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在甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别加入2.3gNa、6.2gNa2O、7.8gNa2O2和4.0g NaOH,而后各加入100mL水,搅拌,使固体完全溶解,则甲、乙、丙、丁溶液中物质的量浓度大小顺序正确的是(     )

A. 甲=丁<乙<丙      B. 丁<甲<乙=丙

C. 丁<乙=丙<甲      D. 丁<甲<乙>丙

 

【答案】

B

【解析】根据反应方程式知2.3gNa、6.2gNa2O、7.8gNa2O2与水反应消耗的水均是1.8g,生成的氢氧化钠分别为4g、8g、8g,而4.0g NaOH溶于水,水的质量未减少,因此甲、乙、丙、丁溶液中物质的量浓度大小顺序是丁<甲<乙=丙。

 

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

相同温度下,在甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别盛有等体积的NaOH饱和溶液,分别加入等物质的量的Na、Na2O、Na2O2、NaOH并恢复至原温度,则甲、乙、丙、丁四个烧杯析出固体质量的大小顺序是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

向体积为2L的固定密闭容器中通入3molX气体,在一定温度下发生如下反应:2X(g)?Y(g)+3Z(g)
(1)经5min后达平衡,此时容器内压强为起始时的1.2倍,则用Y表示的速率为
0.03
0.03
mol(L?min).
(2)若上述反应在甲、乙、丙、丁四个同样的密闭容器中进行,在同一时间内测得的反应速率分别为:甲:ν(X)=3.5mol(L?min);乙:ν(Y)=2mol(L?min);丙:ν(Z)=4.5mol(L?min);丁:ν(X)=0.075mol(L?s).若其他条件相同,温度不同,温度由高到低的顺序是(填序号)
丁>乙>甲>丙
丁>乙>甲>丙

(3)若向达到(1)的平衡体系中充入氮气,则平衡向
(填“左”“右”或“不”,下同)移动;若将达到(1)的平衡体系中移走部分混合气体,则平衡向
移动.
(4)若在相同条件下向达到(1)所述平衡体系中再充入0.5molX气体,则平衡后X的转化率与(1)的平衡中X的转化率相比
B
B

A.无法确定             B.前者一定大于后者
C.前者一定等于后者     D.前者一定小于后者
(5)若保持温度和压强不变,起始时加入X、Y、Z物质的量分别为amol、bmol、cmol,达平衡时仍与(1)的平衡等效,则a、b、c应满足的关系为
c=3ba≥0
c=3ba≥0

(6)若保持温度和体积不变,起始时加入X、Y、Z物质的量分别为amol、bmol、cmol,达平衡时仍与(1)的平衡等效,则起始时维持化学反应向逆反应方向进行,则c的取值范围应为
0.9<c≤4.5
0.9<c≤4.5

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科目:高中化学 来源: 题型:

在甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别加入2.3gNa、6.2gNa2O、7.8gNa2O2和4.0g NaOH,而后各加入100mL水,搅拌,使固体完全溶解,则甲、乙、丙、丁溶液中溶质的质量分数大小顺序正确的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

在甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别放入0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠,然后各加入100mL水,搅拌,使固体完全溶解,则甲、乙、丙、丁烧杯中溶质的质量分数由大到小的顺序是(  )
A、甲<乙<丙<丁B、丁<甲<乙=丙C、甲=丁<乙=丙D、丁<甲<乙<丙

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科目:高中化学 来源: 题型:

某温度下,H2(g)+CO2(g) 
 H2O(g)+CO(g) (△H>0)的平衡常数K=
9
4
,该温度下在甲、乙、丙、丁四个恒容的密闭容器中投入原料的起始浓度如下表:下列判断有错的是(  )
起始浓度(mol/L)
c(H2 0.01 0.02 0.02 0.005
c(CO2 0.01 0.01 0.02 0.005
c(H2O) 0 0 0 0.005
c(CO) 0 0 0 0.005
A、平衡时,乙中CO2的转化率>60%
B、平衡时,四容器中甲的
c(H2O)?c(CO)
c(H2)?c(CO2)
值最小
C、起始时丁向正反应方向进行
D、反应开始时,丙中反应速率最快

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