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    与6.4g SO2所含的氧原子数相等的NO2的质量是（　　）
    A、3.2gB、4.6g
    C、6.4gD、2.3g
    考点：物质的量的相关计算
    专题：
    分析：根据n=
    m
    M
    计算二氧化硫的物质的量，SO2、NO2分子均含有2个氧原子，二者含有氧原子数目相等，则二者物质的量相等，再根据m=nM计算NO2的质量．
    解答： 解：6.4g二氧化硫的物质的量为
    6.4g
    64g/mol
    =0.1mol，SO2、NO2分子均含有2个氧原子，二者含有氧原子数目相等，则二者物质的量相等，即NO2的物质的量为0.1mol，则NO2的质量为0.1mol×46g/mol=4.6g，故选B．
    点评：本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意对化学式的理解，有利于基础知识的巩固．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    酸性H2CO3＞HClO＞HCO3-，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是（　　）
    A、c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（H+）＞c（OH-）
    B、c（HCO3-）＞c（ClO-）＞c（OH-）
    C、c（HClO）+c（ClO-）=c（HCO3-）+c（H2CO3）
    D、c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（ClO-）+c（OH-）+2c（CO32-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    把镁条放入盛有过量盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的是（　　）
    A、盐酸的浓度
    B、镁条的表面积
    C、加少量Na2SO4固体
    D、溶液的温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于胶体的叙述中不正确的是（　　）
    A、丁达尔现象可用来区别胶体与溶液
    B、胶体粒子能通过半透膜，不能通过滤纸
    C、胶体不稳定，在一定条件下会发生聚沉
    D、溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质粒子直径的大小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质中，所含分子数相同的是（　　）
    A、10gH2 和 10g O2
    B、11.2L N2 （标准状况） 和 11g CO2的分子数
    C、9g H2O  和0.5mol Br2
    D、224ml H2 （标准状况） 和0.1 mol N2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
    A、含有 NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L
    B、在常温常压下，64g SO2中含有的原子数为3NA
    C、25℃，1.01×105Pa，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NA
    D、在标准状况下，11.2L H2O含有的分子数为0.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是（　　）
    A、CO2+H2O?H2CO3
    B、3NO2+H2O═2HNO3+NO
    C、3Fe+4H2O（g）
     高温 
    .
     
    Fe2O4+4H2
    D、2Na+2H2O═2NaOH+H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一固定容积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）；△H=QKJ?mol-1其化学平衡常数K和温度t的关系如下：
      t℃  700  800  850  1000  1200
       K  0.6  0.9  1.0  1.7   2.6
    请回答：
    （1）该反应的平衡常数表达式为K=
     
    ．
    （2）上述反应中Q
     
    0（选填“＞”或“＜”）
    （3）能判断该反应已达到化学平衡状态的依据是
     
    ．
    A．容器中压强不变
    B．反应热△H不变
    C．v正（H2）=v逆（CO）
    D．混合气体的密度保持不变
    （4）850℃时，在1L的固定容积的密闭容器中放入2molCO2和1molH2，平衡后CO2的转化率为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学课外小组同学在实验室做酸碱中和滴定实验，他们准确移取25.00ml某未知浓度的盐酸溶液于一洁净锥形瓶中，然后用0.2000mol/LNaOH溶液滴定（指示剂为酚酞）．滴定结果如下：
    NaOH溶液起始读数NaOH溶液终点读数
    第一次　　　　　　0.02mL　　　　18.60mL
    第二次　　　　　　0.04mL　　　　18.66mL
    第三次0.20mL20.60mL
    （1）根据以上数据可计算出盐酸的物质的量浓度为
     
    mol/L．（精确到0.0001）
    （2）下列有关滴定的操作正确的顺序是
     

    ①用标准液润洗滴定管      
    ②往滴定管中注入标准溶液
    ③检查滴定管是否漏水    
    ④滴定    
    ⑤加水洗涤
    A．⑤①③②④B．③⑤①②④C．⑤②③①④D．②①③⑤④
    （3）若操作有误，则导致待测盐酸溶液浓度偏低的错误操作是
     

    A．滴定管用蒸馏水洗后未用标准碱液润洗，直接装入标准碱液
    B．滴定前滴定管尖端有气泡，滴后气泡消失
    C．滴定管读数时，滴定前仰视滴定后俯视
    D．待测液中指示剂酚酞（为有机弱酸）加得太多
    （4）如果准确移取25.00mL 0.2000mol/L NaOH溶液于锥形瓶中，滴入酚酞指示剂，然后用未知浓度的盐酸（装在酸式滴定管中）滴定，是否也可测定出盐酸的物质的量浓度？
     
    填“是”或“否”）
    （5）另一小组同学用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，若测定结果偏高，则产生误差的原因可能是
     

    A．滴定时，装NaOH溶液的锥形瓶未用NaOH溶液润洗
    B．酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准盐酸润洗
    C．滴定前，酸式滴定管尖嘴处有气泡，而在滴定后气泡消失
    D．配置NaOH溶液时，NaOH固体中混有少量KOH固体．

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