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    在甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别加入2.3gNa、6.2gNa2O、7.8gNa2O2和4.0g NaOH，而后各加入100mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁溶液中物质的量浓度大小顺序正确的是（     ）

    A. 甲＝丁＜乙＜丙      B. 丁＜甲＜乙＝丙

    C. 丁＜乙＝丙＜甲      D. 丁＜甲＜乙＞丙

     

    【答案】

    B

    【解析】根据反应方程式知2.3gNa、6.2gNa2O、7.8gNa2O2与水反应消耗的水均是1.8g，生成的氢氧化钠分别为4g、8g、8g，而4.0g NaOH溶于水，水的质量未减少，因此甲、乙、丙、丁溶液中物质的量浓度大小顺序是丁＜甲＜乙＝丙。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    相同温度下，在甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别盛有等体积的NaOH饱和溶液，分别加入等物质的量的Na、Na2O、Na2O2、NaOH并恢复至原温度，则甲、乙、丙、丁四个烧杯析出固体质量的大小顺序是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向体积为2L的固定密闭容器中通入3molX气体，在一定温度下发生如下反应：2X（g）?Y（g）+3Z（g）
    （1）经5min后达平衡，此时容器内压强为起始时的1.2倍，则用Y表示的速率为
    0.03
    0.03
    mol（L?min）．
    （2）若上述反应在甲、乙、丙、丁四个同样的密闭容器中进行，在同一时间内测得的反应速率分别为：甲：ν（X）=3.5mol（L?min）；乙：ν（Y）=2mol（L?min）；丙：ν（Z）=4.5mol（L?min）；丁：ν（X）=0.075mol（L?s）．若其他条件相同，温度不同，温度由高到低的顺序是（填序号）
    丁＞乙＞甲＞丙
    丁＞乙＞甲＞丙
    ．
    （3）若向达到（1）的平衡体系中充入氮气，则平衡向
    不
    不
    （填“左”“右”或“不”，下同）移动；若将达到（1）的平衡体系中移走部分混合气体，则平衡向
    右
    右
    移动．
    （4）若在相同条件下向达到（1）所述平衡体系中再充入0.5molX气体，则平衡后X的转化率与（1）的平衡中X的转化率相比
    B
    B

    A．无法确定             B．前者一定大于后者
    C．前者一定等于后者     D．前者一定小于后者
    （5）若保持温度和压强不变，起始时加入X、Y、Z物质的量分别为amol、bmol、cmol，达平衡时仍与（1）的平衡等效，则a、b、c应满足的关系为
    c=3ba≥0
    c=3ba≥0
    ．
    （6）若保持温度和体积不变，起始时加入X、Y、Z物质的量分别为amol、bmol、cmol，达平衡时仍与（1）的平衡等效，则起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围应为
    0.9＜c≤4.5
    0.9＜c≤4.5
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别加入2.3gNa、6.2gNa2O、7.8gNa2O2和4.0g NaOH，而后各加入100mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁溶液中溶质的质量分数大小顺序正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别放入0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠，然后各加入100mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁烧杯中溶质的质量分数由大到小的顺序是（　　）
    A、甲＜乙＜丙＜丁B、丁＜甲＜乙=丙C、甲=丁＜乙=丙D、丁＜甲＜乙＜丙

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度下，H2（g）+CO2（g） 
    △
     H2O（g）+CO（g） （△H＞0）的平衡常数K=
    9
    4
    ，该温度下在甲、乙、丙、丁四个恒容的密闭容器中投入原料的起始浓度如下表：下列判断有错的是（　　）
    起始浓度（mol/L） 甲 乙 丙 丁
    c（H2） 0.01 0.02 0.02 0.005
    c（CO2） 0.01 0.01 0.02 0.005
    c（H2O） 0 0 0 0.005
    c（CO） 0 0 0 0.005
    A、平衡时，乙中CO2的转化率＞60%
    B、平衡时，四容器中甲的
    c(H2O)?c(CO)
    c(H2)?c(CO2)
    值最小
    C、起始时丁向正反应方向进行
    D、反应开始时，丙中反应速率最快

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