Question

13．依据氧化还原反应：2Ag⁺（aq）+Cu（s）=Cu²⁺（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图所示．请回答下列问题：
（1）电极X的材料是Cu；电解质溶液Y是AgNO₃；
（2）正极发生的电极反应式为Ag⁺+e^-=Ag．
（3）外电路中的电子流向（填“流出”或“流向”）Ag电极．
（4）当有1.6g铜溶解时，银棒增重5.4 g．

Answer 1

分析 2Ag⁺（aq）+Cu（s）=Cu²⁺（aq）+2Ag（s）设计成原电池，Cu为负极，Ag为正极，电解质为硝酸银，以此来解答．

解答 解：（1）由反应可知，Cu失去电子作负极，则电极X的材料是Cu，电解质溶液Y是AgNO₃，故答案为：Cu；AgNO₃；     
（2）正极上银离子得到电子，则正极发生的电极反应式为Ag⁺+e^-=Ag，故答案为：Ag⁺+e^-=Ag；   
（3）电子由负极流向正极，则外电路中的电子流向Ag电极，故答案为：流向；    
（4）由Cu～2e^-～2Ag可知，当有1.6g铜溶解时，银棒增重为$\frac{1.6g}{64g/mol}$×2×108g/mol=5.4g，故答案为：5.4．

点评 本题考查原电池的设计，为高频考点，把握电池反应与氧化还原反应的关系、原电池的工作原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意电子守恒的计算，题目难度不大．