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【题目】在体积为2 L的恒容密闭容器中发生反应xA(g)yB(g)zC(g),图表示200 ℃时容器中ABC物质的量随时间的变化,图表示不同温度下平衡时C的体积分数随走始n(A)n(B)的变化关系。则下列结论正确的是(  )

A.200 ℃时,反应从开始到平衡的平均速率v(B)0.02 mol·(L·min)1

B.所知反应xA(g)yB(g)zC(g)ΔH<0,且a2

C.若在图所示的平衡状态下,再向体系中充入He,重新达到平衡前v()>v()

D.200 ℃时,向容器中充入2 mol A1 mol B,达到平衡时,A的体积分数小于0.5

【答案】AD

【解析】

A.由图可知,200℃5min达到平衡,平衡时B的物质的量变化量为0.4mol-0.2mol=0.2mol,容器体积为2L,故v(B)==0.02molL-1min-1,故A正确;

B.由图Ⅱ可知,n(A)n(B)一定时,温度越高平衡时C的体积分数越大,说明升高温度平衡向正反应移动,故正反应为吸热反应,即H0,图I可以知道,200℃时,A的物质的量变化量为0.4molB的物质的量变化量为0.2mol,在一定温度下只要AB起始物质的量之比刚好等于平衡化学方程式化学计量数之比,平衡时生成物C的体积分数就最大,AB的起始物质的量之比=0.4mol0.2mol=2,故B错误;

C.恒温恒容条件下,通入氦气参与反应的各物质的浓度不变,平衡不移动,故C错误;

D.由图可知,200℃时平衡时,ABC的物质的量变化量分别为0.4mol0.2mol0.2mol,相同时间内物质的量的变化量之比等于化学计量数之比,故xyz=0.4mol0.2mol0.2mol=211;平衡时A的体积分数为:=0.5200℃时,向容器中充入2molA1molB若达到等效平衡,则A的体积分数为0.5,而实际上相当于在等效平衡的基础上压强增大,该反应为气体减少的反应,平衡正向移动,A的体积分数减小,即新的平衡中A的体积分数小于0.5,故D正确;

故答案为AD

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氧化还原反应是一类重要的反应,在工农业生产、日常生活中都有广泛的用途。

(1)火药是中国的“四大发明”之一,永远值得炎黄子孙骄傲。黑火药在发生爆炸时,发生如下反应:2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑。其中被氧化的元素是____________,还原产物是____________

(2)实验室为监测空气中汞蒸气的含量,往往悬挂涂有CuI的滤纸,根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量,其反应为4CuI+Hg=Cu2HgI4+2Cu。

①上述反应产物Cu2HgI4中,Cu元素显________价。

②以上反应中的氧化剂为________,当有1 mol CuI参与反应时,转移电子________mol。

③标明上述反应电子转移的方向和数目。____________________________

(3)工业上常用酸性高锰酸钾溶液处理含有CuS和Cu2S的矿物,其反应原理如下:

8MnO4+5Cu2S+44H=10Cu2++5SO2↑+8Mn2++22H2O

6MnO4+5CuS+28H=5Cu2++5SO2↑+6Mn2++14H2O

根据上述反应原理,某学习小组用400 mL 0.075 mol·L-1的酸性高锰酸钾溶液处理2 g含有CuS和Cu2S的混合物。反应后煮沸溶液,赶尽SO2,剩余的KMnO4恰好与350 mL 0.1 mol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应。

①配平KMnO4与(NH4)2Fe(SO4)2反应的离子方程式:______,MnO+Fe2++H=Mn2++Fe3++H2O

②KMnO4溶液与固体混合物反应后,剩余KMnO4的物质的量为________ mol。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】2L的密闭容器中,进行如下化学反应:CO2g)+H2gCOg)+H2Og),其化学平衡常数K和温度t的关系如下表:

t℃

600

800

830

1000

1200

K

0.25

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列问题:

1)该反应的化学平衡常数表达式为K

2)该反应为 反应(选填吸热放热)。反应达平衡后,若再通入一定量CO2,则平衡常数K________CO2的转化率________(增大减小不变”)

3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 (多选扣分)。

a.容器中压强不变 b.混合气体中c(CO)不变 cv(H2)v(H2O) dc(CO2)c(CO)

4)若 600℃时,向容器中充入1mol CO1mol H2O,反应达到平衡后,CO的转化率是

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】正丁醚常用作有机反应的溶剂。实验室制备正丁醚的反应和主要实验装置如下:

2CH3CH2CH2CH2OH(CH3CH2CH2CH2)2O+H2O

反应物和产物的相关数据如下:

相对分子质量

沸点/℃

密度/(g·cm3

水中溶解性

正丁醇

74

117.2

0.8109

微溶

正丁醚

130

142.0

0.7704

几乎不溶

合成反应:

①将一定量的浓硫酸和正丁醇,按一定顺序添加到A中,并加几粒沸石。

②加热A中反应液,迅速升温至135℃,维持反应一段时间。

分离提纯:

③待A中液体冷却后将其缓慢倒入盛有一定量水的分液漏斗中,振摇后静置,分液得粗产物。

④粗产物依次用蒸馏水、NaOH溶液和蒸馏水洗涤,分液后再加入一定质量的无水氯化钙颗粒,静置一段时间后弃去氯化钙。

⑤将上述处理过的粗产物进行蒸馏,收集馏分,得正丁醚。

请回答:

1)步骤①中浓硫酸和正丁醇的添加顺序为________

2)加热A前,需先从________(填“a”或“b”)口向B中通入水。

3)步骤②中,若温度控制不当,最容易产生副产物的结构简式为________

4)分液漏斗在使用前须清洗干净并________,步骤③中粗产物应从分液漏斗的________(填“上”或“下”)口分离出。

5)步骤④中加入NaOH溶液洗涤的目的为________

6)步骤⑤中,加热蒸馏时应收集________(填选项字母)左右的馏分。

a100b117C135d142

7)反应过程中会观察到分水器中收集到液体物质,且分为上下两层,随着反应的进行,分水器中液体逐渐增多至充满时,上层液体会从左侧支管自动流回A。分水器中上层液体的主要成分为________,下层液体的主要成分为________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在一定条件下,对于A2(g)+3B2(g)2AB3(g)反应来说,以下化学反应速率的表示中,化学反应速率最快的是

A. v(A2)=0.8 mol·L-1·s-1 B. v(A2)=30 mol·L-1·min-1

C. v(AB3)=1.0 mol·L-1·s-1 D. v(B2)=1.2 mol·L-1·s-1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下,A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色单质气体,A、B、C、D、E都含X元素,其转化关系如图所示:

(1)请分别写出下列物质的化学式(如为溶液请填溶质的化学式):A________、B________、D________

(2)写出下列反应的化学方程式或离子方程式(请注明反应条件):A+H2O(离子方程式):_________;A+NaOH(离子方程式):_______________;D→A(化学方程式):____________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】利用如图装置可以验证非金属性的变化规律。

(1)仪器A的名称为________,干燥管D的作用是________________

(2)已知在常温下,高锰酸钾和浓盐酸反应能生成氯气。实验室中现有药品Na2S溶液、KMnO4、浓盐酸、MnO2,请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫的;装置ABC中所装药品分别为________________________,装置C中的实验现象为_________________,离子方程式为______

(3)若要证明非金属性:S>C>Si,则A中加________B中加Na2CO3C中加________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室中用下列装置制FeCl3,可供选择的试剂有:①MnO2  NaOH溶液 ③饱和NaCl溶液  ④浓硫酸 ⑤浓盐酸。

(1)按气体流向由左到右排列,各装置的连接顺序为(填写AE序号)

_____________________________

(2)A装置烧瓶中反应的离子方程式是______________________________________________

(3)E中盛装的试剂是_____________,其作用是_____________________________________

(4)停止反应后,还有铁丝剩余。为检验FeCl3的生成,并最终得到FeCl3溶液,甲同学设计以下实验步骤:

a.待B装置玻璃管冷却后,将管中物质用水溶解,_________ (填操作方法)除去不溶物;

b.取少量滤液,滴加_________________溶液,溶液呈现红色,以此检验Fe3

c.取少量滤液,滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,检验Cl

(5)乙同学认为甲的实验设计不能最终得到FeCl3溶液,其理由是(写出相应的离子反应方程式)_____________________

你认为还选择下列哪些试剂才能制得较为纯净的FeCl3溶液______________________

AKMnO4(H) BFe CH2O2 DCl2 E.盐酸

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法中正确的是(  )

A.标准状况下,22.4 L水中所含的分子数约为6.02×1023

B.1 mol Cl2中含有的原子数为NA

C.标准状况下,aL氧气和氮气的混合物含有的分子数约为×6.02×1023

D.常温常压下,11.2 L CO分子数是0.5NA

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