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    科学家开发出一种新型锂-氧电池，其能量密度极高，效率达到90%以上，电池中添加碘化锂(LiI)和微量水，工作原理如图所示，总反应为：O2+4LiI+2H2O2I2+4LiOH对于该电池的下列说法不正确的是( )

    A．充电时阴极反应为LiOH+e-═Li+OH-

    B．充电时Li+从阳极区移向阴极区

    C．放电时正极反应为O2+2H2O+4Li++4e-═4LiOH

    D．放电时负极上I-被氧化

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    科目：高中化学 来源：2016届江苏省等三校高三第四次模拟化学试卷（解析版） 题型：选择题

    根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

    选项

    实验操作

    实验现象

    结论

    A

    向硅酸钠溶液中滴加盐酸

    有白色胶状沉淀生成

    非金属性：C1＞Si

    B

    向溶液X中加入稀盐酸，并将产生的无色无味气体通入澄清石灰水中

    生成白色沉淀

    溶液X中一定含有CO32-或HCO3-

    C

    蔗糖溶液在硫酸存在下加热一段时间后，再与银氨溶液混合水浴加热

    无银镜出现

    蔗糖没有水解

    D

    向鸡蛋白溶液中滴入HgCl2溶液

    有白色沉淀

    蛋白质发生盐析

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    科目：高中化学 来源：2016届河北省高三下学期猜题理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    锂离子电池广泛应用于日常电子产品中，也是电动汽车动力电池的首选．正极材料的选择决定了锂离子电池的性能．磷酸铁钾(LiFePO4)以其高倍率性、高比能量、高循环特性、高安全性、低成本、环保等优点而逐渐成为“能源新星”。

    （1）高温固相法是磷酸铁锂生产的主要方法。通常以铁盐、磷酸盐和锂盐为原料，按化学计量比充分混匀后，在惰性气氛的保护中先经过较低温预分解，再经高温焙烧，研磨粉碎制成。其反应原理如下：

    Li2CO3+2FeC2O4•2H2O+2NH4H2PO4═2NH3↑+3CO2↑+______+_______+_______

    ①完成上述化学方程式.

    ②理论上，反应中每转移0.15mol电子，会生成LiFePO4______________g；

    ③反应需在惰性气氛的保护中进行，其原因是______________；

    （2）磷酸亚铁锂电池装置如图所示，其中正极材料橄榄石型LiFePO4通过粘合剂附着在铝箔表面，负极石墨材料附着在铜箔表面，电解质为溶解在有机溶剂中的锂盐。

    电池工作时的总反应为：LiFePO4+6CLi1-xFePO4+LixC6，则放电时，正极的电极反应式为______________。充电时，Li+迁移方向为______________(填“由左向右”或“由右向左”)，图中聚合物隔膜应为______________(填“阳”或“阴”)离子交换膜。

    （3）用该电池电解精炼铜。若用放电的电流强度I=2.0A的电池工作10分钟，电解精炼铜得到铜0.32g，则电流利用效率为______________(保留小数点后一位)。(已知：法拉第常数F=96500C/mol，电流利用效率=100%)

    （4）废旧磷酸亚铁锂电池的正极材料中的LiFePO4难溶于水，可用H2SO4和H2O2的混合溶液浸取，发生反应的离子方程式为______________。

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    科目：高中化学 来源：2016届山东省高三高考打靶测试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    全钒氧化还原电池是一种新型可充电池，不同价态的含钒离子作为正极和负极的活性物质，分别储存在各自的酸性电解液储罐中。其结构原理如图所示，该电池放电时，右槽中的电极反应为：V2+-e-=V3+，下列说法正确的是( )

    A．放电时，右槽发生还原反应

    B．放电时，左槽的电极反应式：VO2++2H++e-=VO2++H2O

    C．充电时，每转移1mol电子，n(H+)的变化量为1mol

    D．充电时，阴极电解液pH升高

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    科目：高中化学 来源：2016届辽宁省高三全真模拟理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    【化学选修2：化学与技术】硝酸铵可用作化肥、军用炸药、杀虫剂、冷冻剂等。工业制取硝酸铵的工艺流程如下：

    （1）合成氨气的工业设备名称_______________，设备中设置热交换器的目的是____________，合成氨的原料气必须先脱硫，目的是_______________；

    （2）吸收塔中反应的化学方程式为_________________________，从生产流程看，吸收塔中需要补充空气，其原因是_______________；

    （3）生产硝酸的过程中常会产生氮的氧化物，可用如下三种方法处理：

    方法一：碱性溶液吸收法

    NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O；2NO2+Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2

    方法二：NH3还原法

    8NH3(g)+6NO2(g)═7N2(g)+12H2O(g)△H=-2635kJ/mol(NO也有类似的反应)

    方法三：甲烷吸收法

    CH4(g)+2NO2═CO2(g)+N2+2H2O(g)△H=+867kJ/mol(NO也有类似的反应)

    上述三种方法中，方法一的主要缺点是_______________；

    方法三和方法二相比，方法三的缺点是_______________；

    （4）工业上也可以通过电解NO制备NH4NO3，其工作原理如图所示．

    ①图中通入NH3的目的是_______________；

    ②若维持电流强度为3A，电解2小时，理论上可制得NH4NO3的最大质量为_____g；(已知F=96500C•mol-l)(保留2位有效数字)．

    （5）某化肥厂用NH3制备NH4NO3．己知：NH3制NO的产率是94%，NO制HNO3的产率是89%，则制HNO3所用NH3的质量占总耗NH3质量(不考虑其他损耗)的百分比为______________。

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    科目：高中化学 来源：2016届辽宁省高三全真模拟理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学与材料、生活和环境密切相关。下列有关说法中错误的是( )

    A．某新型航天服材料主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成，它是一种新型无机非金属材料

    B．玛瑙饰品的主要成分与建筑材料砂子相同

    C．明矾净水时发生了化学及物理变化，能起到净水作用，而没有杀菌、消毒的作用

    D．医用酒精是利用了乙醇的氧化性来杀菌消毒的

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    科目：高中化学 来源：2016届江西省高三考前热身理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，向10ml 0.1 mol·L-1的HR溶液中逐滴滴入0.1mol·L-1的NH3·H2O溶液，所得溶液pH及导电性变化如图。下列分析不正确的是

    A．a～b点导电能力增强，说明HR为弱酸

    B．c点溶液存在c(NH4+)>c(R-)、c(OH-)>c(H+)

    C．b点溶液pH=5，此时酸碱恰好中和

    D．b～c任意点溶液均有c(H+)·c(OH-)=Kw=1.0×10-14

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    科目：高中化学 来源：2016届海南省高三考前模拟理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知在酸性溶液中，下列物质氧化 KI 时，自身发生如下变化：

    ClO3一→ Cl一；MnO4一→ Mn2+；Cl2→2Cl一；IO3一 →I2。

    如果分别用这些物质氧化的 KI生成等量的 I2，消耗他们物质的量最少的是（ ）

    A．ClO3一 B．MnO4－ C．Cl2 D．IO 3一

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山东省高二6月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于Na2CO3和NaHCO3的性质的比较中，不正确的是

    A．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3

    B．常温时的溶解度：NaHCO3＜Na2CO3

    C．与相同浓度稀盐酸反应的剧烈程度：Na2CO3＞NaHCO3

    D．等质量的固体与足量盐酸反应放出CO2的质量NaHCO3＞Na2CO3

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