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    19．次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，属于一元弱酸，具有较强的还原性．下列有关说法正确的是（　　）
    A．用惰性电极电解NaH2PO2溶液，其阴极反应式为：2H2O-4e-═O2↑+4H+
    B．H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为：H3PO2+3OH-═PO23-+3H2O
    C．将H3PO2溶液加入到酸性重铬酸钾溶液中，H3PO2的还原产物可能为H3PO4
    D．H3PO2溶于水的电离方程式为H3PO2?H++H2PO2-

    分析 A．H3PO2具有较强的还原性，电解时，阳极上H2PO2-失电子；
    B．一元弱酸与NaOH按照物质的量1：1反应；
    C．H3PO2具有还原性，能被高锰酸钾氧化；
    D．一元弱酸在溶液中部分电离出一个氢离子．

    解答 解：A．H3PO2具有较强的还原性，电解时，阳极上H2PO2-失电子，所以用惰性电极电解NaH2PO2溶液，其阳极反应式为H2PO2--4e-+2H2O═H3PO4+3H+，故A错误；
    B．一元弱酸与NaOH按照物质的量1：1反应，所以H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为：H3PO2+OH-═H2PO2-+H2O，故B错误；
    C．H3PO2具有还原性，能被高锰酸钾氧化，则将H3PO2溶液加入到酸性高锰酸钾溶液中，H3PO2的氧化产物为H3PO4，故C错误；
    D．一元弱酸在溶液中部分电离出一个氢离子，则H3PO2溶于水的电离方程式为：H3PO2?H++H2PO2-，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查氧化还原反应、电离方程式的书写、电解原理的应用等知识点，明确物质的性质是解本题关键，利用电极方程式的书写方法、电离方程式书写规则、盐类水解原理解答即可，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．新的生产MnO2和锌的工艺简化流程框图如图（中间产物的固体部分已经略去）：

    软锰矿：MnO2含量≥65%、Al2O3含最为4%；闪锌矿：ZnS含量≥80%．FeS、CuS、CdS含量各为2%．滤液B中含金属离子：Zn2+，Mn2+，Fe2+，Al3+
    试回答下列问题：
    （1）软锰矿、闪锌矿与硫酸溶液共热时可析出硫．金属元素均转化为相应的硫酸盐（锰元素以-2价存在）．则其中MnO2和FeS发生反应的离子方程式为3MnO2+2FeS+12H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe3++3Mn2++2S↓+6H2O；
    （2）步骤③中的MnO2也可用下列BD （填序号）物质代替．（不考虑Mn2+的反应）
    A． KMnO4固体B． H2O2         C．浓硝酸D．浓硫酸E．氯水
    （3）加入化合物C后可得纯净的Z．nSO4，MnSO4溶液，C可以是ZnO，Zn（OH）2，Mn（OH）2 或MnCO3（或ZnCO3） （填一种含只种元素的化合物的化学式），产品D为H2SO4 （填化学式）．
    （4）电解过程中阳极的电极反应式为Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+；
    （5）Ⅰ．将制得的MnO2（s）与KOH（s），KClO3（s）按比例混合，加热熔融（不断搅拌）可得KCl和K2MnO4的固体混合物；Ⅱ．再用5%的KOH溶液溶解得绿色（MnO42-的颜色）溶液；Ⅲ．向绿色溶液中通入适量CO2后，将溶液加热，并趁热滤去残渣（含MnO2（s））；Ⅳ．将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、洗涤、干燥得紫色KMnO4晶体．
    ①为了使MnO2，KOH，KC1O3恰好完全反应，三者的物质的量之比应为3：6：1；
    ②写出Ⅲ中生成KMnO4的化学方程式：2CO2+3K2MnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KMnO4+MnO2+2K2CO3；
    ③Ⅲ中，需控制CO2的用量，若CO2过量，会使所得产品纯度降低，原因是CO2通入过量会生成溶解度小的KHCO3，随KMnO4晶体一起析出．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．用0.1mol/L的硫酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，导致测定的NaOH浓度值偏大的操作有（　　）
    A．将待测液NaOH溶液取到锥形瓶后，露置空气中较长时间，以酚酞为指示剂测定
    B．以甲基橙为指示剂，当甲基橙变红时停止滴定
    C．移液管用蒸馏水冲洗后直接移取待测液
    D．滴定终点读数时俯视

