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    16．反应2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O可制备高效消毒剂ClO2．对于该反应，下列说法正确的是（　　）
    A．H2SO4是氧化剂B．NaClO3被氧化C．ClO2是氧化产物D．Na2SO3是还原剂

    分析 该反应中，氯元素化合价由+5价变为+4价，硫元素化合价由+4价变为+6价，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂，氧化剂被还原生成还原产物，还原剂被氧化生成氧化产物，据此分析解答；

    解答 解：该反应中，氯元素化合价由+5价变为+4价，硫元素化合价由+4价变为+6价，
    A．硫酸在反应前后化合价不变，所以既不是氧化剂也不是还原剂，故A错误；
    B．氯酸钠中氯元素化合价由+5价变为+4价，得电子作氧化剂，被还原，故B错误；
    C．氯酸钠中氯元素化合价由+5价变为+4价，得电子作氧化剂生成ClO2是还原产物，故C错误；
    D．Na2SO3中硫元素化合价由+4价变为+6价，失电子化合价升高的反应物是还原剂，故D正确；
    故选D；

    点评 本题考查了氧化还原反应，根据元素化合价变化结合基本概念来分析解答即可，易错选项是A，注意硫酸的作用，为易错点．

    练习册系列答案
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    6．在一定条件下，发生反应：aA（g）+bB（g）?cC（g）△H=Q kJ/mol，其化学平衡常数K和温度的关系如下表所示：
    T/℃4005008001 000
    K2.61.61.00.40
    依据图表判断该反应△H＜0（填“＞”或“＜”）；若其他条件保持一定，降低温度，该反应物A的转化率增大（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），化学反应速率将减小．

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    7．用生石灰中和法阻止海水酸化是人们的一种设想．生石灰（CaO）属于（　　）
    A．酸B．酸性氧化物C．碱性氧化物D．盐

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    A．二氧化硅B．硅C．钛合金D．铝合金

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    11．将下列固体投入适量水中，再滴加酚酞，溶液不会变为红色的是（　　）
    A．NaB．Na2OC．Na2CO3D．NaCl

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    1．下列实验方法不能达到实验目的是（　　）
    A．用苯萃取碘水中的碘单质
    B．用分液漏斗分离水与乙酸乙酯的混合物
    C．用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中混有的少量乙烯，以获得纯净的甲烷
    D．常温下，将铁片浸入浓硫酸中片刻，取出洗净，再浸入CuSO4溶液中，无现象，能证明铁被浓硫酸钝化

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    8．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．小苏打溶液呈碱性的原因：HCO3-+H2O?H3O++CO32-
    B．向氢氧化亚铁中加入足量稀硝酸：Fe（OH）2+2H+=Fe2++2H2O
    C．将含等物质的量的NaHCO3和Ba（OH）2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
    D．少量A1Cl3溶液滴入过量氨水中：Al3++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4++2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列叙述正确的是（　　）
    A．制备乙酸乙酯时可用热的NaOH代替饱和NaHCO3溶液来除去其中的乙酸
    B．SO2使酸性KMnO4溶液褪色与乙烯使溴水褪色的原理相同
    C．可用CuSO4溶液除去制乙炔时混有的杂质H2S
    D．在AgI饱和溶液中加入KCl固体可产生白色沉淀，说明Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．现有如下两个反应：A．KOH+HCl═KCl+H2O，B．Cu+2Ag+═2Ag+Cu2+
    （1）根据两反应的本质，判断能否设计成原电池A不能、B能；如果不能，说明其原因A不是氧化还原反应；
    （2）如果可以，则写出正、负极材料，其电极反应式及反应类型（“氧化”或“还原”），电解质溶液名称：
    负极：Cu，Cu-2e-═Cu2+，氧化反应；
    正极：Ag，Ag++e-═Ag，还原反应．
    电解质溶液：硝酸银溶液
    若导线上转移电子0.1mol．则正极质量增加10.8g．

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