Question

A、B、C三种主族元素，已知A⁺和B^-具有相同电子层结构，C元素原子核电荷数比B元素原子核电荷数少9，B^-在一定条件下可被氧化成BC^-₃，则下列说法正确的是（　　）

• A、A、B、C均属于短周期元素
• B、离子半径A⁺＞B^-
• C、A、C两种元素组成的化合物中可能含有共价键
• D、B的气态氢化物可形成氢键

Answer 1

考点：原子结构与元素周期律的关系

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A、B、C三种主族元素，A⁺和B^-两种离子具有相同的电子层结构，A位于B的下一周期，且A处于第ⅠA族，B^-在一定条件下可被氧化生成BC₃^-离子，则B处于第ⅦA族，C原子核电荷数比B原子核电荷数少9个，故B不可能为F元素，不可能位于≥4的周期，则B位于第三周期，故B为Cl元素，C为氧元素，所以A为钾元素，据此解答．

解答： 解：A、B、C三种主族元素，A⁺和B^-两种离子具有相同的电子层结构，A位于B的下一周期，且A处于第ⅠA族，B^-在一定条件下可被氧化生成BC₃^-离子，则B处于第ⅦA族，C原子核电荷数比B原子核电荷数少9个，故B不可能为F元素，不可能位于≥4的周期，则B位于第三周期，故B为Cl元素，C为氧元素，所以A为钾元素，
A．A为K元素，第四周期元素，不是短周期元素，故A错误；
B．电子层结构相同的微粒，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径：Cl^-＞K⁺，故B错误；
C．A、C两种元素组成的化合物中可能为K₂O、K₂O₂等，K₂O₂中含有共价键，故C正确；
D．B为Cl元素，Cl元素电负性不是非常大，其氢化物HCl分子间不存在氢键，常见HF、NH₃、H₂O中存在氢键，故D错误，
故选：C．

点评：本题考查结构与位置关系等，难度中等，推断元素是关键，“B形成-1价离子，C原子核电荷数比B原子核电荷数少9”是推断的突破口．