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．已知：A2（g）+$\frac{1}{2}$B2（g）═A2B（g），反应过程中能量变化如图，问：
    （1）a、b、c分别代表什么意义？
    a．旧键断裂吸收的能量；b．生成新键放出的能量；c．由气态到液态放出的能量．
    （2）该反应是放热还是吸热？放热，△H大于零还是小于零？小于零．
    （3）写出A2B（L）分解的热化学反应方程式A2B（L）=A2（g）+$\frac{1}{2}$B2（g）△H=+（b-a+c）kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．FeCl3在现代工业生产中应用广泛．经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华．工业上，向500-600℃的铁屑中通入氯气可生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢可以生产无水氯化亚铁．某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备无水FeCl3并对产物做了如图探究实验，请回答下列问题：

    （1）装置的连接顺序为a→g，h→d，e→b，c→f．
    （2）i．A中反应的离子方程式：MnO2+2Cl-+4H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2H2O+Cl2↑．
    ii．D中碱石灰的作用是吸收没有反应完的氯气，以防污染空气，吸收空气中的水蒸气，防止生成的FeCl3潮解．
    （3）反应结束后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管B中硬质玻璃管的右端．要使沉积的FeCl3进入收集器，需进行的操作是在沉积的FeCl3固体下方加热．
    （4）反应一段时间后熄灭酒精灯，冷却后将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中，加入过量稀盐酸和少许植物油（反应过程中不振荡），充分反应后，进行如下实验：

    ①淡黄色溶液中加入试剂X生成淡红色溶液的离子方程式为Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3．
    ②淡红色溶液中加入过量H2O2后溶液红色加深的原因是2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O（用离子方程式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．正常情况下，人体血液的范围是（　　）
    A．8.67---9.26B．7.00C．7.35---7.45D．大于5.70

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．DEET又名避蚊胺，化学名为N，N-二乙基间甲苯甲酰胺，其结构简式为：； DEET在一定条件下，可通过下面的路线来合成：

    已知：RCOO$\stackrel{SOCl_{2}}{→}$RCOCl（酰氯，化学性质十分活泼）；
    RCOCl+NH3→RCONH2+HCl
    根据以上信息回答下列问题：
    （1）由DEET的结构简式推测，下列叙述正确的是AD．（填字母）
    A．它能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    B．它能发生酯化反应
    C．它与甲苯互为同系物
    D．一定条件下，它可与H2发生加成反应
    （2）B的结构简式为．
    （3）在反应④～⑦中，属于取代反应的有②③④⑤（填序号）．
    （4）写出C→DEET的化学反应方程式．
    （5）E的同分异构体中能与FeCl3溶液发生显色反应，且不含乙基的有机物共有6种．
    （6）经核磁共振氢谱图显示，A的某种同分异构体J只有两个吸收峰，试写出J的化学名称1，4二甲基苯或对二甲苯；J物质被酸性高锰酸钾氧化后得到的产物在一定条件下可与乙二醇反应，制成当前合成纤维的第一大品种涤纶（聚酯纤维），试写出生产涤纶的化学方程式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．（1）同温同压下，同体积的NH3和H2O（水蒸气）质量比是17：18．
    （2）0.3mol NH3分子中所含质子数与3NA个H2O分子中所含质子数相等．
    （3）含0.4mol Al3+的Al2（SO4）3中所含的SO42-的物质的量是0.6mol．
    （4）2molSO3和3molSO2其分子数之比为2：3；相同状况下（均为气体）体积之比为2：3．
    （5）欲用98%的浓硫酸（ρ=1.84g/cm3 ）配制成浓度为0.5mol/L的稀硫酸500mL．所需量取浓硫酸的体积为13.6mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．金属单质具有的通性是（　　）
    A．硬度大
    B．熔、沸点较低
    C．质软
    D．具有金属光泽、导电、导热、有延展性

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