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    18．下列说法中，正确的是（　　）
    A．等浓度CH3COOH溶液与NH3•H2O溶液等体积混合后，存在c（NH4+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
    B．等浓度的HCl溶液与CH3COOH溶液中c（H+）也相同
    C．向20mLHCl溶液中加入10mL同一浓度的HCl溶液时，其pH会改变
    D．等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性

    分析 A、据电荷守恒分析；
    B、盐酸是强酸，醋酸是弱酸；
    C、HCl的浓度相同，两溶液混合后氢离子浓度不变；
    D、等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合恰好生成CH3COONa．

    解答 解：A、据电荷守恒，CH3COOH溶液与NH3•H2O溶液混合后，存在c（NH4+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），故A正确；
    B、盐酸完全电离醋酸不完全电离，所以相同浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸溶液中氢离子浓度大，故B错误；
    C、20mL同一浓度的HCl溶液中加入同浓度的盐酸，溶液中氢离子浓度不变，所以溶液的pH不变，故C错误；
    D、CH3COONa溶液因醋酸根离子的水解导致溶液显碱性，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了电解质溶液中的电荷守恒、强弱电解质、盐类水解相关知识，注意基础知识的掌握．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．将SO2氧化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤．
    （1）某温度下，SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?SO3（g）△H=-98kJ•mol-1．开始时在100L的密闭容器中加入4.0mol SO2（g）和10.0mol O2（g），当反应达到平衡时共放出热量196kJ，该温度下平衡常数K=3.33．
    （2）该反应在450℃时的平衡常数大于（填“大于”“小于”或“等于”）500℃时的平衡常数．
    （3）下列有关该反应的说法正确的是C（填序号）．
    A．保持容器的体积不变，当混合气体的密度不变时，说明反应已经达到平衡状态
    B．达到平衡时若升高温度，混合气体中硫元素的质量分数将变大
    C．达到平衡时若减小容器的体积，正反应速率将大于逆反应速率
    D．达到平衡后，SO2的转化率和O2的转化率一定相等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列各组离子能在溶液中大量共存的是（　　）
    A．Fe3+、Cu2+、NO3-、S2-B．Fe2+、H+、Cl-、NO3-
    C．Fe3+、K+、Cl-、I-D．Fe2+、Fe3+、Cu2+、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．室温下，浓度均为0.5mol•L-1相同体积的下列四种溶液，其中所含阳离子数由多到少的顺序是（　　）
    ①KCl ②FeCl3③HF ④Na2CO3．
    A．④＞①=②＞③B．①＞④＞②＞③C．④＞①＞③＞②D．④＞②＞①＞③

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是（　　）
    ①配制标准溶液的固体KOH中混有NaOH杂质．②滴定终点读数时，俯视滴定刻度，其他操作正常．③盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗．④滴定到终点读数时，发现滴定管尖挂一滴溶液．⑤用含Na2O杂质的NaOH固体来配制已知浓度的标准溶液．⑥用含Na2CO3杂质的NaOH固体配制已知浓度的标准溶液．
    A．①④⑤B．①②⑤C．②③⑥D．③④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    3．常温下，向20mL某浓度的硫酸中滴入0.1mol•L-1氨水，溶液中水电离出的氢离子浓度随加入氨水的体积变化如图所示．下列分析正确是（　　）
    A．该硫酸的浓度为1mol•L-1
    B．b点所示溶液中：c（NH4+）=2c（SO42-）
    C．V=40
    D．c点所示溶液中：c（H+）-c（OH-）═c（NH3•H2O）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．向氯化亚铁溶液中加入过量的氨水，有沉淀生成．过滤．加热沉淀物至质量不再发声变化，得到红棕色的残渣．上述沉淀和残渣分别为（　　）
    A．Fe（OH）2、Fe（OH）3；Fe3O4B．Fe（OH）2；FeO
    C．Fe（OH）2、Fe（OH）3；Fe2O3D．Fe2O3；Fe（OH）3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．某溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量之比为2：3：4．要使溶液中的Cl-、Br-、I-离子数之比变为4：3：2，则通入Cl2的分子数是原溶液中I-离子个数的（　　）
    A．$\frac{1}{2}$B．$\frac{1}{3}$C．$\frac{1}{4}$D．$\frac{1}{5}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．根据题目提供的溶度积数据进行计算并回答下列问题：
    （1）已知25℃时，Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10-12；酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如下：
    pH＜8.08.0～9.6＞9.6
    颜色黄色绿色蓝色
    25℃时，在Mg（OH）2饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液的颜色为蓝色．
    （2）向50mL0.018mol•L-1的AgNO3溶液中加入50mL0.020mol•L-1的盐酸，生成沉淀．已知该温度下AgCl的Ksp=1.0×10-10，忽略溶液的体积变化，请计算：
    ①完全沉淀后，溶液中c（Ag+）=1.0×10-7 mol•L-1．
    ②完全沉淀后，溶液的pH=2．
    ③如果向完全沉淀后的溶液中继续加入50mL0.001mol•L-1的盐酸，是否有白色沉淀生成？否（填“是”或“否”）．
    （3）在某温度下，Ksp（FeS）=6.25×10-18，FeS饱和溶液中c（H+）与c（S2-）之间存在关系：c2（H+）•c（S2-）=1.0×10-22，为了使溶液里c（Fe2+）达到1mol•L-1，现将适量FeS投入其饱和溶液中，应调节溶液中的c（H+）约为4×10-3mol/L．

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