量的BaCl2溶液，直至沉淀不再产生，则加入过量的BaCl2溶液的目的是
     
    ，判断BaCl2溶液过量的方法
     
    ．
    （3）继续加入过量的Na2CO3溶液，直至沉淀不再产生，然后过滤，得到滤液和沉淀，沉淀的成分是
     
    （填化学式）．
    （4）向（3）的滤液中加入过量
     
    溶液，目的是
     
    ．
    （5）将上述溶液蒸发结晶，得到精盐．蒸发时玻璃棒要不断搅拌，直到蒸发皿中出现大量晶体时，停止加热；利用余热使其蒸干．
    （2）（3）步骤的操作能否颠倒
     
    ，原因是
     

    （二）1.0mol?L-1的NaCl溶液的配制．
    1．配制步骤
    ①根据计算，需要用托盘天平称量
     
    克的NaCl固体，
    ②把称量好的NaCl固体放入到烧杯中，加入约25mL左右的蒸馏水，搅拌使其溶解，溶解后立即用玻璃棒引流至
     
    （填写仪器名称，下同）．然后加水至离刻度线1～2cm处，改用
     
    加水
     
    ．
    ③塞上容量瓶塞，左手食指摁住瓶塞，右手托住瓶体，反复上下颠倒，摇匀．
    ④写出一个标有“1.0mol?L-1的NaCl溶液”的标签，贴在容量瓶瓶体上，密封保存．
    2．指出上述操作中的几处错误（有几处，写几处）
    ①
     
    ；②
     
    ；
    ③
     
    ；④
     
    ．
    3．指出下列实验操作对结果对所配制溶液浓度的影响，填写偏大、偏小或者无影响
    ①称量NaCl的时候，所用的砝码生的铁锈；
     
    ．
    ②转移溶液时容量瓶中有少量的蒸馏水；
     
    ．
    ③定容时俯视刻度线；
     
    ．
    ④定容时超过刻度线，吸出一部分水；
     
    ．
    ⑤定容后摇匀，发现液面略低于刻度线，并没有往里再添加蒸馏水
     
    ．

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