Question

【题目】下列说法正确的是

A. 在相同条件下PH=5的CH3COOH溶液和PH=5的NH4Cl溶液中，水的电离程度前者比后者大

B. 反应NH3(g)+HCl(g) NH4Cl(s)能自发进行，则该反应ΔH>0

C. 锌与稀硫酸反应时加入少量硫酸铜，反应加快的主要原因是Cu2+水解增大了c(H+)

D. 一定条件下，反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH<0达到平衡后，升高体系温度，反应重新达到平衡前，有2v正(O2)<v逆(SO3)

Answer 1

【答案】D

【解析】A．CH3COOH因电离抑制水的电离，NH4Cl溶液中因NH4+的水解促进水的电离，则在相同条件下PH=5的CH3COOH溶液和PH=5的NH4Cl溶液中，水的电离程度前者比后者小，故A错误；B．反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，△G=△H-T△S＜0，△S＜0，则该反应的△H＜0，故错误；C．锌与稀硫酸反应时加入少量硫酸铜，反应加快的主要原因是置换出的Cu与Zn形成了原电池，加快反应速率，故C错误；D．反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH<0达到平衡后，升高体系温度，平衡逆向移动，则反应重新达到平衡前v正(O2)<v逆(O2)，即有2v正(O2)<v逆(SO3)，故D正确；答案为D。