Question

【题目】某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂．请填空．
（1）如图1是常见仪器的部分结构．

①写出仪器名称BC
②使用前需检查是否漏水的仪器有 ．
依据表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度（保留两位有效数字）
（2）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视 ． 滴定终点时，锥形瓶中颜色变化为 ， 且半分钟内颜色不复原．
依据表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度（保留两位有效数字）
（3）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是
A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
依据表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度 ． （保留两位有效数字）
（4）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图2所示，所用盐酸溶液的体积为mL．
依据表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度 ． （保留两位有效数字）
（5）某学生根据3次实验分别记录有关数据如表：

滴定 次数	待测NaOH溶液的体积/mL	0.100 0mol/L盐酸的体积/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度	溶液体积/mL
第一次	25.00	0.00	25.11	25.11
第二次	25.00	0.56	30.56	30.00
第三次	25.00	0.22	25.11	24.89

依据表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度 ． （保留两位有效数字）

Answer 1

【答案】
（1）容量瓶；滴定管；BC；0.10mol/L
（2）锥形瓶内溶液颜色变化；红色变为橙色；0.10mol/L
（3）D；0.10mol/L
（4）26.10；0.10mol/L
（5）0.10mol/L
【解析】解：（1）①仪器B带有瓶塞，且瓶颈细，有刻度线无刻度为容量瓶；C带有刻度，小数在上，大数在下，为滴定管；故答案为：容量瓶；滴定管；
②容量瓶带有活塞，滴定管带有旋塞，为防止漏液，使用前应检查是否漏水；
故选：BC；（2）滴定过程中眼睛应注视锥形瓶溶液颜色的变化；用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，用甲基橙做指示剂，开始溶液显碱性，所以锥形瓶中溶液颜色为黄色，随着盐酸的加入量增多，溶液碱性减弱，颜色逐渐变浅，当由黄色突变为橙色，且半分钟内颜色不复原，即达到终点；
故答案为：锥形瓶内溶液颜色变化；黄色突变为橙色；（3）A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸，导致标准液被稀释，所需标准液体积偏大，依据（待测）= 可知 溶液浓度偏高，故A不选；
B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，对消耗标准液的体积不产生影响，依据（待测）= 可知溶液浓度无影响，故B不选；
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，导致消耗的标准液体积偏大，依据（待测）= 可知溶液浓度偏高，故C不选；
D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，造成V（标准）偏小，依据（待测）= 可知溶液浓度偏低，故D选；
故选：D；（4）滴定管小刻度在上，大刻度在下，精确值为0.01mL，起始读数为0.00mL，终点读数为26.10mL，盐酸溶液的体积为26.10mL，
故答案为：26.10；（5）根据数据的有效性，舍去第2组数据，然后求出1、3组平均消耗V（盐酸）=25.00mL，
则：依据（待测）= = =0.10mol/L，
故答案为：0.10mol/L．
（1）①依据仪器的形状及构造特点判断其名称；
②凡是带有活塞，旋塞的仪器使用前一般需要检查是否漏水；（2）滴定过程中眼睛应注视锥形瓶溶液颜色的变化；甲基橙在3.1﹣4.4为橙色，在碱性溶液中显黄色，据此判断滴定终点颜色变化；（3）依据（待测）= 分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断浓度的误差；（4）根据滴定管的结构和精确度以及测量的原理；（5）先根据数据的有效性，舍去第2组数据，然后求出1、3组平均消耗V（盐酸），接着根据盐酸和NaOH反应求出C（NaOH）．