Question

在密闭容器中的一定量的混合气体发生如下反应：aA(g)+bB(g) cC(g)+dD (g)

平衡时测得A的浓度为0.5mol/L，保持温度不变，将体积压缩为原来的1/2，在达到平衡时，测得A的浓度为0.8mol/L，则下列说法正确的是： （ ）

A ．a+b<c+d B．平衡正向移动 C．B的转化率降低 D ．C的体积分数降低

 

Answer 1

B

【解析】

试题分析：反应：aA(g)+bB(g) cC(g)+dD (g)在平衡时测得A的浓度为0.5mol/L，保持温度不变，将体积压缩为原来的1/2，若平衡不发生移动，则达到平衡时，测得A的浓度为1.0mol/L，实际则是0.8 mol/L，则说明增大压强，平衡向正反应方向移动，根据平衡移动原理L中的压强，平衡向气体体积减小的方向移动，正反应方向是气体体积减小的方向，所以a+b>c+d,平衡正向移动，则反应物的转化率增大，生成物的平衡时的体积发生增大，因此正确说法是B。

考点：考查方程式中物质系数的关系、压强对平衡移动、物质的转化率、平衡含量的影响的知识。