(1)、熔点沸点HF HI;原因:
(2)、各种含氧酸HClO、HClO3、H2SO3、HClO4的酸性由强到弱排列为
(3)、下列4种物质熔点沸点由高到低排列为________ (填序号)
①金刚石(C—C)②锗(Ge—Ge)
③晶体硅(Si—Si)④金刚砂(Si—C)
(4)晶体具有规则的几何外形,晶体中最基本的重复单元称之为晶胞。NaCl晶体结构如图所示。
晶体中每个Na+同时吸引着______个Cl-,由这些 Cl-构成的几何构型为 晶体中在每个Cl-周围与它最接近且距离相 等的Cl-共有________个。
(5)某元素的激发态原子的电子排布式为1s2s2p3s3p4s,则该元素基态原子的电子排布式为 ;其最高价氧化物对应的水化物的化学式是
(6)某元素原子的价电子构型为3d104S2,它属于第 周期,是 族, 区元素,元素符号是 。该原子核外有 个能级,电子云的形状有 种
(1)> ;HF分子间有氢键 (2)HClO4 > HClO3 >H2SO3 >HClO
(3)、①>④>③>② (4) 6 正八面体 12
(5)1s22s22p63s23p4;H2SO4。 (6)四 IIB ds Zn 7 3
【解析】(1)氟化氢分子中存在氢键,所以沸点高于碘化氢的。
(2)根据含氧酸的通式(OH)mROn可知,n越大酸性越强。含氧酸HClO、HClO3、H2SO3、HClO4中n分别是0、2、1、3,所以酸性强弱顺序是HClO4 > HClO3 >H2SO3 >HClO.
(3)①③④都是原子晶体,②是金属晶体,熔沸点最低。形成共价键的原子半径越小,共价键越强,碳原子半径小于硅原子半径,所以入熔沸点顺序为①>④>③>②。
(4)氯化钠晶体中配位数是6,所以晶体中每个Na+同时吸引着6个氯离子。由这些 Cl-构成的几何构型为正八面体。晶体中在每个Cl-周围与它最接近且距离相
等的Cl-共有3×8÷2=12.
(5)根据元素的激发态原子的电子排布式可知,该元素的原子序数为16,即为硫元素,所以基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p4。硫是第 ⅥA,最高价是+6价,所以其最高价氧化物对应的水化物的化学式是H2SO4。
(6)价电子构型为3d104S2可知,该元素属于第四周期,第IIB。位于ds区,是锌元素,其原子核外有7个能级,电子云的形状有3中,即分别是s、p、d三种。
科目:高中化学 来源: 题型:
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科目:高中化学 来源:吉林省长春外国语学校2011-2012学年高二下学期期末考试化学试题 题型:022
(1)熔点沸点HF________HI;原因:________.
(2)各种含氧酸HClO、HClO3、H2SO3、HClO4的酸性由强到弱排列为________.
(3)下列4种物质熔点沸点由高到低排列为________(填序号).
①金刚石(C-C)②锗(Ge-Ge)
③晶体硅(Si-Si)④金刚砂(Si-C)
(4)晶体具有规则的几何外形,晶体中最基本的重复单元称之为晶胞.NaCl晶体结构如下图所示.晶体中每个Na+同时吸引着________个Cl-,由这些Cl-构成的几何构型为________晶体中在每个Cl-周围与它最接近且距离相等的Cl-共有________个.
(5)某元素的激发态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p34s1,则该元素基态原子的电子排布式为________;其最高价氧化物对应的水化物的化学式是________.
(6)某元素原子的价电子构型为3d104S2,它属于第________周期,是________族,________区元素,元素符号是________.该原子核外有________个能级,电子云的形状有________种.
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科目:高中化学 来源:2011-2012学年吉林省长春外国语学校高二下学期期末考试化学试卷(带解析) 题型:填空题
(1)、熔点沸点HF HI;原因:
(2)、各种含氧酸HClO、HClO3、H2SO3、HClO4的酸性由强到弱排列为
(3)、下列4种物质熔点沸点由高到低排列为________ (填序号)
①金刚石(C—C)②锗(Ge—Ge)
③晶体硅(Si—Si)④金刚砂(Si—C)
(4)晶体具有规则的几何外形,晶体中最基本的重复单元称之为晶胞。NaCl晶体结构如图所示。
晶体中每个Na+同时吸引着______个Cl-,由这些 Cl-构成的几何构型为 晶体中在每个Cl-周围与它最接近且距离相等的Cl-共有________个。
(5)某元素的激发态原子的电子排布式为1s2s2p3s3p4s,则该元素基态原子的电子排布式为 ;其最高价氧化物对应的水化物的化学式是
(6)某元素原子的价电子构型为3d104S2,它属于第 周期,是 族, 区元素,元素符号是 。该原子核外有 个能级,电子云的形状有 种
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
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