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(1)、熔点沸点HF     HI;原因:                     

(2)、各种含氧酸HClO、HClO3、H2SO3、HClO4的酸性由强到弱排列为        

(3)、下列4种物质熔点沸点由高到低排列为________   (填序号)

①金刚石(C—C)②锗(Ge—Ge)

③晶体硅(Si—Si)④金刚砂(Si—C)

(4)晶体具有规则的几何外形,晶体中最基本的重复单元称之为晶胞。NaCl晶体结构如图所示。

晶体中每个Na+同时吸引着______个Cl-,由这些 Cl-构成的几何构型为                晶体中在每个Cl-周围与它最接近且距离相 等的Cl-共有________个。

(5)某元素的激发态原子的电子排布式为1s2s2p3s3p4s,则该元素基态原子的电子排布式为             ;其最高价氧化物对应的水化物的化学式是      

(6)某元素原子的价电子构型为3d104S2,它属于第    周期,是    族,  区元素,元素符号是         。该原子核外有    个能级,电子云的形状有      

 

【答案】

(1)> ;HF分子间有氢键   (2)HClO4 > HClO3 >H2SO3 >HClO

(3)、①>④>③>②    (4) 6  正八面体  12

(5)1s22s22p63s23p4;H2SO4。  (6)四   IIB   ds   Zn    7   3

【解析】(1)氟化氢分子中存在氢键,所以沸点高于碘化氢的。

(2)根据含氧酸的通式(OH)mROn可知,n越大酸性越强。含氧酸HClO、HClO3、H2SO3、HClO4中n分别是0、2、1、3,所以酸性强弱顺序是HClO4 > HClO3 >H2SO3 >HClO.

(3)①③④都是原子晶体,②是金属晶体,熔沸点最低。形成共价键的原子半径越小,共价键越强,碳原子半径小于硅原子半径,所以入熔沸点顺序为①>④>③>②。

(4)氯化钠晶体中配位数是6,所以晶体中每个Na+同时吸引着6个氯离子。由这些 Cl-构成的几何构型为正八面体。晶体中在每个Cl-周围与它最接近且距离相

等的Cl-共有3×8÷2=12.

(5)根据元素的激发态原子的电子排布式可知,该元素的原子序数为16,即为硫元素,所以基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p4。硫是第 ⅥA,最高价是+6价,所以其最高价氧化物对应的水化物的化学式是H2SO4

(6)价电子构型为3d104S2可知,该元素属于第四周期,第IIB。位于ds区,是锌元素,其原子核外有7个能级,电子云的形状有3中,即分别是s、p、d三种。

 

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相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

(1)氨易溶于水的原因是
 
 
.(写出两点即可)
(2)化学上有一种见解,认为含氧酸的通式可写成(HO)mROn,如果成酸元素R相同,则n值越大,酸性越
 
(填“强”或“弱”).以下各种含氧酸HClO、HClO3、H2SO3、HClO4的酸性由强到弱排列为
 

(3)熔点、沸点HF
 
HI(填“>”或“<”);原因:
 

(4)下列4种物质熔点沸点由高到低排列为
 
(填序号)
①金刚石(C-C)  ②锗(Ge-Ge)  ③晶体硅(Si-Si)  ④金刚砂(Si-C)
(5)为了减缓温室效应,科学家设计反应:CO2+4H2→CH4+2H2O以减小空气中CO2.若有1mol CH4生成,则有
 
mol σ键和
 
mol π键断裂.

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科目:高中化学 来源:吉林省长春外国语学校2011-2012学年高二下学期期末考试化学试题 题型:022

(1)熔点沸点HF________HI;原因:________.

(2)各种含氧酸HClO、HClO3、H2SO3、HClO4的酸性由强到弱排列为________.

(3)下列4种物质熔点沸点由高到低排列为________(填序号).

①金刚石(C-C)②锗(Ge-Ge)

③晶体硅(Si-Si)④金刚砂(Si-C)

(4)晶体具有规则的几何外形,晶体中最基本的重复单元称之为晶胞.NaCl晶体结构如下图所示.晶体中每个Na+同时吸引着________个Cl,由这些Cl构成的几何构型为________晶体中在每个Cl周围与它最接近且距离相等的Cl共有________个.

(5)某元素的激发态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p34s1,则该元素基态原子的电子排布式为________;其最高价氧化物对应的水化物的化学式是________.

(6)某元素原子的价电子构型为3d104S2,它属于第________周期,是________族,________区元素,元素符号是________.该原子核外有________个能级,电子云的形状有________种.

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科目:高中化学 来源:2011-2012学年吉林省长春外国语学校高二下学期期末考试化学试卷(带解析) 题型:填空题

(1)、熔点沸点HF    HI;原因:                    
(2)、各种含氧酸HClO、HClO3、H2SO3、HClO4的酸性由强到弱排列为       
(3)、下列4种物质熔点沸点由高到低排列为________  (填序号)
①金刚石(C—C)②锗(Ge—Ge)
③晶体硅(Si—Si)④金刚砂(Si—C)
(4)晶体具有规则的几何外形,晶体中最基本的重复单元称之为晶胞。NaCl晶体结构如图所示。

晶体中每个Na+同时吸引着______个Cl-,由这些 Cl-构成的几何构型为               晶体中在每个Cl-周围与它最接近且距离相等的Cl-共有________个。
(5)某元素的激发态原子的电子排布式为1s2s2p3s3p4s,则该元素基态原子的电子排布式为            ;其最高价氧化物对应的水化物的化学式是      
(6)某元素原子的价电子构型为3d104S2,它属于第   周期,是   族, 区元素,元素符号是        。该原子核外有   个能级,电子云的形状有      

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列叙述正确的是


  1. A.
    离子晶体中,只存在离子键,不可能存在其它化学键
  2. B.
    在卤族元素(F、Cl、Br、I)的氢化物中,HF的沸点最低
  3. C.
    NaHSO4、Na2O2晶体中的阴、阳离子个数比均为1 : 2
  4. D.
    晶体熔点:金刚石>食盐>冰>干冰

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