Question

13．已知高温条件下2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃放出大量的热，据说可用于定向爆破和焊接铁轨．请问①该反应中氧化剂是Fe₂O₃，Al元素被氧化．
②标出该反应的电子转移方向和数目．
③欲除去产物中的Al₂O₃，请写出所加试剂的离子反应方程式Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．

Answer 1

分析 反应2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃中，Al元素化合价升高，由0价升高为+3价，Fe元素化合价降低，由+3价降低到0价，以此解答该题．

解答 解：①反应2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃中，Al元素化合价升高，被氧化，Fe元素化合价降低，Fe₂O₃为氧化剂，
故答案为：Fe₂O₃； Al；
②Al元素化合价升高，由0价升高为+3价，Fe元素化合价降低，由+3价降低到0价，电子转移方向和数目可表示为，
故答案为：；

③为两性氧化物，可与氢氧化钠溶液反应，反应的离子方程式为Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O，故答案为：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意氧化还原反应中基本概念，题目难度不大．