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    14．过程的自发性的作用是（　　）
    A．确定过程是否一定会发生B．判断过程的方向
    C．判断过程发生的速率D．判断过程的热效应和熵变

    分析 化学反应的自发性只能用于判断反应的方向，不能确定反应是否一定会发生和过程发生的速率，也无法判断反应过程的热效应，以此解答该题．

    解答 解：化学反应的自发性只能用于判断反应的方向，不能确定反应是否一定会发生和过程发生的速率，也无法判断反应过程的热效应，故选：B．

    点评 本题考查化学反应与能量变化，为高频考点，侧重于学生的分析能力的课考查，题目主要考查了反应的自发性，需要注意的是自发反应不一定会发生．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．实验室收集下列气体，不能用排空气法收集的是（　　）
    A．H2B．Cl2C．NOD．SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是（　　）
    A．HClB．Fe3+C．Cl-D．CH3COO-

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．25℃，将一元酸HA溶液和NaOH的溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后溶液的pH见下表：
    实验编号c（HA）/mol•L-1c（NaOH）/mol•L-1混合溶液的pH
    I0.20.2pH=a
    IIc10.2pH=7
    III0.20.1pH＞7
    IV0.10.1pH=9
    请回答：
    ①不考虑其它组实验结果，单从I组实验情况分析，若a=7（填“＞”“＜”或“=”），则HA为强酸．
    ②在II组实验的混合溶液中，c（A-）= c（Na+）（填“＞”“＜”或“=”）．
    ③不考虑其它组实验结果，单从III组实验情况分析，HA是弱酸（填“强”或“弱”）；用离子方程式表示混合溶液中存在的两种平衡：HA?H++A-，A-+H2O?HA+OH-．
    ④IV组实验的混合溶液中，由水电离出的c （OH-）=10-5 mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．汽车尾气是城市空气的主要污染物，如何减少汽车尾气（CO、NOx等）的污染是重要的科学研究课题．
    （1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H2
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H3
    则4NO（g）+4NH3（g）+O2（g）═4N2（g）+6H2O（g）△H=3△H3-2△H1-2△H2（用含△H1、△H2、△H3的式子表达）
    （2）汽车尾气中的CO、NOx都需要除去，有人设想按下列反应除去CO；2CO（g）=2C（s）+O2（g）已知该反应在任何温度下都不能自发进行，因此该设想便不能实现．由此判断该反应的△H大于0
    目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可以减少CO、NO的污染，其化学反应方程式为2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N2+2CO2．
    （3）可用活性炭还原法处理氮氧化物．有关反应的化学方程式为：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H＞0某研究小组向密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温（T1℃）条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如表：
    浓度/mol•L-1
    时间/min    		NON2CO2
    00.10000
    100.0580.0210.021
    200.0400.0300.030
    300.0400.0300.030
    400.0320.0340.017
    则，30min后，改变某一条件，平衡发生了移动，则改变的条件是减少CO2浓度；若升高温度，NO浓度将减小（填“增大”、“不变”或“减小”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．回答下列问题：
    某工业废水中含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，二者存在平衡：
    2CrO42-黄色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O
    ①若平衡体系滴加少量H2SO4（不考虑温度的影响），溶液显橙色．．
    ②能说明该反应达平衡状态的是c．
    a．Cr2O72-和CrO42--的浓度相同          
    b．2v （Cr2O72-）=v（CrO42-）
    c．溶液的颜色不变
    （2）H2O2稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）ab．
    a．MnO2           b．FeCl3            c．Na2SO3                   d．KMnO4
    （3）汽车尾气中NOx和CO的生成及转化
    ①已知汽缸中生成NO的反应为N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是：吸热反应，温度升高，平衡正向移动，NO的含量增大．
    ②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO（g）=2C（s）+O2（g）．已知该反应的△H＞0，简述该设想能否实现的依据：△H＞0△S＜0，则在任何温度下△G＞0，不可能自发进行．
    ③目前，火箭残骸中常出现红棕色气体，原因为：N2O4（g）?2NO2（g）当温度升高时，气体颜色变深，则反应为吸热（填“吸热”或“放热”）反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．关于100mL 1mol/LCaCl2溶液的叙述正确的是（　　）
    A．Cl-的物质的量浓度为2mol/L
    B．CaCl2的物质的量为1mol
    C．取出50 mL后，剩余溶液中CaCl2的物质的量浓度为0.5mol/L
    D．该溶液中水的体积为100 mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．一定条件下甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸．通常状况下，将a mol/L的醋酸与b mol/LBa（OH）2溶液等体积混合，反应平衡时，2c（Ba2+）=c（CH3COO-），用含a和b．的代数式表示该混合溶液中醋酸的电离常数为：$\frac{2b×1{0}^{-7}}{a-2b}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2（g）?N2O4（g）（正反应为放热反应）．现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一体积为2L的恒温密闭容器中，反应物物质的量随时间变化关系如图所示，则下列说法错误的是（　　）
    A．前10min内用NO2表示的化学反应速率v（NO2）=0.02mol/（L•min）
    B．反应进行至25min时，曲线发生变化的原因可以是向容器中添加NO2（g）
    C．若要达到与最后相同的化学平衡状态，在25min时还可以采取的措施是添加N2O4（g）
    D．a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点成是b和d

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