A. | 0.1mol Fe与足量的盐酸反应 | B. | 0.4mol Cu投入到足量的稀硫酸中 | ||
C. | 0.1mol Al与足量的NaOH溶液反应 | D. | 0.1mol Fe与足量的水反应 |
分析 A.Fe+2HCl═FeCl2+H2↑,根据方程式计算;
B.Cu与稀硫酸不反应;
C.2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,根据方程式计算;
D.Fe与水不反应.
解答 解:A.由方程式Fe+2HCl═FeCl2+H2↑可知,0.1mol Fe与足量的盐酸反应生成0.1mol氢气;
B.Cu与稀硫酸不反应,则0.4mol Cu投入到足量的稀硫酸中没有气体生成;
C.由方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑可知,0.1mol Al与足量的NaOH溶液反应生成0.15mol氢气;
D.Fe与水不反应,所以0.1mol Fe与足量的水反应没有气体生成.
所以放出气体的物质的量最多是C.
故选C.
点评 本题考查了有关方程式的计算,题目难度不大,把握金属与酸或碱的反应是解题的关键,根据反应的方程式分析.
科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 10.6g | B. | 12.6g | ||
C. | 15.9g | D. | 数据不足,无法确定 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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