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下列说法正确的是
A.在CuSO4溶液中加入PbS,可转变为铜蓝(CuS),则Ksp(PbS)<Ksp(CuS)
B.在NaHS溶液中,加入少量CuCl2粉末产生黑色沉淀,则pH增大
C.加热条件下并加入大量水促进TiCl4水解,以制备TiO2固体
D.铜制器皿放置过程中会生成铜绿是因为发生了析氢腐蚀
C

试题分析:A.在CuSO4溶液中加入PbS,可转变为铜蓝(CuS),是因为难溶的向更难溶的转化。则Ksp(PbS)>Ksp(CuS)。错误。B.在NaHS溶液中,存在电离平衡:HS-H++S2-,当向其中加入少量CuCl2粉末时,发生反应:Cu2++S2-=CuS↓产生黑色沉淀,由于消耗了S2-,所以电离平衡正向移动,c(H+)增大,则pH减小。C.TiCl4是强酸弱碱盐,水解消耗水电离产生的OH-,产生Ti(OH)4.水解反应是吸热反应,所以加热条件下可促进TiCl4水解,产生更多的Ti(OH)4。然后过滤、洗涤Ti(OH)4,加热分解就可以制备TiO2固体。正确。D.铜制器皿放置过程中会生成铜绿是因为发生了反应:2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3。错误。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式:氯化铜______硫酸铝______
(2)写出符合离子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓的化学方程式______.

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

常温下,下列各溶液的叙述中正确的是
A.NaHSO3与Na2SO3混合溶液中:3c(Na+) = c(HSO3-) + c(SO32-)
B.0.1mol·L-1的醋酸钠溶液20 mL与0.1mol·L-1盐酸10 mL混合后溶液显酸性
c (CH3COO-)>c (Cl-)>c (CH3COOH)>c (H+)
C.等物质的量浓度等体积的NH4HSO4和NaOH溶液混合:
c(Na+)=c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
D.向1.00 L 0.3mol·L-1NaOH溶液中缓慢通入0.2molCO2气体,溶液中:
c(Na+) > c(CO32-) > c(HCO3-) > c(OH-) > c(H+)

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

已知某温度下CH3COOH和NH3?H2O 的电离常数相等,现向10mL浓度为0.1mol?L?1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水,在滴加过程中
A.水的电离程度始终增大
B.c(NH4+)/c(NH3?H2O)先增大再减小
C.c(CH3COOH)与c(CH3COO?)之和始终保持不变
D.当加入氨水的体积为10mL时,c(NH4+)=c(CH3COO?)

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列说法正确的是
A.常温下,PH=9的碳酸钠溶液中由水电离出的c(OH)=1×10-9mol·L-1
B.温度相同时,在弱酸溶液和强碱稀溶液中,水的离子积常数Kw相同
C.将pH=4的醋酸溶液稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低
D.中和等体积pH相同的H2SO4和HCl溶液,消耗NaOH的物质的量为2:1

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列实验能达到预期目的的是     (  )
编号
实验内容
实验目的
A
室温下,用pH试纸分别测定浓度为0.1mol·L-1NaClO溶液和0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH
比较HClO和CH3COOH的酸性强弱
B
向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体,溶液红色变浅
证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
C
向10mL 0.2 mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol/L MgCl2溶液,产生白色沉淀后,再滴加2滴0.1 mol/LFeCl3溶液,又生成红褐色沉淀
证明在相同温度下的Ksp:
Mg(OH)2 >Fe(OH)3
D
分别测定室温下等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH,后者较大
证明非金属性S>C

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

常温下,向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液,有关微粒的物质的量变化如下图(其中I代表H2A,II代表HA,III代表A2)。

根据图示判断,下列说法正确的是
A.当V(NaOH)=20mL时,溶液中离子浓度大小关系:c(Na+)>c(HA)>c(H+)>c(A2)>c(OH)
B.等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合,其溶液中水的电离程度比纯水的大
C.向Na2A溶液加入水的过程中,pH可能增大也可能减小
D.NaHA溶液中:c(OH)+c(A2) = c(H+)+c(H2A) 

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(18分)NOx、SO2是主要的大气污染物,科学处理这些污染物对改善人们的生存环境具有重要的现实意义。
(1)利用甲烷催化还原氮氧化物。已知:
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g);△H=-574kJ?mol-1
CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g);△H=-867kJ?mol-1
则CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g);△H=   kJ?mol-1
(2)利用氧化氮氧化物的流程如下:

写出反应Ⅱ的化学方程式 ___________________;已知反应I的化学方程式为2NO+ClO2+H2O=NO2+HNO3+HCl,若反应I中转移0.5mol电子,则反应Ⅱ中可生成N2的体积
为_________L(标准状况下)。
(3)常温下,用NaOH溶液吸收SO2得到pH=9的Na2SO3溶液,吸收过程中水的电离平衡_________移动(填“向左”、“向右”或“不”);试计算溶液中
(常温下H2SO3的电离常数:
(4)利用Fe2(SO4)3溶液也可处理SO2废气,其流程如下图所示。

①简述用Fe2(SO4)3晶体配制溶液A的方法__________________。
②假设反应过程中溶液的体积不变,A、C两溶液的pH大小关系为:pH___pH。(填
“>”、“=”或“<”)。
③设计实验验证溶液B是否仍具有处理废气的能力,简述实验的操作、现象和结论_____________________________________________________________________________。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

有25℃时0.1 mol/L的①氯化铵、②氯化钠、③醋酸钠三种溶液。下列有关判断不正确的是
A.①与②比较:c(Na+)>c(NH4+)
B.①中离子浓度的大小关系是:c(Cl)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH)
C.①和②等体积混合的溶液中:c(Cl)=c(Na+)+c(NH4+)+c(NH3·H2O)
D.向③中滴加适量醋酸溶液,使溶液pH=7,则:c(CH3COO)>c(Na+)

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