纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。若要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是（ ）
A．分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物
B．分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色
C．将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀
D．在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度
科目：高中化学 来源： 题型：
用1 L 1.0 mol·L－1的NaOH溶液吸收0.8 mol CO2，所得溶液中CO
和HCO
的物质的量浓度之比是 ( )。
A．1∶3 B．1∶2 C．2∶3 D．3∶2
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列描述正确的是 （ ）
A．在pH=1溶液中，NH4+、K+、ClO—、Cl—可以大量共存
B．MgO可以除去MgCl2溶液中的FeCl3
C．足量铁粉与稀硝酸反应：Fe + 4H+ +NO3—== Fe3+ + 2H2O + NO ↑
D．对于平衡体系：H2(g)+I2(g) 
2HI(g)，其它条件不变时，增大体系压强，平衡向正反应方向移动，体系颜色加深
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科目：高中化学 来源： 题型：
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 （ ）
A. 常温常压下，0.1molCl2溶于水，Cl2与水发生反应转移的电子数目为0.1NA
B. 常温常压下，0.2molAl与足量NaOH溶液反应，转移电子数为0.6 NA
C. 常温常压下，500 mL 0.1mol/L醋酸溶液中含有分子的总数目为0.05NA
D. 常温常压下，16g CH4与18 g NH4+ 所含质子数相等
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科目：高中化学 来源： 题型：
对于反应3S+6KOH
2K2S+K2SO3+3H2O，下列说法正确的是（ ）
A．S是氧化剂，KOH是还原剂 B．若3mol硫完全反应，则反应中共转移了4mol电子
C．还原剂与氧化剂的质量比是1:2 D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为3:2
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列叙述正确的是：
A．生成物总能量一定低于反应物总能量
B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C．应用盖斯定律，可以计
算某些难于直接测量的反应的反应热
D．△H大
于零的反应是放热反应
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科目：高中化学 来源： 题型：
对于化学反应能否自发进行，下列说法中错误的是：
A．若ΔH＜0，ΔS＞0，任何温度下都能自发进行
B．若ΔH＞0，ΔS＜0，任何温度下都不能自发进行
C．若ΔH＞0，ΔS＞0，低温时可自发进行
D．若ΔH＜0，ΔS＜0，低温时可自发进行
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科目：高中化学 来源： 题型：
2012年2月新华网报道，加拿大开发出生产医用放射性同位素
Tc的简单方法。下列关于Tc的叙述正确的是（ ）
A．原子序数是99 B．质量数是43
C．中子数是99 D．电子数是43
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科目：高中化学 来源： 题型：
有E、Q、T、X、Z五种前四周期元素，原子序数E＜Q＜T＜X＜Z。E、Q、T三种元素的基态原子具有相同的能层和能级，且I1(E)＜I1(T)＜I1(Q)，其中基态Q原子的2p轨道处于半充满状态，且QT2＋与ET2互为等电子体。X为周期表前四周期中电负性最小的元素，Z的原子序数为28。
请回答下列问题（答题时如需表示具体元素，请用相应的元素符号）：
⑴ 写出QT2＋的电子式 ▲ 、基态Z原子的核外电子排布式 ▲ 。
⑵ Q的简单氢化物极易溶于T的简单氢化物，其主要原因有 ▲ 等两种。
⑶ 化合物甲由T、X两元素组成，其晶胞如图1，甲的化学式为 ▲ 。
⑷化合物乙的晶胞如图2，乙由E、Q两元素组成，硬度超过金刚石。
①乙的晶体类型为 ▲ ，其硬度超过金刚石的原因是 ▲ 。
②乙的晶体中E、Q两种元素原子的杂化方式均为 ▲ 。
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